用化學用語填空：
（1）空氣中含量最多的氣體；
（2）2個亞鐵離子
（3）氧化鐵中鐵元素的化合價．
（4）寫出符號“4NO₂”中數字表示的含義：
①“4”表示；
②“2”表示．

小麗和幾位同學在實驗室用如圖裝置制取氧氣，請回答下列有關問題：

（1）寫出編號所指儀器的名稱：①；②．
（2）小麗用高錳酸鉀制取并收集氧氣，她選擇上述裝置中的A和（填字母）進行組裝，寫出該反應的符號表達式：．
（3）實驗室制取氧氣也常采用分解過氧化氫溶液的方法，小華選擇發(fā)生裝置C進行該實驗，請寫出裝置C比B制取氣體的突出優(yōu)點：．
（4）在實驗室測定空氣中氧氣含量實驗中，能否用硫代替紅磷？為什么？．

寫出下列反應的文字表達式：
（1）過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣_
（2）蠟燭在空氣中燃燒_
（3）紅磷在空氣中燃燒_
（4）加熱高錳酸鉀固體
（5）加熱氯酸鉀和二氧化錳固體
上述反應中，屬于化合反應（填序號，下同）的是，屬于分解反應的是，屬于氧化反應的是．

如圖是A．B．C三種物質的溶解曲線
（1）P點的意義是
（2）t₁℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序．
（3）從混有少量B物質的A溶液中獲取A晶體可用的方法
（4）t₃℃時45gA物質放于今50g水中，形成溶液的質量為
（5）N點為t₃℃時A的溶液（填飽和或不飽和），可通過（填一種）的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海?br />（6）t₃℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t₁℃會析出大量晶體的是所得溶液中溶質的質量分數由小到大依為．

某興趣小組的同學在實驗室配制5%的鹽酸、10%的硫酸兩種溶液．
（1）配制5%的鹽酸的步驟：①稀釋  ②計算  ③裝瓶并貼標簽  ④量取濃鹽酸和水． 
其正確的順序為 （填序號）．
（2）打開濃鹽酸的試劑瓶時，看到試劑瓶口發(fā)生的現象是．
（3）他們忘記了給配制的兩瓶溶液貼上標簽，想對未貼標簽的兩瓶溶液進行鑒別．假若老師只給他們提供了玻璃棒，酒精燈，玻璃片儀器，如果你是小組的成員，請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）．

	所選試劑	實 驗 現 象 及 結 論
方法一
方法二

如圖是某T恤衫標簽上的部分文字．
（1）面料成分中天然纖維的含量是．
（2）檢驗面料中含有羊絨的簡單方法是．

甲同學在用雙氧水制取氧氣時，誤把Fe₂O₃粉末當成MnO₂放入雙氧水中，發(fā)現也有大量氣泡產生．他意識到這個錯誤后，聯(lián)想到MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【猜想】Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑．
【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：
實驗一：取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解．
實驗二：在實驗一的試管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明．
實驗三：待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為W g．說明．
【實驗結論】甲同學認為，Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑．
【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．該實驗是．
【拓展】為探究催化劑的種類對H₂O₂溶液分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：
Ⅰ．將10毫升5%H₂O₂溶液與1.0g MnO₂均勻混合制取相同體積O₂所需的時間15min
Ⅱ．將10毫升x%H₂O₂溶液與1.0g Fe₂O₃均勻混合制取相同體積O₂所需的時間8min  則中x的值應為．
實驗結論：在相同條件下使用作催化劑，雙氧水分解得更快．

A～H都是初中化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示．A是天然氣的主要成分，E是一種常見的食品干燥劑．請回答：

（1）物質C的化學式；
（2）反應③的基本反應類型是；
（3）反應②的化學方程式：；
（4）反應④的化學方程式為：．

用排水集氣法收集氧氣時，驗證集滿的方法是；實驗結束后應先，后．試管中氯酸鉀和二氧化錳充分反應后，固體剩余物為，為得到其中難溶的物質，將剩余物經溶解、、、干燥后得到了黑色固體．

寫出下列反應的文字表達式，指出基本反應類型（化合反應或分解反應）
①通電分解水，；
②雙氧水和二氧化錳的混合物，；
③鐵絲在氧氣中燃燒，；
④氯酸鉀和二氧化錳共熱，．