在一次自主探究實驗中，教師為同學們提供下列藥品：CuSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液、稀鹽酸．A、B、C三組同學任選藥品相互混合進行探究．探究時發(fā)現：CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合時產生的沉淀不是白色的．實驗后在集中清理廢液時發(fā)現：
（1）A組廢液中有藍色沉淀；B組廢液中無沉淀；C組廢液中有白色沉淀．
（2）先將A組廢液倒入廢液桶中，然后依次倒入B、C組廢液．倒入B組廢液時，沉淀全部溶解；再倒入C組廢液，觀察到有氣泡產生．測得混合溶液pH＜7．由此可以推斷：
A組同學在實驗中一定使用的一種藥品是，一定未使用的一種藥品是．
B組同學在實驗中一定使用了的一種藥品是．
C組同學實驗使用的藥品中一定含有、．?
三組廢液混合后，廢液中含有的沉淀是．

工業(yè)品鹽酸中因含有鐵離子而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中氫離子和氯離子的個數比為91：100，則該鹽酸中鐵離子和氯離子的個數比為多少？

4克過氧化氫分解生成的氧氣與多少克水電解生成的氧氣的質量相同？

回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理
（2）古代畫家用墨汁畫畫能長期不變色原因
（3）加油站貼嚴禁煙火標志原因
（4）引發(fā)溫室效應的氣體除二氧化碳外還有（答兩種）

初中教材中可采用多種方法制取氧氣．
Ⅰ．實驗室中若選用右圖所示的裝置制取氧氣，請寫出此反應化學方程式．
Ⅱ．如圖所示可通過電解水的方法得到氧氣
（1）檢驗b試管內氣體的方法是什么？
（2）此探究實驗的目的是什么？

將一定量碳酸鈉固體充分溶解在水中，配制成100g溶液，再向溶液中加入稀鹽酸至恰好完全反應，共生成4.4g二氧化碳并得到168.6g溶液．
求：
（1）參加反應的碳酸鈉質量；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數．

甲醇是一種有毒、有酒精氣味的可燃性液體．甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應：8CH₃OH+nO₂

點燃  .

mCO₂+2CO+16H₂O．若反應生成1.8g水，請計算：
（1）m的值是
（2）參加反應的氧氣的質量是多少？（寫出規(guī)范的計算步驟）

碳元素是組成許多物質的基本元素．
（1）下列含碳元素的物質中，屬于有機物的（填序號）．
A．碳酸鈣      B．乙醇（C₂H₅OH ）     C．二氧化碳
（2）化石燃料主要包括煤、和天然氣，它們都含碳元素，天然氣主要成分（寫化學式）．
（3）在440℃和高壓條件下，金屬鈉與二氧化碳反應能生成金剛石（C）和碳酸鈉，該反應的化學方程式為．
（4）“碳海綿”是已知最輕的固體材料（如圖所示），由碳元素組成，具有多孔結構，彈性好．它對石油有很強的吸附能力（不吸水），將吸入的石油擠出后仍可恢復原狀．下列關于碳海綿說法正確的是（填序號）．
A．具有吸附性  B．可重復使用  C．可處理海上石油泄漏．

實驗室用溶質質量分數為37%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm³），配制110g溶質質量分數為10%的稀鹽酸．計算需濃鹽酸多少毫升？

一定量的石灰石與50g鹽酸恰好完全反應，生成CO₂　2.2g，試計算：
（1）參加反應的碳酸鈣的質量；
（2）鹽酸的溶質的質量分數．
（3）反應后所得溶液的溶質的質量分數．