4．第28屆“中國水周”的主題為“節(jié)約水資源，保障水安全．”
（1）下列關于水的說法中，不正確的有：②④（填序號）．
①水是由氫元素和氧元素組成的化合物    ②清澈、透明的泉水是純凈物
③合理施用農(nóng)藥、化肥，以減少水體污染    ④將活性炭放入硬水中可使其軟化
⑤洗菜、洗衣后的水用來澆花、沖洗廁所
（2）自然界中的水一般要凈化后才能使用．吸附、過濾、蒸餾等三種凈化水的操作中，單一操作相對凈化程度最高的是蒸餾．
（3）如圖表示自來水消毒過程中發(fā)生的一個反應的微觀過程：

①寫出上述物質(zhì)中單質(zhì)的化學式Cl₂；②物質(zhì)D中氯元素的化合價為+1價．
（4）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物過多，都可以采取加熱煮沸方法來降低硬度和殺滅病原微生物．鑒別地下水與蒸餾水一般在水樣中加入肥皂水．

3．在世界范圍內(nèi)，據(jù)統(tǒng)計化肥對糧食增產(chǎn)的貢獻率已超過40%．下圖是兩種氮肥標簽的一部分．請根據(jù)圖示中的信息回答下列問題：
（1）從標簽上看，碳酸氫銨不同于尿素的化學性質(zhì)的是：B（填字母序號）；
A．易溶于水          B．受熱易分解           C．有揮發(fā)性
（2）碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧四種元素的質(zhì)量比為14：5：12：48；
（3）尿素的相對分子質(zhì)量為60；
（4）計算：①純尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)；
②這種尿素肥料中尿素的質(zhì)量分數(shù)至少為多少？（本小題共4分，要求寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）

2．某化學實驗小組對鐵的燃燒和銹蝕進行如下探究：
探究一：鐵絲燃燒
如圖1所示，取3根粗細、長度均相同的光亮細鐵絲，將其中兩根分別盤成螺旋狀，在每根鐵絲一端系上粗銅絲，另一端系一根火柴，點燃火柴待快燃盡時，分別插入充滿氧氣的集氣瓶中，觀察到：Ⅰ、Ⅱ中鐵絲都劇烈燃燒，且Ⅱ中鐵絲燃燒比I中的更劇烈；Ⅲ中鐵絲沒有燃燒．

（1）集氣瓶中加入少量水的作用：防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落時炸裂集氣瓶．
（2）Ⅲ中鐵絲不能燃燒的原因是氧氣不純．
（3）分析Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中更劇烈的原因AB（填字母序號）．
A．Ⅱ中鐵絲繞成螺旋狀，與氧氣接觸面積增大，反應更充分
B．Ⅱ中鐵絲繞成螺旋狀，能積聚熱量，提高溫度，對未然部分進行預熱
C．Ⅱ中鐵絲繞成螺旋狀，提高了鐵絲的著火點
探究二：鐵粉腐蝕的條件
如圖2所示，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內(nèi)水沿著細導管慢慢進廣口瓶（容積為146mL）．當溫度恢復至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)．記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如下表

實驗	樣   品	量筒起始讀數(shù)/mL	量筒最終讀數(shù)/mL	所需時間/min
①	1g鐵粉、0.2g碳和10滴水	100	72	約120
②	lg鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	72	約70
③	1g鐵粉、0.1g碳和10滴水

（1）實驗①和②對比說明NaCl可以加快（填“加快”或“減慢”）鐵粉銹蝕的速率．
（2）實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵粉的銹蝕過程是放（填“放”或“吸”）熱過程．
（3）實驗①和③是探究碳對鐵粉銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成
（4）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是19.2%（精確到0.1%），該實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差的原因AC（選填字母序號）
A．濾紙包占有一定體積    B．量筒中的水蒸發(fā)了一部分     C．樣品中藥品少，沒把瓶中的氧氣耗完．

1．圖6是一盞廢舊臺燈，化學興趣小組的同學利用它進行觀察分析并完成相關實驗．
（1）小明發(fā)現(xiàn)臺燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，原因是鐵與空氣中的水和氧氣等同時接觸發(fā)生了化學反應．
（2）小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔很薄，這是由于鋁有良好的延展性而制成的；鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序為鋁、鐵、銅．為了驗證三者的金屬活動性順序，小志從實驗室領來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并只利用臺燈提供的一種金屬進行實驗，即達到了實驗目的．此實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

