如圖1為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題：

（1）氯化鈉溶液中的溶劑是；
（2）10℃時，碳酸鈉的溶解度為 g；
（3）你還能得出的信息是．（寫出一條即可）
（4）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質，至不再溶解為止，所得溶液的溶質質量分數(shù)大的是 溶液
（5）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是（填字母序號）．
A．氫氧化鈉     B．生石灰    C．硝酸銨    D．濃硫酸
（6）在配置溶液溶質質量分數(shù)一定的溶液的試驗中，實驗步驟為：計算、；裝瓶（并帖好標簽）

用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗（如圖所示）
（1）導致所得結果小于五分之一的原因（任寫兩條）：
①；
②； 
（2）其中發(fā)生的化學反應的文字表達式：  所屬基本反應類型：．

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下表是元素周期表的部分內容，請認真分析并回答后面的問題：

	ⅠA							0
1	1  H 氫 1.008							2He 氦 4.003
		ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13  Al 鋁 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17  Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質量為．
（2）表中不同種元素最本質的區(qū)別是（填序號）：
A．相對原子質量不同    B．質子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：（填字母序號）
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同    B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）元素周期表中，原子序數(shù)為11的鈉元素的原子結構示意圖如圖，該原子在化學反應中易（填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學性質與原子的關系密切．

碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容．
（1）如圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是．
A．碳元素屬于非金屬元素        B．碳原子核內質子數(shù)為6
C．碳元素的結構示意圖為 D．碳的相對原子質量為12.01
（2）寫出碳的一種氧化物的化學式及碳的化合價分別是、．
（3）完成下列化學方程式：

①；②；③；④．
（4）稱取12.5g生石灰（主要成分是CaCO₃，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解發(fā)忽略不計）．試計算石灰石中雜質的質量分數(shù)．

碳元素是構成物質種類最多的一種元素，許多物質都與我們的生活息息相關．
小剛同學對碳及其重要化合物知識進行歸納、整理，并建構了如圖的轉化關系圖．請回答下列問題：
①寫出括號內一種含有碳元素物質的化學式；
②寫出CaCO₃與CO₂轉換的方程式，；
③CO₂常用于滅火，但鎂著火不能用 CO₂滅火，請寫出該置換反應的化學方程式．
④CO₂通入紫色的石蕊溶液會變紅原因是：（方程式表示）．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）T的子結構示意圖為；
（2）元素的非金屬性順序為（原子的得電子能力）：QW（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最�。�在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是．
（6）在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的△H=（注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質）．

曲線A、B、C分別代表三種固體物質的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是．
（2）b點的含義是．
（3）t₁℃時將30g A物質加到50g水中不斷攪拌，所得溶液質量為g．
（4）A溶液中混有少量的B，若要從混合液中分離出A固體，可采用的方法是．
（5）欲將接近飽和的c溶液變成飽和，通過改變溫度的方法是．
（6）將t₁℃時A、B、C三種物質飽和溶液的溫度升高到t₃℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是．

元素周期表
元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的部分信息． 
請認真分析表中信息，回答下列問題：
（1）地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是．
（2）由原子序數(shù)為8和13的兩種元素組成的化合物是 （寫化學式）．
（3）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右．

取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比．
②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數(shù)相同的稀H₂SO₄中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（標準狀況下，2gH₂的體積為22.4L）

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入鋼樣粉末的質量/g	2.812	5.624	8.436
生成氣體的體積/L（標準狀況）	1.120	2.240	2.800

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H₂SO₄的質量分數(shù)．
③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）

食鹽是生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某學習小組進行粗鹽提純實驗，主要經過以下操作步驟：稱量→溶解→→蒸發(fā)
→再次稱量→計算產率．在蒸發(fā)操作中使用到玻璃棒，作用是．實驗結束后，該小組發(fā)現(xiàn)所得食鹽產率明顯低于其他小組，其原因可能是．
A．粗鹽未充分溶解就過濾   B．傾倒時，有部分氯化鈉溶液濺出   C．蒸發(fā)后，所得的精鹽較潮濕
（2）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品，主要過程如下：

①氣體A是密度最小的氣體，該氣體的名稱為，寫出一個由酸D轉化為氣體A 的化學方程式，該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②電解后生成的堿B的化學式為，你猜想的依據(jù)是．
（3）某同學用提取的精鹽配制100g質量分數(shù)為11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成：
①計算：氯化鈉的質量為g，水為g．
②稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應放在（填“左盤”或“右盤”）．
③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm³），量筒的規(guī)格是（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的保持水平．溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是．
④反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質質量分數(shù)會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．