分析下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)，回答有關(guān)問題：
①Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃+H₂O ②2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O ③2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O
（1）有上述反應(yīng)可制，堿溶液與二氧化碳反應(yīng)的規(guī)律都是生成和水；
（2）SO₃與CO₂化學(xué)性質(zhì)相似，試結(jié)合上述規(guī)律，寫出NaOH溶液與SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）已知NaOH溶液易容于水，Ca（OH）₂微溶于水，因此充分吸收二氧化碳最好選擇溶液；
（4）要檢驗一種氣體是否為CO₂，可選用Ca（OH）₂溶液，而不用NaOH溶液，是由于生成的CaCO₃、Na₂CO₃，在水中的不同．

用化學(xué)符號填空：
（1）4個硫酸根離子；  
（2）3個氮分子；
（3）地殼中最多金屬元素和非金屬元素組成的化合物；
（4）寫出五氧化二磷的化學(xué)式，并標(biāo)出其中磷元素的化合價．

實驗室利用下列裝置可以制取某些氣體，請據(jù)圖回答問題：

（1）這五個裝置示意圖中，有一個裝置是錯誤的，指出錯誤裝置是 （填序號）．
（2）圖示中儀器①的作用；實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣，可選擇A作發(fā)生裝置，但要對A進行改進，改進的方法是；若用A裝置來制取氧氣實驗結(jié)束后的操作是先，后，這樣做的目的是，證明氧氣已收集滿的方法是實驗室若用B作發(fā)生裝置制氧氣，則該反應(yīng)文字表達式為，該反應(yīng)屬反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）
（3）常溫下，硫化氫（H₂S）是一種有臭雞蛋氣味的氣體，實驗室可用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)方程式為FeS+H₂SO₄（�。�=H₂S↑+FeSO₄，則應(yīng)選擇（填序號，下同）來作發(fā)生裝置．

現(xiàn)有①硫  ②氫氣  ③海水  ④鐵  ⑤二氧化碳  ⑥石灰水  ⑦空氣  ⑧水  ⑨高錳酸鉀  ⑩氧化銅等物質(zhì)，從中選出三種物質(zhì)進行歸類，并說明如此歸類的理由：歸類  
1．例 ②⑤⑦，．
2．①②④，
3．③⑥⑦，
4．，
5．，．

硝酸可發(fā)生反應(yīng)：4HNO₃

△      .

或光照

4NO₂↑+X+2H₂O據(jù)此回答：
（1）HNO₃是由種元素組成的，該物質(zhì)中氫元素、氮元素與氧元素的質(zhì)量比是．
（2）X的化學(xué)式為，推斷的依據(jù)為．
（3）反應(yīng)的基本類型屬于反應(yīng)．
（4）硝酸的保存應(yīng)注意．

請用化學(xué)符號填空．
（1）2個氮原子；
（2）2個氫氣分子；
（3）亞鐵離子；
（4）硫酸根離子；
（5）+2價鈣元素；
（6）硝酸銨并標(biāo)明氮元素化合價．

用化學(xué)符號填空：
（1）2個氮原子；  
（2）2個鎂離子；
（3）氦氣；
（4）氧化鋁中鋁元素化合價為+3價．

請用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)的原理．
（1）電解水制氫氣；
（2）磷在氧氣中燃燒；
（3）木炭和氧化銅在高溫下反應(yīng)．

實驗室用氯酸鉀和少量的二氧化錳混合加熱至氧氣不再發(fā)生時止，試管內(nèi)的固體剩余物有和；用加熱高錳酸鉀至氧氣不再發(fā)生時止，試管內(nèi)的固體剩余物有和；這兩個反應(yīng)的固體剩余物中都含有的物質(zhì)是，它在氯酸鉀制氧的反應(yīng)中是，起作用；但在高錳酸鉀的分解反應(yīng)中，它只是物之一．

實驗中發(fā)現(xiàn)，金屬（Mn）也能排到下列的金屬活動性順序表中，而且與酸或鹽溶液反應(yīng)時一般顯+2價．
（1）符號完成上述金屬活動性順序表：
K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  （H）  Cu  HgPr  Au
（2）用有關(guān)的化學(xué)方程式表示金屬錳的金屬活動性比鐵的強
（3）用足量的鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹時，起始溶液變?yōu)闇\黃色進而以逐漸變?yōu)闇\綠色，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，．