7．食鹽中含有CaCl₂，MgCl₂，Na₂SO₄等雜質(zhì)，需加入NaOH溶液，Na₂CO₃溶液，BaCl₂溶液提純，若各步所加試劑均過量并過濾分離出沉淀，然后蒸發(fā)，最后得到的溶液可制得精鹽．下列所設(shè)計的順序中，不能達到目的是（　�。�

	A．	Na2CO3  BaCl2   NaOH   HCl		B．	BaCl2   Na2CO3   NaOH   HCl
	C．	NaOH   BaCl2   Na2CO3  HCl		D．	BaCl2  NaOH    Na2CO3  HCl

6．過碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并完成了如下實驗．
【實驗?zāi)康摹克徕c樣品（含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）的純度．
【實驗原理】2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
【實驗裝置】

【交流與討論】
Ⅰ．甲同學(xué)認為測定產(chǎn)物中O₂的體積即可測定樣品的純度．
（1）裝置②的作用是：除去二氧化碳和氯化氫氣體；
（2）裝置③的作用是：驗證二氧化碳是否被除盡；
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應(yīng)后，收集到的氧氣的體積為0.25L（已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L），則稱取的樣品質(zhì)量應(yīng)大于2.44g；
Ⅱ．乙同學(xué)認為測定產(chǎn)物中CO₂的質(zhì)量（即反應(yīng)前后裝置②的質(zhì)量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO₂的質(zhì)量并計算樣品的純度，結(jié)果會偏高，你認為原因可能是ABC；（填序號）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
Ⅲ．丙同學(xué)提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應(yīng)完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7g．則該樣品的純度為97.6%．

5．小強在回家的途中經(jīng)過一魚塘邊時，發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，魚塘中頓時產(chǎn)生大量氣泡，經(jīng)咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO₂），請你與小強共同探究．
（1）為研究魚塘中大量氣泡是何種氣體所致，小強使用如右圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復(fù)燃，說明生成的氣體是氧氣．由此可知養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒過氧化鈣的目的是補充魚塘中的氧氣，儀器a的名稱是燒杯．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，小強認為過氧化鈣與過量水反應(yīng)還應(yīng)產(chǎn)生某種含有鈣元素的產(chǎn)物．開始小強假設(shè)該產(chǎn)物為CaO，但通過思考他很快否定了原先的假設(shè)，并重新假設(shè)生成的含鈣產(chǎn)物為Ca（OH）₂．請解釋小強否定原假設(shè)建立新假設(shè)的理由：在水較多的環(huán)境中即使生成CaO，也會和水作用生成Ca（OH）₂．
請設(shè)計一個實驗方案來驗證小強的新假設(shè)，并填入如表空格中：

實驗步驟	可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結(jié)論
取反應(yīng)后所得的溶液樣品滴入酚酞指示劑（或通入CO2 氣體）	變紅（或產(chǎn)生白色渾濁）	CaO2與H2O反應(yīng)有Ca（OH）2生成
	/	CaO2與H2O反應(yīng)無Ca（OH）2生成

（3）小強通過實驗證明了過氧化鈣與水反應(yīng)的確有氫氧化鈣生成，請寫出過氧化鈣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．
（4）小強在實驗時觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生，由此他還得出了什么結(jié)論CaO₂與H₂O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

4．京京同學(xué)對金屬活動性順序等知識進行了研究．

（1）根據(jù)圖1中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是（填字母）D．
（2）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，申沒有明顯現(xiàn)象．判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為乙＞Cu＞甲．
（3）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列①②中各寫一個化學(xué)方程式，③中寫出還原金屑氧化物的方法．

（4）查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
反應(yīng)生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O₂迅速化合生成N0₂，N0₂是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體．
用圖2所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO．
①檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察到若干燥管內(nèi)的液（水）面比燒杯內(nèi)的液（水）面低，且過一段時間后干燥管內(nèi)的液（水）面保持不變，則表明該裝置的氣密性良好．
②按如圖2所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉彈簧夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象：銅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片溶解，溶液由無色變成藍色，液面下降．
反應(yīng)停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的氣體推出），關(guān)閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色．
③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是防止污染空氣
④圖3是NO₂氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處  畫出相應(yīng)的氣體組成的粒子示意圖．
⑤在3.84g Cu中加入100g稀HNO₃溶液，如恰好完全反應(yīng)，計算生成NO的質(zhì)量（化學(xué)方程式見上）和反應(yīng)前稀HNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． （請寫出計算過程）

