物質(zhì)在溶解時速率會受到哪些因素的影響？以硫酸銅為例進行如下探究：
【提出假設】
假設一：溫度因素；溫度越高，硫酸銅晶體溶解速率越快；
假設二：攪拌因素；攪拌能加大硫酸銅晶體溶解速率；
假設三：顆粒大小因素；．
【進行實驗】設計實驗證假設二：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
在2個大小相同的燒杯中，分別注入溫度相同的100mL水，再同時向燒杯中各加入一藥匙顆粒大小相同的硫酸銅晶體，用玻璃棒攪其中一個燒杯	在攪伴的情況下，硫酸銅晶體溶解得   （填“快”或“慢”）	假設二正確

【反思評價】
（1）在上述因素中，能改變物質(zhì)溶解度的因素是．
（2）用分子觀點解釋溫度的影響．
（3）在本實驗中攪拌能加快晶體溶解速度的原因．
（4）要使試管里的固體加速溶解，常采用的方法是．

計算：
（1）碳酸氫銨（NHHCO）的相對分子質(zhì)量是，其中氮、氫、碳、氧四種元素的質(zhì)量比是；
（2）碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？39.5克碳酸氫銨中有多少克氮元素．

合作學習小組的同學看了尿素產(chǎn)品包裝袋上的說明（如圖），提出以下問題：
（1）尿素的相對分子質(zhì)量為．
（2）尿素中氮、氫、碳、氧四種元素的質(zhì)量比為．

化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出指定儀器的名稱：?，?．
（2）下面四種途徑都可以制得氧氣．

寫出實驗室中通過甲、乙兩種途徑制取氧氣的化學式表達式
甲；乙
化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作．從實現(xiàn)原料和反應過程的綠色化考慮，你認為甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中，（填“甲”“乙”“丙”）途徑更能體現(xiàn)化學實驗的綠色化追求，你的選擇依據(jù)是．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是 （填字母序號）．用排水法收集氧氣的過程中發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，原因是；實驗完畢，發(fā)現(xiàn)試管突然炸裂，原因是．

現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案．
取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
鹽酸的質(zhì)量/g	20	40	60
生成氣體的質(zhì)量/g	2.2	4.4	5.5

根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應生成氣體的質(zhì)量為g．
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.01%）
（3）100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反應后溶液pH=7時，需要鹽酸的質(zhì)量為g，說明理由．

甲同學通過學習教材第二單元課題3“制取氧氣”知道MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么，與MnO₂同屬于金屬氧化物的Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【猜想】Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑．
【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：
實驗一  取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解．
實驗二  在實驗一的試管中加入Wg Fe₂O₃粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明．
實驗三  待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質(zhì)量仍為Wg．說明．
【實驗結論】甲同學得出初步結論可能為：．
【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．探究．
【拓展】下表是丙同學探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數(shù)據(jù)，通過對數(shù)據(jù)分析，你能得出什么結論？

濃度 時間 催化劑	30%H2O2溶液	15%H2O2溶液	5%H2O2溶液
加入WgMnO2	0.2	0.8	2.0
加入WgFe2O3	7.0	9.0	16.0

a，b．
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間：．

A～E是初中化學常見的物質(zhì)，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然氣的主要成分．
（1）A是，C是．
（2）反應②所屬的基本反應類型是．
（3）E物質(zhì)作燃料的優(yōu)點是（答一點）．

在①分子、②原子、③陽離子、④陰離子、⑤原子核、⑥電子、⑦質(zhì)子、⑧中子中
（填序號）
（1）能構成物質(zhì)的微粒是
（2）帶正電荷的微粒是
（3）不帶電的微粒是
（4）質(zhì)量最小的微粒是
（5）H⁺是一個．

下圖是某同學配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉（NaCl）溶液的實驗操作示意圖：

（1）上圖中的玻璃儀器有廣口瓶、量筒、燒杯、還有，其作用是．
（2）指出圖中的一處錯誤操作．
（3）操作順序：① ②：克氯化鈉，mL水配制時應選擇mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水，③  ④
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序．
（5）若該同學在量取水的體積時，仰視讀數(shù)，則配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)12%（填“＜”或“＞”）．

莽草酸（化學式：C₇H₁₀O₅ ）是制取抗“H1N1流感”藥物“達菲”的 原料． 試回答：
（1）每個莽草酸分子共有個原子；
（2）莽草酸分子的相對分子質(zhì)量；
（3）莽草酸中各元素的質(zhì)量比C：H：O=；
（4）列式計算：50g的莽草酸中氫元素的質(zhì)量為多少克？