Question

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用同一樣品分別進行實驗，測定的實驗數(shù)據(jù)如表．

	甲	乙	丙	丁
所取固體樣品的質(zhì)量	25	25	20	20
加入硫酸溶液的質(zhì)量	50	100	100	120
反應剩余固體質(zhì)量	21	17	12	12
反應掉固體的質(zhì)量	4	8		8

請分析數(shù)據(jù)填寫下列空白：
混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為

 

；硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)金屬活動性銅活動性處于氫之后，不能與稀硫酸反應，因此銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸，只有氧化銅與硫酸發(fā)生反應；分析表中數(shù)據(jù)找出恰好完全反應的實驗數(shù)據(jù)進行計算．

解答：解：由表中數(shù)據(jù)對比分析：丙中反應前固體是20g，反應后固體是12g，故反應的氧化銅質(zhì)量為8g，由丁和丙對比，固體混合物相同，酸由100g增加到120g，反應掉的氧化銅仍為8g，說明20g混合物中只含8g氧化銅．由乙丙對比固體混合物質(zhì)量不同，酸相同，而反應掉的氧化銅相同都是8g，說明25g混合物中的氧化銅沒有全部反應，即100g稀硫酸能與20g混合物中的8g氧化銅恰好完全反應．所以甲乙兩同學硫酸量不足，丙同學恰好完全反應，丁同學酸剩余．
氧化銅的質(zhì)量：20g-12g=8g
氧化銅的質(zhì)量分數(shù)：

8g

20g

×100%=40%
設參加反應的硫酸質(zhì)量為X
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98
8g    X

80

98

=

8g

X

    解得：X=9.8g              
硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

9.8g

100g

×100%=9.8%
故答為：8；40%；9.8%．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．