3．無焰食品加熱器常用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉．使用時加入水，鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生熱量．下面是在18℃、標準大氣壓的環(huán)境中對該產(chǎn)品的實驗研究，請結(jié)合以下實驗方案回答有關(guān)問題（不考慮氯化鈉對水沸點的影響）．

實驗1：
Ⅰ、將一定質(zhì)量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100mL水的隔熱容器中，連續(xù)攪拌，每50S記錄一次溫度，得下圖中曲線a；
Ⅱ、將相同質(zhì)量的鎂條剪成100份代替Ⅰ中鎂條重復(fù)以上實驗，得圖1曲線b；
Ⅲ、用相同質(zhì)量的鎂粉代替Ⅰ中鎂條重復(fù)以上實驗，得圖甲中曲線c．
（1）從能量變化角度看，該變化是由化學(xué) 能轉(zhuǎn)化為熱 能．
（2）觀察圖片，從中可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應(yīng)速率的因素是鎂的反應(yīng)表面積（鎂的顆粒大小、或鎂的狀態(tài)等合理答案均給分）．
實驗2：
將2.40g鎂粉和質(zhì)量為28.00g的鐵粉混合，加入盛有100mL水的隔熱容器中，不斷攪拌．氯化鈉用量不同時，溫度變化情況如圖2示．
（3）實驗2中，當NaCl質(zhì)量大于7.30g時，實驗不再做的原因是C．
A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率
B．加入更多的NaCl會降低反應(yīng)速率
C．已達到水的沸點，溫度不會再有變化
D．需加入更多的鐵粉來提高水的溫度
（4）如果在實驗2中加入質(zhì)量為3.65g NaCl，混合物的溫度最高大約是40-50℃之間．
（5）某同學(xué)設(shè)計了下面四種無焰食品加熱器物料配方，請根據(jù)本次實驗研究的結(jié)論，判斷其中最合理的是A．
A．2.40g鎂粉、7.30gNaCl和28.00g鐵粉        B．2.40g鎂條、7.30gNaCl和28.00g鐵粉
C．2.40g鎂粉、8.76gNaCl和28.00g鐵粉        D．2.40g鎂條、8.76gNaCl和28.00g鐵粉
其理由是鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，配方A中已達到水的沸點，配方C中多余的NaCl造成原料浪費．

2．我們在學(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如圖1置的實驗．

向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象．
用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，觀察現(xiàn)象．
（1）通過比較試管甲中的兩次反應(yīng)，填寫下表：

	碳酸鈉+鹽酸	碳酸氫鈉+鹽酸
實驗現(xiàn)象	反應(yīng)迅速，生成大量氣體．	反應(yīng)更迅速，生成氣體更多．
實驗結(jié)論	碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉更快

寫出乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）某同學(xué)對碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的快慢進一步研究．在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計了下面的實驗探究方案．
實驗用品：相同型號的U型管2支、橡皮塞2個、5mL一次性注射器2支、氣球2個．
實驗裝置：如圖2
實驗操作：在U型管中分別加入一定量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，在兩支注射器中分別吸入同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、同體積的足量稀鹽酸．將注射器插入橡皮塞中，然后同時迅速將鹽酸分別注入U型管中．請對上述實驗方案分析評價．
①若取用碳酸鈉0.53g，為控制實驗中產(chǎn)生氣體的量相同，應(yīng)取用碳酸氫鈉0.42g；
②該同學(xué)設(shè)計的實驗方案是運用了比較研究的方法；
③實驗過程中需要觀察的現(xiàn)象是氣球脹大的快慢．

1．某同學(xué)利用日常生活中常見的用品制作了一套如圖裝置，用該裝置對粗鋅樣品進行實驗．
請幫助完成下列實驗報告．
（一）實驗?zāi)康模簻y定粗鋅的純度．
（二）實驗用品：托盤大半、藥水瓶、銅網(wǎng)、鋼絲、飲料瓶．粗鋅、稀鹽酸、堿石灰（CaO和NaOH）
（三）實驗步驟

