2．青銅是人類最早使用的銅、錫合金，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	青銅的硬度比銅大		B．	青銅屬于金屬材料
	C．	青銅屬于混合物		D．	青銅的熔點比銅高

1．某無毒氣體的密度約是空氣密度的$\frac{5}{9}$，且極難溶于水，那么收集該氣體所用的方法是（　�。�
①向上排空氣法；       ②向下排空氣法；       ③排水集氣法．

A．

①或②

B．

①或③

C．

②或③

D．

①②③均可

3．下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　�。�

	A．	mg碘升華變?yōu)閙g的碘蒸氣
	B．	高錳酸鉀受熱后固體質(zhì)量變小
	C．	20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水
	D．	打開盛酒精的瓶蓋一段時間后質(zhì)量變小

2．現(xiàn)有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
請回答：
（1）寫出反應(yīng)中發(fā)生的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O、CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（2）列出求解溶液中含有的氯化氫的質(zhì)量（x）的比例式$\frac{36.5}{x}$=$\frac{40}{40g×10%}$；
（3）混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量分數(shù)為27%；
（4）求恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量為120g；
（5）若恰好完全反應(yīng)時過濾，并向濾液中加入15.3g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%；
（6）若題中所用的NaOH溶液是用25%的NaOH溶液稀釋而成，則需加水的質(zhì)量為72g．

1．飲料中的果味大多來自酯類．丁酸乙酯（C₆H₁₂O₂）是無色具有菠蘿香味的液體，常用作食品、飲料的調(diào)香劑．
（1）丁酸乙酯的相對分子質(zhì)量為116；
（2）丁酸乙酯中碳與氧的質(zhì)量比為9：4．

20．A、B、C、D、E、是初中化學(xué)上冊常見的五種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的關(guān)系，箭頭表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，A和D能反應(yīng)．其中A、B、C、D、E都含有一種相同的元素，A常溫下為液體，且為相對分子質(zhì)量最小的氧化物．
（1）則A、E的化學(xué)式為A：H₂O，D：CO₂
（2）你寫出下列變化的化學(xué)方程式：E→D2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂（合理即可）．

19．如圖（A-F）是實驗室常用氣體制備裝置，據(jù)圖回答問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，應(yīng)選擇的收集裝置是D或F（填字母代號）．如果選用圖G裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從a（填“a”或“b”）端導(dǎo)入．
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣時，某化學(xué)小組同學(xué)用20%的過氧化氫溶液和二氧化錳，并選用B裝置來制氧氣．實驗中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流．大家提出從兩個方面加以改進：一是把發(fā)生裝置由B改為C，其理由是可以控制加入過氧化氫溶液的速率；選用C裝置制取該氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
二是將過氧化氫溶液加水稀釋，其原因是：降低過氧化氫溶液的濃度，從而減小反應(yīng)速率．
（3）查閱資料：相同條件下，氨氣（NH₃）的密度比空氣小，且易溶于水，其水溶液稱為氨水；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣．根據(jù)所查資料，制取氨氣應(yīng)選擇的裝置是AE（填序號）．

18．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）實驗室制取較純凈的氧氣，選用的裝置組合是①⑤或②⑤（填數(shù)字序號，下同），若用分解過氧化氫溶液制取氧氣，其中二氧化錳起催化作用；
（2）實驗室制取并收集二氧化碳的裝置組合為②③，化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若要檢驗生成的氣體是二氧化碳，其方法是將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，證明生成的氣體是二氧化碳；
（3）實驗室制取干燥氫氣的裝置組合是②④．

17．下列方框內(nèi)的六種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件已略去）．
已知：A、B在常溫下為無色氣體且組成元素相同，C、D均為黑色，E是石灰石的主要成分，F(xiàn)是一種紅色金屬單質(zhì)．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的一種用途：做燃料；
（2）寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
③3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
④CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
（3）上圖中涉及到的基本反應(yīng)類型有3種．

16．根據(jù)下列化學(xué)方程式，按要求填空：
（1）高錳酸鉀受熱分解的反應(yīng)方程式為：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$x+MnO₂+O₂↑，①X的化學(xué)式是K₂MnO₄； ②化合價發(fā)生變化的元素名稱是錳元素 氧元素．
（2）奧運火炬所用燃料為丙烷，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：aC₃H₈+bO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$mCO₂+nH₂O
①化學(xué)計量數(shù)b與m的關(guān)系為：b＞m（填“＞”“＜”或“=’）．
②丙烷中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為：m（C）：m（H）=9：2．