5．用10%的NaCl溶液（密度約為1.08g/mL）配制100g 6%的NaCl溶液的方法：
（1）計算：配制100g 6%的NaCl溶液，需10%的NaCl溶液的質量為60g（體積為55.6mL），水40g；
（2）量�。河昧客擦咳∷�需的NaCl溶液和水，分別倒入燒杯中．
（3）混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻．
（4）裝瓶：把配制得NaCl溶液倒入細口瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中．

4．現有幾種常見物質：H₂SO₄、SO₂、KOH、NaCl、S、Ca（OH）₂、NH₄NO₃，其中屬于氧化物的是SO₂，屬于單質的是S，屬于酸的是H₂SO₄，屬于堿的是KOH、Ca（OH）₂，屬于鹽的是NaCl、NH₄NO₃．

3．實驗臺上有序擺放整齊的藥品如圖所示．

（1）要鑒別B、C兩瓶無色溶液，可選用的試劑是碳酸鈉溶液（合理即可）．
（2）標簽破損的無色溶液D，可能是②③．
①H₂CO₃②Na₂CO₃③K₂CO₃④BaCO₃⑤CaCO₃．

2．鋅和稀硫酸反應的速率與鋅粒的顆粒大小和硫酸溶液的溶質質量分數大小有關．在實驗過程中，小明發(fā)現添加少量硫酸銅溶液也能加快反應．硫酸銅溶液量的多少會影響反應速率嗎？在6支試管中分別加入2顆大小形狀都相同的鋅粒，倒入等質量、等質量分數的稀硫酸：按如表所示條件進行實驗，并測量收集50毫升氫氣所用的時間．記錄如下：

試          管	A	B	C	D	E	F
CuSO4溶液/毫升	0	0.5	1	1.5	2	4
水/毫升	4	3.5	3	2.5	2	0
收集H2所用的時間/秒	348	246	190	165	230	360

（1）小明是根據測量收集50毫升氫氣所用的時間來判斷稀硫酸和鋅的反應速率；
（2）六組實驗中，小明都將水和CuSO₄溶液的總體積設定為相同值，目的是控制硫酸銅溶液的總體積相同，只是濃度不同；
（3）由上表可得知，CuSO₄溶液的量對稀硫酸與鋅反應速率影響是隨CuS0₄溶液的量增加，反應速率先增大后減�。�

1．某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂在空氣中燃燒的實驗．
（1）鎂與氧氣反應的化學方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）根據質量守恒定律小明可知，反應后生成物的總質量應＞（填“＞”或“=”或“＜”）參加反應鎂的質量，但實際測量與之不符，小明認為這個反應不遵守質量守恒定律．
（3）小紅按如圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現產物中還有少量黃色固體．
【提出問題】黃色固體是什么？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體，氮化鎂為黃色固體；
②氧化鎂不溶于水，氮化鎂能與水劇烈反應產
生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
【猜想與假設】黃色固體是氮化鎂
【進行實驗】

實驗操作及現象	實驗結論
取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，試管中有氣體產生，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍	猜想正確

【實驗反思】空氣中N₂的含量遠大于O₂的含量，而鎂在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，請給出合理的解釋O₂比N₂化學性質活潑．
（4）小麗繼續(xù)進行鎂與水反應的探究，做了如表實驗：

實驗序號	實驗1	實驗2	實驗3
向等質量的鎂條中加入的物質	10g水	10g水和0.5g硫酸鈉	10g水和0.5g氯化鈉
實驗現象 （單位時間內）	氣泡極少	有少量氣泡產生	有較多氣泡產生
加熱后，實驗現象 （單位時間內）	氣泡增多	氣泡增多	氣泡增多

進行實驗1的目的是做對比實驗，根據上表中的實驗現象，你能得出的結論是氯化鈉、硫酸鈉可以加快反應速率（寫一條即可）．

20．依據如圖進行實驗（夾持儀器略去）．

（1）若a中放干燥的紫色石蕊試紙，b中放濕潤的紫色石蕊試紙，實驗時通入二氧化碳，觀察到a中試紙不變，b中試紙變紅，說明二氧化碳能與水反應．
（2）若a、b中分別放入紅磷，b處下方放置酒精燈，可用于驗證可燃物燃燒條件．則后續(xù)實驗的操作步驟及現象是通入N₂，點燃酒精燈，a、b中均無明顯現象，改通O₂后，a中無明顯現象，b中紅磷燃燒．

19．根據如圖所示實驗，回答問題．

（1）實驗A中的現象說明二氧化碳具有不燃燒、不支持燃燒；密度大于空氣的性質．
（2）實驗B中反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，該實驗證明水由氫元素和氧元素組成的．
（3）實驗C中觀察到的實驗現象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱．

18．據圖回答問題．

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，選用C裝置收集二氧化碳時，驗滿方法是將燃著的木條接近瓶口，若熄滅，則滿．

17．A～G是初中化學常見的物質，由氫、碳、氧、鈣、鐵5種元素中的1種或幾種組成．物質之間的部分反應及轉化關系如圖1所示，圖中“→”表示轉化關系，“-”表示相互反應．已知A是維持生命活動的氣體單質，F是一種紅色固體，B、D、E、F都由兩種元素組成，C由三種元素組成．
（1）F的化學式為Fe₂O₃．
（2）C→B的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）圖2是A與E反應的微觀示意圖，請在方框中補全相應微粒的圖示．
（4）D、E的化學性質不同的原因是分子不同．
（5）以下說法不正確的是①③．
①A→D的反應一定是化合反應
②C與D的反應在生活中可用于雞蛋保鮮
③E與F反應過程中各元素化合價均沒有改變
④G發(fā)生緩慢氧化得到F．

16．某工廠廢料中可能含有銅、氧化銅和碳粉中的一種或幾種．為確定其成分，設計如圖流程并實驗．【資料：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O】

根據流程回答下列問題：
（1）實驗操作Ⅰ的名稱是過濾．
（2）藍色溶液B與Fe反應的化學方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）廢料的成分是銅、氧化銅和碳粉．