元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，依據(jù)如圖回答問題：
（1）鋰原子的核電荷數(shù)為，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“失去”或“得到”）電子，形成（填離子符號）．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填序號）：
A．質(zhì)子數(shù)不同  B．中子數(shù)不同  C．核外電子層數(shù)不同
（3）由原子序數(shù)為7和12的兩種元素組成的化合物是 （寫化學(xué)式）．
（4）寫出由1、6、7、8號元素中的三種元素組成的一種化肥的化學(xué)式．
（5）元素周期表中每個橫行叫做周期，同一周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點是相同．

某同學(xué)利用以下藥品：長、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片與銅片、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉，進行鋅、鐵、銅的金屬活動性順序探究等實驗．
（1）實驗前，用砂紙打磨金屬片的目的是；
（2）根據(jù)實驗?zāi)康�，該同學(xué)設(shè)計了實驗I、Ⅱ兩種合理的方案，如圖1所示：
若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質(zhì)的化學(xué)式依次為、；
（3）實驗后，該同學(xué)將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起，發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)青色．他又用混合液分別進行以下實驗：
A．向混合液中加入過量鋅粉，攪拌，溶液顏色的變化為：青色變淺至色，最終變?yōu)闊o色；
B．向混合液中插入鋅片，待其浸沒部分表面完全變色后，溶液仍為青色，取下鋅片表面附著的粉末，經(jīng)檢驗其組成為鐵和銅．和老師一起分析粉末中存在鐵的原因：
①反應(yīng)生成了鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
②銅和鋅構(gòu)成原電池，電子轉(zhuǎn)移過程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質(zhì)；
（4）如圖2所示，該同學(xué)用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來，接入電流表，然后把它們一起插入硫酸銅溶液中，該實驗的現(xiàn)象為：
①電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)（選填“是”或“否”）；
②銅片表面變粗．

請按要求從氮氣、銅、氧化鈣、氫氧化鈣、氫氧化鐵、氯化鈉、鹽酸中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫在下列橫線上：
（1）空氣中的一種單質(zhì)      
（2）一種可溶性的鹽；
（3）可作干燥劑的氧化物； 
（4）一種難溶性的堿．

現(xiàn)有4瓶沒有標簽的無色溶液，已知它們分別是稀鹽酸、NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液、Na₂CO₃溶液中的一種．請你將它們區(qū)分出來，并完成下面的實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論與解釋
Ⅰ．分別取四種待測液于4支試管中并編號，再分別向其中滴加無色的   溶液（如圖），振蕩	①②③中的溶液均由無色變?yōu)榧t色 ④中無現(xiàn)象	①②③中溶液顯   （填“酸”或“堿”）性 ④中的原試劑瓶中的溶液是
Ⅱ．向上述所得①②③的溶液中分別加入已區(qū)分出的④溶液	三支試管中的溶液均由紅色變?yōu)闊o色，①中還伴有的現(xiàn)象是   ；②③中無其他現(xiàn)象	①中原試劑瓶中的溶液是Na2CO3溶液 步驟Ⅱ后①中的溶質(zhì)可能是   （除指示劑外）
Ⅲ．向步驟Ⅱ后所得②③的溶液中，分別滴加過量的①中原試劑瓶中的溶液	②中先有無色氣泡，出現(xiàn)白色沉淀，溶液由無色變?yōu)榧t色	②中原試劑瓶中的溶液是Ca（OH）2溶液
	③中的現(xiàn)象可能是	③中原試劑瓶中的溶液是NaOH溶液

如圖A和圖B是學(xué)習(xí)鹽酸化學(xué)性質(zhì)時產(chǎn)生的圖象．請根據(jù)有關(guān)信息，按要求回答問題：
（1）圖A是將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的保溫儀器中，用溫度計測出其中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量增加而發(fā)生變化關(guān)系圖．圖中M的意義是；所加鹽酸體積大于vmL后，溫度下降的原因是．
（2）圖B是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時產(chǎn)生的氣體的體積圖象，該圖象說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時反應(yīng)分兩步完成．第一步，當(dāng)加入鹽酸的體積在0～v_lmL時無氣泡產(chǎn)生，此時發(fā)生的反應(yīng)是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；第二步，當(dāng)加入鹽酸的體積大于v₁mL后，產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．當(dāng)所加鹽酸的體積等于v₁mL時，溶液的pH7；當(dāng)所加鹽酸體積大于v₂mL時，溶液中的溶質(zhì)是．

