15．自然界中的物質大多數是化合物．下列物質屬于氧化物的是（　�。�

A．

O2

B．

CuSO4

C．

MnO2

D．

KCl

14．通過實驗室制取氣體的學習，可以幫助同學們提高分析和解決實驗問題的能力．請大家根據所學的知識回答下列問題．

（1）寫出標號儀器的名稱：①長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀作為原料制取氧氣，發(fā)生裝置應選用A（填序號），發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；裝置中有一處需進行改進，所作改進是試管口應該放一團棉花．
（3）若用B裝置來制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；用F裝置收集氧氣，氣體應從a導管通入．若裝置B中反應太劇烈，為使反應變緩，可采用的措施是將B裝置中的儀器①換成另一種儀器，則它的名稱是分液漏斗．
（4）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；發(fā)生裝置應選擇B（填序號），收集裝置應選擇C（填序號），選擇該收集裝置的理由是二氧化碳的密度比空氣大．
（5）實驗室制取二氧化碳和實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時均可選用同一套發(fā)生裝置的原因是都是固體與液體混合制得氣體．

13．實驗室制備氣體可采用不同的裝置

（1）若用裝置一制取和收集某氣體，由此可推知①③（填序號）．
①反應物都是固體     ②反應需要催化劑
③氣體密度比空氣小    ④可用于制取和收集氧氣
裝置中不屬于玻璃儀器的是鐵架臺（寫一種）．
（2）重慶一中初三某化學興趣小組為探究O₂的性質，需制取幾瓶干燥或純凈的O₂，他們對裝置一進行改進，設計了裝置二．反應開始，用⑤收集第一瓶O₂時，需打開彈簧夾a、c，關閉彈簧夾b、d；用③收集第二瓶O₂時需D（填序號）．
A．打開彈簧夾c、d，關閉彈簧夾a、b    B．打開彈簧夾b、d，關閉彈簧夾a、c
C．打開彈簧夾a、b、d，關閉彈簧夾c    D．打開彈簧夾b、c、d，關閉彈簧夾a
（3）實驗室用裝置二制取和收集兩瓶CO₂，②中發(fā)生反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用③集氣時，瓶中液體應具備的性質是不與制取的氣體發(fā)生反應．
（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取H₂．打開彈簧夾a、b、d，關閉彈簧夾c，用裝置二（II）、（III）來完成，此時④相當于長頸漏斗（填儀器名稱）的作用，收集時應對裝置（III）作的改進是：將瓶口安上雙孔塞，從短管進氣．
（5）比較裝置一，裝置二的優(yōu)點有①②③⑤（填序號）．
①便于制取較大量的氣體   ②便于控制反應的速率   ③便于儲存氣體，隨取隨用
④便于控制反應隨時發(fā)生，隨時停止        ⑤收集多瓶氣體時可減少氣體的逸散．

12．小明在實驗手冊上看見了如圖所示的裝置圖，實驗現(xiàn)象一欄寫著：“黑色固體變紅，澄清石灰水變渾濁”
（1）推測實驗中一定會發(fā)生的反應有2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑、
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（填化學方程式）．方框中需補充一個裝置，是因為A中還可能發(fā)生CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（任填一個化學方程式）；
（2）對該實驗分析錯誤的是③（填序號）；
①網罩的作用是集中火焰，提高溫度
②A中固體減少的質量理論上等于B中增加的質量（假設只生成一種氣體）
③實驗結束后應先熄滅酒精燈，冷卻后再將導氣管從澄清石灰水中取出
④在方框導管口處放置一盞燃著的酒精燈，既可進一步確證生成氣體的成分，又可防止尾氣污染空氣
（3）裝置補充完整后，若實驗中還能觀察到導管口處有氣體燃燒，火焰呈藍色，則A處試管中發(fā)生反應的化學方程式為CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑．

11．奧司他韋（C₁₆H₂₈N₂O₄）可抑制流感病毒在人體內的傳播，起到治療流行性感冒的作用．下列對奧司他韋的說法正確的是（　�。�

	A．	奧司他韋屬于氧化物
	B．	奧司他韋中氫元素的質量分數約為8.97%
	C．	奧司他韋由碳、氫、氮、氧四種原子構成
	D．	奧司他韋中碳、氫、氮、氧元素質量比為8：14：1：2

10．4℃時，1mL水中，一個水分子所占據的體積約為（　　）

	A．	$\frac{1}{6.02×1{0}^{23}}$mL		B．	$\frac{18}{6.02×1{0}^{23}}$ mL
	C．	$\frac{1}{18}$mL		D．	$\frac{1}{18×6.02×1{0}^{23}}$mL