20．實驗課上，為檢驗鎂條能否在N₂中燃燒，興趣小組的同學展開如下探究：
【實驗步驟】
①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖1）；
②待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平；
③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖2）；
④待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體．查閱資料得知，淡黃色固體是Mg₃N₂
【分析】
（1）圖1中裝著燃著白磷的儀器名稱是燃燒匙；步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是除去鐘罩內(nèi)空氣中的氧氣；
（2）步驟②中加水的目的是使鐘罩內(nèi)外氣壓一致，防止空氣進入鐘罩；
（3）步驟③中鎂條繞成螺旋狀的目的是增大與氮氣的接觸面積；
【結(jié)論】（4）鎂在N₂中燃燒的化學方程式為3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
【拓展】（5）興趣小組的同學查閱資料得知，鎂條在CO₂中也能燃燒，生成一種白色固體和一種黑色固體．已知該反應為置換反應，則反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
【反思】（6）通過以上探究，你對燃燒或滅火有什么新認識？請寫一點：燃燒不一定需要氧氣參加．

19．下列有關溶液的說法正確的是（　　）

	A．	具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液
	B．	配制溶液時，攪拌可以增大固體溶質(zhì)的溶解度
	C．	飽和溶液降溫后一定會析出晶體
	D．	溫度不變時，KCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不變

18．化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，具體方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO₂的體積，將體積換算為質(zhì)量，再根據(jù)CO₂的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．如圖Ⅰ為石灰石與稀鹽酸反應的裝置，圖Ⅱ是用于測量CO₂體積的裝置．

（1）寫出圖中A、B儀器的名稱：①長頸漏斗②酒精燈，檢查A裝置氣密性的方法是將裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，向長頸漏斗中注水至浸沒長頸漏斗末端，繼續(xù)注水至形成一段液柱，一段時間后若液柱不下降，即可證明裝置不漏氣，若在實驗室中利用B裝置制取氧氣，化學反應方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，將B中裝置②加裝網(wǎng)罩，可以用于木炭還原氧化銅實驗，反應的化學方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，該反應屬于置換反應（填基本反應類型）；
（2）圖Ⅰ裝置為石灰石與稀鹽酸反應的裝置，應選擇A（填“A”或“B”）圖Ⅱ裝置中油層的作用是防止二氧化碳溶于水，為使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，可以采取的操作方法是調(diào)節(jié)量氣管高度，使反應前后兩邊液面相平，此時讀數(shù)的變化即為生成二氧化碳的體積．
（3）如表是三個實驗小組按方案所測得的數(shù)據(jù)．

小組	取用石灰石樣品質(zhì)量	測得CO2的質(zhì)量	碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
一	2.5g	1.32g	120%
二	2.5g	0.88g	？
三	2.5g	1.1g	100%

Ⅰ第一、三小組測定結(jié)果明顯偏高，可能的原因是①（填序號）
①鹽酸濃度過高揮發(fā)出氯化氫；
②鹽酸量不足；
③沒有將發(fā)生裝置內(nèi)的二氧化碳完全排出
Ⅱ第二小組測定結(jié)果比較準確，根據(jù)數(shù)據(jù)計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

17．肼（N₂H₄）是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水．工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，同時得到副產(chǎn)品十水合碳酸鈉，其工藝流程如下：

制肼過程的反應為：CO（NH₂）₂（尿素）+NaClO+2NaOH=N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O．
（1）實驗室若配制30%燒堿溶液，所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有BD（填編號）．
A．漏斗   B．燒杯 C．燒瓶    D．量筒
（2）已知：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，請推測Cl₂與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
從后續(xù)反應過程來看，若要使原料不浪費，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質(zhì)量之比為71：160．
（3）在實驗室中，欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體．可采用的操作依次為BED（填編號）．
A．蒸餾  B．蒸發(fā)C．灼燒       D．過濾      E．冷卻結(jié)晶
（4）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等．請寫出肼除氧時發(fā)生反應的化學方程式：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O．

16．純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na₂CO₃，同時生成的CO₂可以循環(huán)利用；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄Cl晶體，過濾，得到NH₄Cl．
（1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
②NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體NH₃（寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是AgNO₃溶液．

15．探究X、Y、Z三種金屬活動性強弱的實驗過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO₄溶液中，一段時間后，X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，Y沒有現(xiàn)象．（2）取大小相等的X、Z兩種金屬片，分別放入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，X、Z表面都產(chǎn)生氣泡，但X產(chǎn)生氣泡的速率明顯比Z的快．則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是（　　）

A．

X＞Z＞Y

B．

Z＞Y＞X

C．

X＞Y＞Z

D．

Z＞X＞Y