19．2011年7月27日，由于強降雨，使松潘縣境內(nèi)一電解錳廠尾礦渣流入涪江，導致涪江江油、綿陽段水質(zhì)錳和氨氮嚴重超標，省政府從成都派相關專家現(xiàn)場辦公．在凈水的下列措施中，主要過程發(fā)生了化學變化的是（　　）

A．

加絮凝劑

B．

過濾池過濾

C．

活性炭吸附

D．

用氯氣消毒殺菌

18．濃硫酸與Cu加熱時能發(fā)生反應：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）將銅片換成銅粉反應速率將加快，原因是增大了銅與濃硫酸的接觸面積．
（2）用Cu制CuSO₄有兩種方案：
方案一：Cu與濃H₂SO₄加熱 Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
方案二：將空氣通入加有Cu的稀H₂SO₄中加熱 2Cu+O₂+2H₂SO₄（�。�$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
選擇方案二較好，理由是不產(chǎn)生污染物、硫酸利用率高．
（3）有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，所含元素化合價升高的反應物是還原劑，則下列反應中屬于氧化還原反應的是①②，H₂SO₄作氧化劑的是①②．
①Zn+H₂SO₄（稀）=═ZnSO₄+H₂↑
②Zn+2H₂SO₄（濃）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
③2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
④FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O．

17．化學小組同學用如圖所示裝置（夾持儀器已略去做了2個興趣實驗．每次實驗時，打開止水夾，均可見C瓶內(nèi)的水流入D中，B中有氣泡逸出．
（1）在A處放置燃燒的蠟燭，B中無色溶液變渾濁，B中的試劑是氫氧化鈣溶液．蠟燭燃燒生成的氣體被吸入B中的原因是C瓶內(nèi)的水流入D中，使C瓶內(nèi)壓強小于大氣壓，A處氣體被吸入B中．
（2）在A處放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，則變紅色；若B中盛有紅色溶液乙，則變無色．乙可能是含有酚酞的堿性溶液，結合A、B兩處物質(zhì)的性質(zhì)解釋乙變色的原因：A中揮發(fā)出來的酸性物質(zhì)進入B中，與B中堿性物質(zhì)發(fā)生反應，使溶液紅色褪去．

16．研究性學習課題：探究實驗室中久置NaOH的變質(zhì)程度．
研究方案：先稱取13.3g NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量測定Na₂CO₃的質(zhì)量，從而進一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度．
解決問題：實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關系如圖所示：
試求：（計算結果保留一位小數(shù)）
（1）Na₂CO₃的質(zhì)量？（2）NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分數(shù)表表）繼續(xù)探究：
計算實驗過程中與NaOH反應消耗鹽酸的質(zhì)量．
發(fā)現(xiàn)問題：根據(jù)求得的與NaOH反應消耗鹽酸的質(zhì)量，對照圖象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？

15．作為推行“低碳經(jīng)濟”的重要科技進步．太陽能光伏發(fā)電最關鍵的材料是高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當前制備高純硅的主要方法．生產(chǎn)流程示意圖如圖1

（1）石英砂的主要成分是SiO₂，工業(yè)上制取粗硅的化學方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2R，R的化學式為CO，該反應中氧化劑是SiO₂，該反應的基本類型是置換反應．
（2）整個制備過程必須達到無水無氧．在H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，可能引起的后果是硅被氧化得不到高純硅或發(fā)生爆炸．為了達到綠色化學和資源綜合利用的目的，在生產(chǎn)過程中物質(zhì)A需要循環(huán)使用，A的化學式是HCl．
（3）根據(jù)元素周期表可知，原子序數(shù)為6的碳原子和原子序數(shù)為14的硅原子最外層電子數(shù)均為4，則常溫下硅的化學性質(zhì)不活潑（填“活潑”或“不活潑”）．
（4）A～J都是初中化學中的常見物質(zhì)，其中D、E對維持自然界生命活動至關重要，A、B為黑色固體，C是紅色金屬單質(zhì)，H為氣體．它們的相互轉化關系如圖2所示，請回答下列問題：
①寫出下列物質(zhì)的化學式：BCuO；IFeSO₄．
②反應①②③④⑤中屬于置換反應的為①③（填序號）．
③寫出反應②的化學方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

14．下列各組物質(zhì)，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（　�。�

	A．	HCl  Na2SO4 Na2CO3		B．	NaNO3 NaCl  CuSO4
	C．	NaCl  Na2SO4 NaNO3		D．	NaOH   BaCl2 Na2SO4

13．如圖是物質(zhì)A、B、C的溶解度曲線，下列相關說法正確的是（　�。�

	A．	若要將B從溶液中結晶出來常采用的方法是降溫結晶
	B．	將T2℃時A、B、C的飽和溶液冷卻到T1℃，所得的三種溶液中A溶液的質(zhì)量分數(shù)最小
	C．	若要將組成在M點的A溶液轉變?yōu)镹點的溶液，只能采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法
	D．	將T2℃時組成相當于在M點的C 與水的混合物降溫到T1℃，可得到C的不飽和溶液

12．下列各組物質(zhì)均屬于純凈物的是（　　）

	A．	粗鹽、牛奶、汽水		B．	純凈水、食鹽、酒精
	C．	干冰、純堿、膽礬		D．	生鐵、黃銅、鐵銹

11．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途．有關物質(zhì)的用途不正確的是（　　）

	A．	用燒堿溶液吸收處理二氧化硫尾氣
	B．	用明礬凈化水是用它作水的消毒劑
	C．	用膽礬、生石灰與水來配制農(nóng)藥
	D．	用食鹽腌漬食品是用它作食品防腐劑

10．為研究影響化學反應快慢的因素，小明選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各6g，分別與足量的、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應（樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），實驗裝置如圖．每2分鐘讀取一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，并記錄前18分鐘數(shù)據(jù)如下表．

時間/分	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
大理石碎屑生成的CO2質(zhì)量/g	0	1.45	1.75	1.98	2.18	2.30	2.36	2.40	2.40	2.40
塊狀大理石生成的CO2質(zhì)量/g	0	0.45	0.80	1.10	1.36	1.60	1.81	1.98	2.11	2.20

（1）醫(yī)療上常用碳酸鈣做補鈣劑，某鈣片中含有1g碳酸鈣，則相當于含鈣元素0.4g．
（2）實驗過程中，通過觀察如圖裝置中的哪一現(xiàn)象可判斷反應結束？電子天平的示數(shù)不再變化．
（3）結合表格分析，塊狀大理石與稀鹽酸反應最多能生成多少克二氧化碳？簡要說明判斷的理由：2.4g．
（4）當反應進行到18分鐘時，塊狀大理石中有多少克碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應？（將計算過程寫在答題紙上）