我縣某化學(xué)興趣小組要在實(shí)驗(yàn)室中配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液．

（1）甲圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是（填寫(xiě)名稱(chēng)）；其作用是．
（2）準(zhǔn)確稱(chēng)量硝酸鉀質(zhì)量18g，量取蒸餾水的體積如乙圖所示，完全溶解后所的中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．（水的密度為1g?cm^-3）
（3）稱(chēng)量硝酸鉀晶體質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．

請(qǐng)你根據(jù)自己所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）合成橡膠、棉花、聚乙烯塑料等都是人們生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)的有機(jī)材料，其中屬于天然有機(jī)高分子的是．廢舊聚乙烯塑料造成的污染被稱(chēng)為“”．甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，其完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為．CO₂可用來(lái)合成多種有機(jī)物，“在高溫高壓下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同時(shí)生成水”，該反應(yīng)中CO₂和NH₃的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．人體排泄的尿素通常是由（填：“糖類(lèi)”或“油脂”或“氨基酸”或“維生素”）氧化而成的．
（2）過(guò)量排放CO₂會(huì)導(dǎo)致“”，CO₂、SO₂、O₃、NO₂幾種氣體中會(huì)導(dǎo)致酸雨的是，測(cè)定雨水酸堿度的最簡(jiǎn)單方法是使用．酸雨會(huì)造成土壤呈酸性，人們常用熟石灰來(lái)改良酸性土壤，其利用的原理是，長(zhǎng)期使用化肥K₂SO₄也會(huì)導(dǎo)致土壤酸化．用BaCl₂溶液可以區(qū)分K₂SO₄和KCl兩種鉀肥，試寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．

現(xiàn)有10%的NaCl溶液、10%的稀鹽酸、20%的鹽酸、10%氫氧化鈉溶液、20%的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)將這五種溶液編號(hào)為A、B、C、D、E，則這五種溶液的pH由小到大的順序是．

廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（Fe₂O₃），動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外還有：，；
（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是、；
（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和；
（4）濾液M經(jīng)過(guò)操作B可得硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）．已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如表：

溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO4?7H2O							FeSO4?4H2O		FeSO4?H2O

根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)℃；
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)．下列反應(yīng)類(lèi)型肯定是氧化還原反應(yīng)的是（填字母編號(hào)）．
A．化合反應(yīng)      B．置換反應(yīng)       C．分解反應(yīng)       D．復(fù)分解反應(yīng)
硫酸亞鐵晶體加強(qiáng)熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)2FeSO₄?7H₂O

高溫  .

Fe₂O₃+SO₂+X+14H₂O 其生成物X的化學(xué)式，該反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．

按要求從氮?dú)�、甲烷、氫氧化鎂、一氧化碳、氯化鈉、硫酸中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫(xiě)在下列橫線上．
（1）一種非金屬單質(zhì)；   
（2）一種非金屬氧化物；
（3）一種難溶于水的堿； 
（4）一種可作為調(diào)味品的鹽．

小明用NaCI溶液和AgNO₃溶液探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：將AgNO₃溶液滴入NaCl溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)方程式：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．為了知道加入的硝酸銀溶液與氯化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，于是他設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)你幫他完善該實(shí)驗(yàn)方案．

探究步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
（1）取反應(yīng)后的上層溶液于試管中，滴加   溶液	若有白色沉淀生成	溶液過(guò)量
	若無(wú)白色沉淀生成	還需進(jìn)項(xiàng)下一步探究
（2）另取反應(yīng)后的上層溶液于試管中，滴加   溶液		溶液過(guò)量

請(qǐng)用線段連接有對(duì)應(yīng)關(guān)系的兩行間的點(diǎn)（每個(gè)點(diǎn)只能連接1次）．

同學(xué)們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO₃溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問(wèn)：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？在老師的幫助下，他們通過(guò)以下探究過(guò)程證明NaHCO₃溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)．
（1）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
①查閱資料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
CaCl₂+2NaOH═Ca（OH）₂↓（微溶）+2NaCl
2NaHCO₃（溶液）

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O
②前期實(shí)驗(yàn)：
用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三種溶液進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提供參考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	無(wú)明顯變化	產(chǎn)生氣泡
加入澄清石灰水	溶液變渾濁	無(wú)明顯變化	溶液變渾濁
加入CaCl2溶液	無(wú)明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無(wú)明顯變化	澄清石灰水 無(wú)明顯變化

證明NaOH溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成了Na₂CO₃
同學(xué)們選用上表實(shí)驗(yàn)中的藥品，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是． 有同學(xué)提出這個(gè)實(shí)驗(yàn)不足以證明有Na₂CO₃生成，其理由是．為了證明有Na₂CO₃生成，需要繼續(xù)進(jìn)行的操作是：取少量反應(yīng)后的濾渣加入足量的，若產(chǎn)生無(wú)色氣體證明有Na₂CO₃生成，反之則沒(méi)有．

普通鋅錳干電池由鋅、碳棒和黑色糊狀物組成，其中黑色糊狀物主要成分是淀粉、氯化銨、氯化鋅和二氧化錳等．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下流程，變廢為寶：

（1）“溶解”操作中，為提高溶解速率，可采取的措施是等．“操作Ⅰ”的名稱(chēng)是．
（2）“濾液”中分離出的氯化銨，在農(nóng)業(yè)上可用作（選填“鉀肥”、“氮肥”、“磷肥”、“復(fù)合肥”）．檢驗(yàn)其中含氯化銨（即NH₄⁺）可采用的方法是．
（3）鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其基本反應(yīng)類(lèi)型是．
（4）黑色濾渣中的二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)可制取氯氣（Cl₂），同時(shí)生成氯化錳（MnCl₂）和一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

A～E是初中化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，其中A與E、C與D的組成元素相同，E的固體可用于人工降雨，B是一種氣體單質(zhì)，C是汽水中含有的一種酸．請(qǐng)回答：
（1）C的化學(xué)式是；E的化學(xué)式是．
（2）寫(xiě)出 ①B→A的化學(xué)方程式；
②生物體內(nèi)發(fā)生反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式．