寫出碳在高溫下還原氧化銅的化學方程式．并計算要得到256g銅，至少需要碳單質多少克？需要氧化銅多少克？

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用同一樣品分別進行實驗，測定的實驗數(shù)據(jù)如表．

	甲	乙	丙	丁
所取固體樣品的質量	25	25	20	20
加入硫酸溶液的質量	50	100	100	120
反應剩余固體質量	21	17	12	12
反應掉固體的質量	4	8		8

請分析數(shù)據(jù)填寫下列空白：
混合物中氧化銅的質量分數(shù)為；硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為．

將7.0g含雜質的鋅料，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內(nèi)物質的總質量為56.8g．試計算：
（1）生成氫氣的質量．
（2）鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)（精確到0.1g）

某鋼鐵廠對生產(chǎn)出的產(chǎn)品進行單質鐵的是純度測量（假設其他成分不含鐵元素，且不溶于水，也不與酸反應）請回答下列問題．
（1）鐵與稀鹽酸反應的化學方程式．
（2）若將產(chǎn)品制成粉末，取17.5g粉末與100g稀鹽酸恰好完全反應后，產(chǎn)生0.6g氫氣，若設參加反應的鐵的質量為X，則求解X的比例式為．
（3）此鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)為．
（4）反應后將溶液蒸發(fā)16.2g的水形成不飽和溶液，所得溶液的溶質質量分數(shù)為．
（5）若用含雜質20%的赤鐵礦（雜質中不含鐵元素）來冶煉63t上述生鐵，假設在冶煉過程中損失10%的鐵元素，則理論上需要赤鐵礦的質量為．

黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質），現(xiàn)將15mL稀硫酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據(jù)見表，試回答下列問題：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的體積（mL）	5	5	5
生成氫氣的質量（g）	0.04	m	0.02

（1）寫出反應的化學方程式．
（2）m=．
（3）列出第一次反應中參加反應的鋅的質量（x）的比例式是．
（4）此黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)是．
（5）若工業(yè)上用含Cu₂S80%的輝銅礦135t（煉制過程中輝銅礦的損失率為20%），能煉出上述黃銅的質量為．

鐵是生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬材料．
（1）為減緩海水對鐵質海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬．下列金屬適宜船底鑲嵌的是（填選項）．
A．Pb（鉛）        B．Cu        C．Pt（鉑）        D．Zn
（2）對鐵“發(fā)藍”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕．
①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是．
②“發(fā)藍”過程的化學方程式如下，式中X的化學式為．
36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O═12X+13NaOH+13NH₃↑
③為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質．由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果（填“好”或“不好”），因為（用化學方程式表示）．

下列說法正確的是（　　）

A、B、C、D、E分別是大理石、稀鹽酸、硫酸銅溶液、細鐵絲、鎂粉中的一種物質，用五個圓表示這五種物質，圖中連線兩端的物質可以相互反應，請回答下列問題：
（1）若A與D反應屬于置換反應且溶液顏色不發(fā)生改變，則A與B反應的化學方程式為；
（2）則B與C反應的現(xiàn)象為；
（3）標出五種物質或主要成分的化學式．．

神舟十號飛船發(fā)射成功，并首次開展中國航天員太空授課活動．在太空艙內(nèi)，宇航員利用自己呼出的二氧化碳與過氧化鈉（Na₂O₂）粉末反應來獲取供給呼吸的氧氣，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（1）過氧化鈉中氧元素的質量分數(shù)為是多少？（請嚴格按照三步格式書寫，計算結果精確到0.1%）
（2）此次飛行過程中需要氧氣960kg，則需要過氧化鈉的質量是多少？

有A、B、C、D四種元素，A是地殼中含量最豐富的元素；由B組成的物質在A元素組成的物質中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體E；C的原子核內(nèi)有9個質子；D的原子核外有11個電子．根據(jù)以上條件回答：
（1）寫出A、B的元素名稱：A；B．
（2）寫出C、D的元素符號：C；D．
（3）寫出A和B反應生成E的化學方程式：．