Question

10．為研究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，小明選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各6g，分別與足量的、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），實驗裝置如圖．每2分鐘讀取一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，并記錄前18分鐘數(shù)據(jù)如下表．

時間/分	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
大理石碎屑生成的CO2質(zhì)量/g	0	1.45	1.75	1.98	2.18	2.30	2.36	2.40	2.40	2.40
塊狀大理石生成的CO2質(zhì)量/g	0	0.45	0.80	1.10	1.36	1.60	1.81	1.98	2.11	2.20

（1）醫(yī)療上常用碳酸鈣做補鈣劑，某鈣片中含有1g碳酸鈣，則相當(dāng)于含鈣元素0.4g．
（2）實驗過程中，通過觀察如圖裝置中的哪一現(xiàn)象可判斷反應(yīng)結(jié)束？電子天平的示數(shù)不再變化．
（3）結(jié)合表格分析，塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)最多能生成多少克二氧化碳？簡要說明判斷的理由：2.4g．
（4）當(dāng)反應(yīng)進行到18分鐘時，塊狀大理石中有多少克碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？（將計算過程寫在答題紙上）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素質(zhì)量等于元素的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)質(zhì)量的乘積進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，二氧化碳逸散到空氣中，電子天平的示數(shù)減小，所以電子天平的示數(shù)不再變化，說明完全反應(yīng)進行分析；
（3）根據(jù)塊狀大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，2分鐘增加二氧化碳0.45g，4分鐘增加0.35g，6分鐘增加0.3g，16分鐘增加0.13g，18分鐘增加0.09g，所以可以判斷塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)最多能生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.2g+（0.09g-0.06g）×2=2.26g進行分析；
（4）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）鈣元素的質(zhì)量為：1g×$\frac{40}{100}$×100%=0.4g；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，二氧化碳逸散到空氣中，電子天平的示數(shù)減小，所以電子天平的示數(shù)不再變化，說明完全反應(yīng)；
（3）塊狀大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，粉末狀與塊狀碳酸鈣質(zhì)量相等，生成的氣體質(zhì)量也相等，所以可以判斷塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)最多能生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.4g；
（4）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   2.2g
   $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
   x=5g
故答案為：（1）0.4g；
（2）電子天平的示數(shù)不再變化；
（3）2.4g；
（4）5g．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．