9．（1）閱讀下面短文并回答問題：
鎂條是銀白色固體，具有可燃性，在空氣中點燃鎂條，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成一種白色的氧化鎂粉末，鎂的密度為1.7g/cm³，熔點為648.8℃，鎂能與稀鹽酸反應生成氫氣．
上述敘述中：屬于鎂的物理性質有：銀白色固體，密度為1.7g/cm³，熔點為648.8℃；
屬于鎂的化學性質有：具有可燃性，能與稀鹽酸反應生成氫氣；
可判斷鎂條燃燒發(fā)生化學變化的現(xiàn)象有：生成一種白色的氧化鎂粉末．
（2）1991年，我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質量新值．銦元素的核電荷數為49，相對原子質量為115．銦原子的核外電子數為49，核內質子數為49，核內中子數為66
（3）如表是元素周期表的一部分，請根據表中信息回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	1　 H 氫 1.008							2　 He 氦 4.003
二	3　 Li 鋰 6.941	4　 Be 鈹 9.012	5　 B 硼 10.81	6　 C 碳 12.01	7　 N 氮 14.01	8　 O 氧 16.00	9　 F 氟 19.00	10　 Ne   20.18
三	11　 Na 鈉 22.99	12　 Mg 鎂 24.31	13　 Al 鋁 26.98	14　 Si 硅 28.09	15　 P 磷 30.97	16　 S 硫 32.06	17　 Cl 氯 35.45	18　 Ar 氬 39.95

（1）氯元素的相對原子質量是35.45，在化學反應中容易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（2）由原子序數為8和13的元素形成的化合物的化學式是Al₂O₃．
（3）第二、三周期的元素排列從左至右所遵循的規(guī)律是最外層電子數由1個依次增加到8個（寫一種）．

8．被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H₂O₂），俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑等．在較低溫度下和少量催化劑（如MnO₂）條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水．請回答下列問題：
                                    （1）寫出如圖1標號儀器的名稱：
a酒精燈  b長頸漏斗
c試管  d鐵架臺
（2）若實驗室用過氧化氫代替氯酸鉀制取氧氣，可采用圖1的哪種發(fā)生裝置？B（填序號），主要理由是反應物是固體和液體，且不需加熱．
（3）當過氧化氫接觸二氧化錳后，反應便立即開始并不能人為控制其速度．如果稍改變你所選擇的裝置，便可控制其反應的速度．請從圖2的儀器中選擇一種儀器更換你選擇的裝置中的一種儀器，以達到控制反應速度的目的．你選擇的儀器是C（填序號），它更換原裝置中的長頸漏斗．控制反應速度的原理是可逐滴滴加液體，控制反應物 的量，從而可控制反應速率．
（4）天然氣、沼氣的主要成分是甲烷（CH₄），它是無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水，能燃燒．實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物加熱制取甲烷氣體．若用此法制取甲烷氣體，其氣體發(fā)生裝置選擇A （填字母），可采用向下排空氣 法或排水 法收集甲烷氣體．

7．金屬在生產、生活中應用十分廣泛．

（1）燒菜用的鏟子是鐵制的，一般都要裝上木柄，是因為鐵具有良好的導熱性．
（2）鋁制品有較強的耐腐蝕特性，是因為在表面形成一層致密的氧化鋁保護層．在氧化鋁（Al₂O₃）中，氧元素顯-2價，則鋁元素的化合價為+3．
（3）將鎂塊、銅塊同時投入稀鹽酸中，發(fā)生的變化如圖1所示．則金屬Y是銅（填“鎂”或“銅”）．
（4）如圖2實驗中，潔凈無銹的鐵釘在試管B（填標號）情況下最容易生銹．通過實驗，可說明鐵生銹是鐵與氧氣、水發(fā)生復雜化學反應的結果．請寫出防止鐵生銹的措施刷漆、涂油（寫1條）．
（5）某麥片里添加了一種極細的鐵粉，食用后在胃酸（含鹽酸HCl）作用下可被人體吸收以防止缺鐵性貧血．寫出鐵與胃酸反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（6）探究銅、銀兩種金屬的活動性強弱，現(xiàn)提供：銅塊、銀絲兩種金屬，還需要的化學藥品是硝酸銀溶液，反應的化學方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，這一反應的基本類型是置換反應．
（7）在含有ZnSO₄、CuSO₄的溶液中加入與過量鐵粉，充分反應后過濾，濾紙上的固體物質是鐵、銅．

6．下列化學用語，書寫正確的是（　�。�

	A．	氧化鐵 FeO		B．	氯化鋅 ZnCl2
	C．	硫酸根離子 SO4		D．	氨氣中氮元素的化合價NH3