17．回答下列問題：
（1）活性炭能夠除去水中的顏色和異味，是利用它的吸附性；
（2）氮氣常用作保護氣，體現(xiàn)了氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定；
（3）水和過氧化氫的化學性質(zhì)不同，是因為它們的分子構成不同．

16．用化學用語回答下列問題：
（1）2個氫原子2H；
（2）碳酸根離子CO₃^2-；
（3）由Fe³⁺和OH^-構成的氫氧化鐵Fe（OH）₃．

15．分析推理是化學學習中常用的思維方法，下列說法正確的是（　　）

	A．	分子和原子都是不帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定是分子或原子
	B．	離子都帶有一定量的電荷，帶電荷的粒子一定是離子
	C．	銅具有良好導電性可作導線，能作導線的材料一定具有導電性
	D．	單質(zhì)中只含有一種元素，所以由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

14．下列物質(zhì)的變化，屬于物理變化的是（　�。�

A．

木材燃燒

B．

鐵礦石冶煉成鐵

C．

鐵礦石粉碎

D．

鐵釘生銹

13．市售的濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.6%，密度為1.18g•cm^-3，現(xiàn)要配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸溶液，需要這種濃鹽酸多少毫升？需加水多少克？

12．甲醇（CH₃OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體，甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應：
8CH₃OH+nO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$mCO₂+2CO+16H₂O，若反應生成3.6g水，請計算：
（1）n的值是11；
（2）生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是多少克？（寫出規(guī)范計算步驟）

11．草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，某化學興趣小組設計如圖1實驗驗證草酸亞鐵晶體受熱分解的氣體產(chǎn)物，探究過程如下：

【查閱文獻】
1、草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H₂O，CO，CO₂
2．無水硫酸銅為白色粉末，遇到水蒸氣會變成藍色結晶水合物（CuSO₄•5H₂O）
3．氫氧化鈣微溶于水，常溫條件下100g水中最多溶解0.02gCa（OH）₂．
4．氧化鐵（Fe₂O₃）粉末為紅色，鐵粉為黑色．
【實驗設計】
（1）從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是沒有處理尾氣．
（2）可選擇圖2實驗裝置中的乙（選填“甲”或“乙”）作為虛線框中的“熱分解裝置”．
【問題討論】
（3）實驗過程中觀察到B中白色無水硫酸銅粉末變成藍色，C中澄清石灰水變渾濁，E中黑色粉末變成紅色現(xiàn)象，則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物有H₂O、CO₂、CO，E中發(fā)生的化學反應方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（4）該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是把裝置中的空氣排盡，避免一氧化碳和空氣混合達到爆炸極限時，加熱時發(fā)生爆炸
（5）有小組同學提出，若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁是不是足以證明草酸亞鐵晶體分解生成了CO，理由是應該把分解生成的二氧化碳除盡．

10．甲～戊五種物質(zhì)的轉化關系如圖所示，已知甲是空氣中的一種成分，溶于水后能使石蕊試液變紅；戊與水的元素組成相同，原子個數(shù)之比為1：1．（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去，“→”表示物質(zhì)之間能發(fā)生轉化）
（1）丙的化學式O₂；
（2）乙可能為CO（填一種物質(zhì)的化學式）；
（3）丁→丙反應屬于基本反應類型中的分解反應；
（4）甲→丁反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

9．根據(jù)下列實驗裝置回答問題：

（1）寫出帶有符號的儀器名稱：m=鐵架臺；
（2）實驗室用來制取二氧化碳的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，若要制備一瓶干燥的二氧化碳氣體應選取的實驗裝置為F（填字母）；
（3）若F裝置中注滿水后，連接量筒，可以測定實驗制氧氣的體積，氣體應從b端通入（填“a”或“b”）；
（4）實驗室一般不用排水法收集二氧化碳，其理由是二氧化碳能溶于水．

8．下列4個坐標圖分別示意實驗過程中某些量的變化，其中正確的是（　�。�

A	B	C	D
向盛有MnO2的燒杯中加入H2O2溶液	向一定量石灰石中滴加稀鹽酸	加熱一定量高錳酸鉀固體	在某一密閉裝置內(nèi)點燃紅磷

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D