某同學(xué)為了測定一瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取68g放入燒杯，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g，求：
（1）生成的氧氣的質(zhì)量；
（2）該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

水、二氧化碳、氯化鈉是人類生活和工業(yè)生產(chǎn)中的常見物質(zhì)．
（1）自然界中的水都不是純水．明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來．通過過濾操作可以除去水中的不溶性雜質(zhì)，該操作中玻璃棒所起的作用是．
（2）二氧化碳是一種有利有弊的物質(zhì)．生產(chǎn)汽水就是利用二氧化碳能溶于水的性質(zhì)，二氧化碳溶于水時也發(fā)生了化學(xué)變化，生成（寫化學(xué)式）．化石燃料的大量使用產(chǎn)生了過多的二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng)增強，天然氣燃燒的化學(xué)方程式是．
（3）氯化鈉是人的正常生理活動所必不可少的．人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以
形式存在于體液中．要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的氯化鈉溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要水的質(zhì)量為g．
（4）寫出一個生成物為水、二氧化碳和氯化鈉的化學(xué)方程式：．

某�；瘜W(xué)研究小組的同學(xué)通過實驗測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取10g樣品，分四次加入稀鹽酸，測得每次生成二氧化碳的質(zhì)量如表所示（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

實驗	1	2	3	4
加入稀鹽酸/mL	15	15	15	15
二氧化碳質(zhì)量/g	1.50	1.50	0.52	m

（1）碳酸鈣中，鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為；
（2）表中m=；10g樣品分四次加入稀鹽酸后，共產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為．
（3）試計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是一種用途廣泛的物質(zhì)．某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉．現(xiàn)取16g該樣品放入燒杯中，加入113.6g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到120g硫酸鈉不飽和溶液．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+S↓+SO₂↑
請計算：
（1）樣品中硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）與硫酸鈉的質(zhì)量比．
（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途．如：
（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的鐵粉，與胃液的成分反應(yīng)，從而起到補血的作用，這個反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）鋁制品不易銹蝕的原因用方程式表示；
（4）工業(yè)上用稀硫酸除鐵銹，其化學(xué)反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）．

為探究該固體中是否有未變質(zhì)的氫氧化鈉，取少量固體樣品加水溶解后，加入足量的x溶液充分反應(yīng)，過濾，然后檢驗是否含有氫氧化鈉．問加入x溶液的目的是什么？寫出化學(xué)方程式．

有五種化合物，它們兩兩之間發(fā)生的某些轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖箭頭所示．請回答：
（1）Na₂SO₄→NaCl的轉(zhuǎn)化反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）；這一類型反應(yīng)能發(fā)生必須具備的條件之一是（填一種）．
（2）NaOH→Na₂SO₄；（反應(yīng)的化學(xué)方程式）
（3）在圖中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系中有的可以逆向轉(zhuǎn)化．
他們分別是：→；→（填化學(xué)式）．