實驗內(nèi)容和步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論 （或化學(xué)方程式）
①稱量10．Og粗鋅放在銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120．Og
②將銅網(wǎng)插入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)	有氣泡產(chǎn)生	發(fā)生的化學(xué)方程式： Zn+2HC1=ZnC12+H2↑
③反應(yīng)完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119.8g		產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為0.2g，粗鋅的純度為65%．

（四）問題探究：（說明：不考慮空氣中CO₂和H₂O對實驗的影響．）
（1）該實驗中堿石灰的作用是防止飲料瓶中水蒸氣和HCl氣體隨H₂逸出，若去掉堿石灰，則所測定的粗鋅純度偏大  （填“偏大”、“偏小“、“無影響“）．
（2）若只將粗鋅換成石灰石，原實驗方案能否用于石灰石樣品純度的測定不能（填“能“或“不能”），理由是CO₂會被堿石灰吸收不能逸出．
（3）若將圖中藥水瓶改成直導(dǎo)管、粗鋅換成純鋅，用原方案測定鋅的相對原子質(zhì)量，則結(jié)果偏小．（填“偏大”、“偏小“、“無影響”）

20．某校興趣小組的同學(xué)在網(wǎng)上看到：茶葉是堿性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而減肥，他們設(shè)計了探究的課題是：比較不同產(chǎn)地茶葉泡出液的酸堿度及茶水是否能溶解脂肪而有減肥作用．他們的實驗過程如塑下：
①從市場上購買了三種不同產(chǎn)地的茶葉，編號為A．B．C．
②取A、B、C三種茶葉分別在相同的條件下，用開水沖泡．
③用pH試紙分別到杯中蘸取A．B．C三種茶葉的泡出液，和標準比色卡比對'測得它們的 pH分別為5.4、6.3、6.0．
④將形狀、大小、質(zhì)量相同的脂肪小塊，分別放入盛有三種茶葉泡出液的相同杯中，在適宜的溫度下保溫5小時后，分別濾出脂肪塊，吸干表面水分并稱量．根據(jù)脂肪塊在茶水中浸泡前后的質(zhì)量變化（不考慮脂肪塊吸水），判定茶水能否溶解脂肪．
請回答下列問題：
（1）以上實驗操作步驟中錯誤的是③．
（2）在第②步實驗操作中“相同的條件主要是指：水的溫度、茶葉的質(zhì)量、沖泡的時間及水的質(zhì)量或體積 應(yīng)相同．
（3）組內(nèi)有看的同學(xué)認為，第④步實驗設(shè)計不嚴密，需要改進的是要設(shè)置對照實驗．在第④步實驗中，根據(jù)實驗的目的，適宜的溫度應(yīng)控制在37℃左右．
（4）有人將茶水倒入有水垢的熱水瓶中浸泡一下時間后振蕩，發(fā)現(xiàn)水垢大部分消失了，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的化學(xué)原理最可能是茶水呈酸性，與水垢中的碳酸鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．

19．物質(zhì)A-J有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件均略去．A、B物質(zhì)的組成元素相同，C、D、G是初中化學(xué)中常見的單質(zhì)，I是金屬．H的相對分子質(zhì)量為100，組成元素的原子個數(shù)比為3：2，其中一種元素的質(zhì)量分數(shù)為28%．

試回答：
（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于分解反應(yīng)的是①②（填序號）；
（2）A、J、H的化學(xué)式為AH₂O₂、JMgO、HMg₃N₂；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

18．空氣中氧氣含量測定的再認識．
【實驗回顧】如圖1是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．

（1）寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2P₂O₅．
（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)氣壓減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶．若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測量進人瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量．
【問題提出】有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數(shù)低于7%時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實驗，測量結(jié)果與理論值誤差較大．
【實驗改進】
Ⅰ．根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理設(shè)計圖2實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量．裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹．
Ⅱ．測得實驗數(shù)據(jù)如表

測量項目	實驗前	實驗后
	燒杯中水的體積	燒杯中剩余水的體積	集氣瓶（扣除內(nèi)容物）和導(dǎo)管的容積
體積/mL	80.0	54.5	126.0

【交流表達】
（1）鐵生銹過程發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，首先是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）₂]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂．
（2）根據(jù)如表數(shù)據(jù)計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是20.2%（計算結(jié)果精確到0.1%）．
（3）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結(jié)果比前者準確度更高的原因是：
①鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底，使實驗結(jié)果更準確；
②測量時考慮到導(dǎo)管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶容積，使實驗結(jié)果更準確．