7．在化學學習中我們了解到：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途有著緊密的聯(lián)系．請你舉出鹽酸和稀硫酸共同擁有的兩個化學性質(zhì)的例子，例一：與金屬氧化物反應(yīng)；例二：與堿反應(yīng)；說出其中一個性質(zhì)的應(yīng)用金屬去銹；并解釋鹽酸和稀硫酸具有共性的原因是在水中電離出共同的陽離子氫離子．

6．下列化學方程式符合題意，且書寫正確的是（　�。�

	A．	鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+HCl═2FeCl3+3H2↑
	B．	熟石灰和鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl═CaCl2+H2O
	C．	洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
	D．	吸收H2中含少量HCl氣體NaOH+HCl═NaCl+H2O

5．下列不符合科學道理的是（　　）

	A．	為防止煤氣中毒，可以在煤爐上放一盆水
	B．	燒柴火時將木柴架空些
	C．	用石灰水保鮮雞蛋
	D．	用棉紗球蘸取食醋擦拭鐵器上的鐵銹

4．皮蛋是時常食用的一道涼菜，皮蛋有澀味，加入適量的食醋攪拌能除去澀味，是因為皮蛋中含有（　�。�

A．

酸性物質(zhì)

B．

堿性物質(zhì)

C．

中性物質(zhì)

D．

有毒物質(zhì)

3．把一定量的硫酸銅和硫酸溶于水配成溶液．向盛 50克這種溶液的燒杯里加入8.5克鐵粉，充分反應(yīng)至藍色完全消失和質(zhì)量恒定（反應(yīng)完全后鐵粉有剩余），燒杯里的混合物的質(zhì)量共為58.3克．過濾，并將濾出的不溶物洗滌，烘干，其質(zhì)量為3.1克．計算：
（1）加入鐵粉前的溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）反應(yīng)后不溶物中鐵與銅的質(zhì)量比是多少？
（提示：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)為反應(yīng)前各組分的質(zhì)量和減去反應(yīng)后剩余的質(zhì)量）

2．今有氯酸鉀和二氧化錳的混合物10克，其中二氧化錳2克，經(jīng)加熱一段時間后冷卻，測得剩作固體中二氧化錳占25%，再把這些固體加熱，問：還可以制得氧氣多少克？

1．設(shè)t℃時NaOH的溶解度為110克，NaCl的溶解度為36.0克，在t℃時，取84.0克氫氧化鈉飽和溶液與質(zhì)量分數(shù)為29.2%的鹽酸完全反應(yīng)，求：
（1）需該質(zhì)量分數(shù)的鹽酸多少克？
（2）取上述反應(yīng)后的溶液20克，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

20．下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變，在一定條件下均可實現(xiàn)．

試分別寫出下列所示物質(zhì)的化學式．
ACu₂（OH）₂CO₃，BH₂O，CCuO，DCO，F(xiàn)CuO，GCu，JCa（OH）₂．

19．下圖是實驗室中常用的裝置．

（1）若選用A，B，C，D組裝儀器進行實驗．片刻后D裝置中硫酸銅由白變藍，則A和C裝置中發(fā)生的反應(yīng)分別為（用化學方程式表示）：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂和H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．在C裝置中的粉末由黑，色變?yōu)樽霞t色．B裝置中用于干燥氣體的試劑是濃H₂SO₄．
（2）若按A，B，F(xiàn)，C，E順序裝配進行實驗，A中的物質(zhì)是石灰石和稀鹽酸，E中的物質(zhì)是澄清石灰水，則F和C中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式分別為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，和CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．在E裝置中觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，反應(yīng)的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．若E中的物質(zhì)換成紫色石蕊試劑，則實驗時觀察到的現(xiàn)象為溶液由紅變紫，如將溶液加熱，則觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫變紅．

18．有X，Y，Z3種元素，它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均不超過18．它們相互之間能形成X₂Z和YZ₂型化合物．已知X⁺和Y原子的電子層數(shù)相同，Y原子比Z原子少2個電子，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．這3種微粒結(jié)構(gòu)示意圖是X⁺，Y原子，Z元素的離子．若將0.62克X₂Z放入18.2克水中得A溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.3%，pH值＞7（填“＞”，“＜”，“=”）．