實驗室常用如圖裝置制取氣體，請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題．
（1）甲同學(xué)用A作為制氧氣的發(fā)生裝置，乙同學(xué)用B作為制氧氣的發(fā)生裝置，他們在實驗中都用到了一種相同的固體藥品，該藥品在兩個反應(yīng)中起 作用；甲同學(xué)制取氧氣的化學(xué)方程為，他應(yīng)選擇的裝置組合有 （填字母，寫出所有組合）．
（2）若用F裝置采用排水法收集氧氣，請簡述操作步驟．

如圖是實驗室常用的兩種氣體制備、收集或凈化的多種功能裝置．
（1）甲中盛放試劑Y的實驗儀器的名稱是
（2）若制備的氣體是氧氣，Y是黑色粉末，則甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．若用裝滿水的乙裝置收集氧氣，A端應(yīng)與（填“B”或“C”） 端相連．
（3）若X是稀鹽酸、Y是石灰石，用甲、乙兩裝置組成發(fā)生、凈化、收集CO₂氣體的系列裝置．若乙中放入飽和的NaHCO₃溶液，該溶液的作用是除去；若乙中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是．

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題．
（1）高溫加熱石灰石，該實驗中的加熱儀器是；
（2）一氧化碳還原氧化鐵；工業(yè)上主要利用該原理冶煉生鐵的設(shè)備是；
（3）硫酸銨和氫氧化鈉溶液混合并微熱，生成一種氨臭味的氣體：，檢驗該氣體可用濕潤的試紙；
（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：，標出高錳酸鉀中錳元素的化合價；
（5）用含氫氧化鋁的胃舒平治療胃酸過，還可以用含（填一種物質(zhì)化學(xué)式）的藥物治療胃酸過多．

實驗室模擬煉鐵原理進行實驗，得到的尾氣是CO、CO₂的混合氣體．現(xiàn)利用如圖所示裝置將混合氣體進行分離，并得到干燥的氣體．

（1）檢查裝置的氣密性．A、B、C裝置內(nèi)放入一定量水，使長導(dǎo)管浸沒在水面以下，關(guān)閉k₂、k₄，打開k₁、k₃，并在最右端導(dǎo)管口接注射器．當(dāng)向外緩慢拉動注射器活塞時，若觀察到，則說明整套裝置氣密性良好．
（2）裝入藥品．C中所盛試劑X為．
（3）分離兩種氣體．請完成如表（實驗操作只需答出關(guān)閉和打開活塞即可）．

實驗操作	分離出的氣體

（4）在實驗過程中，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

小明同學(xué)看到媽媽將買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網(wǎng)狀蓋的底部，倒上溫水后迅速冒出氣泡．為了解其反應(yīng)過程，他與學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行了如下探究．
【探究一】小組同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識設(shè)計并進行了如圖所示的實驗．

要保證實驗的效果，實驗裝置要有良好的氣密性，檢查A裝置氣密性的方法是．
實驗中觀察到如下現(xiàn)象：A中有氣泡產(chǎn)生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺．由此同學(xué)們得出結(jié)論：生成的兩種氣體分別是、（填化學(xué)式）．
【探究二】
（1）實驗過程：
教師提供了一瓶過碳酸鈉（Na₂CO₄），小組同學(xué)進行了如下實驗探究：

（2）提出問題：無色溶液X中的溶質(zhì)有哪些物質(zhì)？
（3）猜想與假設(shè)：根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，X溶液中一定存在的溶質(zhì)是；還可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一種或幾種．
寫出上述實驗探究中②反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）查找資料：
資料1：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng)；
氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發(fā)生如下反應(yīng)：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
資料2：NaHCO₃溶液呈堿性，與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)物相同．
（5）實驗過程：小組同學(xué)對溶液X中的溶質(zhì)進行了如下實驗．請將下列實驗方案填寫完整．

實驗操作	主要實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①		證明溶液中有Na2CO3
②		證明溶液中既無NaHCO3又無NaOH

（6）實驗反思：①根據(jù)資料，NaHCO₃溶液能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀．于是，同學(xué)們猜想：碳酸氫鈉與氫氧化鈉是否反應(yīng)？（如反應(yīng)，請寫出化學(xué)方程式，如不反應(yīng)此空不填）．②Na₂CO₃、NaHCO₃兩種物質(zhì)性質(zhì)上既有共性又有差異，其差異性可用于鑒別、．