Question

分析下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)，回答有關(guān)問(wèn)題：
①Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃+H₂O ②2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O ③2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O
（1）有上述反應(yīng)可制，堿溶液與二氧化碳反應(yīng)的規(guī)律都是生成

 

和水；
（2）SO₃與CO₂化學(xué)性質(zhì)相似，試結(jié)合上述規(guī)律，寫(xiě)出NaOH溶液與SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（3）已知NaOH溶液易容于水，Ca（OH）₂微溶于水，因此充分吸收二氧化碳最好選擇

 

溶液；
（4）要檢驗(yàn)一種氣體是否為CO₂，可選用Ca（OH）₂溶液，而不用NaOH溶液，是由于生成的CaCO₃、Na₂CO₃，在水中的

 

不同．

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的堿 堿的通性

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以判斷堿溶液和二氧化碳反應(yīng)的規(guī)律；
三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
吸收二氧化碳應(yīng)該選擇溶解度大的物質(zhì)；
碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水．

解答：解：（1）氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水，碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸鉀都屬于鹽，由上述反應(yīng)可知，堿溶液與二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水．
故填：鹽．
（2）NaOH與SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO₃═Na₂SO₄+H₂O．
故填：2NaOH+SO₃═Na₂SO₄+H₂O．
（3）已知NaOH溶液易容于水，Ca（OH）₂微溶于水，利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳比較徹底，因此充分吸收二氧化碳最好選擇氫氧化鈉溶液．
故填：NaOH．
（4）因?yàn)樘妓徕}不溶于水，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，能夠觀察到溶液變渾濁；
碳酸鈉易溶于水，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，因此要檢驗(yàn)一種氣體是否為二氧化碳時(shí)，通常選用Ca（OH）₂溶液，而不用NaOH溶液．
故填：溶解性．

點(diǎn)評(píng)：不同的物質(zhì)之間相互反應(yīng)時(shí)生成物不同，但是根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)的規(guī)律．