15．有兩種未知金屬X和Y，其中Y能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣；銅能把X從它的鹽溶液中置換出來，則銅和兩種未知金屬活動性由強至弱的順序是（　　）

A．

X、Y、Cu

B．

Y、Cu、X

C．

Y、X、Cu

D．

X、Cu、Y

14．下列物質(zhì)用水不能區(qū)分的是（　　）

A．

生石灰  氯化鈉

B．

碳酸鈣  碳酸鈉

C．

硝酸銨  硝酸鉀

D．

硫酸銅  硝酸銅

13．已知MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，7.6g表面被氧化的鎂帶投入到200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，同時生成0.6g氫氣．求：
（1）此稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

12．混有銅粉的無水硫酸銅粉末20g，加入足量的水?dāng)嚢韬筮^濾，取濾液的一半與一定量鐵粉恰好完全反應(yīng)，得到不溶性物質(zhì)3.2g．求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

11．已知A、B、C、D、E、F均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，且除E外它們組成中都含有地殼中含量最多的元素，其中A、C均為無色液體且組成元素相同，B為黑色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的條件省略）：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BMnO₂，DO₂；
（2）若F也為黑色固體，則D與E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）若E為黑色固體，則D與E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．

10．如圖是一氧化碳還原氧化銅的裝置．

（1）實驗開始時，先通入CO一會兒，再加熱，其原因是防止一氧化碳和空氣的混合氣點燃，發(fā)生爆炸；
（2）指出實驗中能證明一氧化碳還原氧化銅的證據(jù)是玻璃管中的黑色固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁；
（3）尾氣處理裝置通常是在導(dǎo)氣管末端放一盞燃著的酒精燈，其作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染環(huán)境；
（4）若通入Ⅰ處的是CO和CO₂的混合氣體10g，且知該混合氣體中含氧64%（Ⅰ處的CuO粉末和Ⅱ處的澄清石灰水均足量），則該混合氣體中含CO的質(zhì)量是5.6g；Ⅱ處最終生成的白色沉淀最有可能是C（填序號）
A．10g  B．28g   C．30g   D．35g．

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，請回答下列問題：
（1）空氣中主要含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等，人類時刻都離不開空氣，因為空氣中的氧氣能供給呼吸．
（2）懂得一些滅火知識有利于防火自救，廚房中油鍋著火用鍋蓋蓋滅，采用的滅火原理是隔絕氧氣；
（3）小松不小心將碘酒灑到衣服上，他媽媽立即用水和洗潔精清洗，但怎么也洗不凈，小松給媽媽出了個好主意解決了問題，你認(rèn)為小松想到的方法是用酒精洗，因為碘溶于酒精．

8．金屬材料在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著廣泛應(yīng)用．
（1）鐵制品繡蝕的原因主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（2）鋁制品不易銹蝕的原因是鋁與氧氣作用．在表面形成了致密的保護(hù)膜．這種保護(hù)膜的化學(xué)成分用化學(xué)式表示為4Al+3O₂=2Al₂O₃
（3）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動順序．設(shè)計了下列四種方案，其中可行的是①④（填序號）．
①將鋁、銀分別浸人到硫酸銅溶液中     ②將銀分別浸人到硫酸鋁、硫酸銅溶液中   ③將銅、銀分別浸人到硫酸鋁溶液中   ④將銅分別浸人到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
（4）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加人一定質(zhì)量的鎂粉．充分反顏過濾．得到濾渣和濾液．
①濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl₂（填化學(xué)式）
②向濾液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe（填化學(xué)方程式），滴加稀鹽酸時一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

7．某電鍍廠處理一定量含硝酸銀、硝酸銅的廢液，向該混合液中加入鐵粉，隨著鐵粉質(zhì)量的加入，下列變化關(guān)系圖不正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．凌凌同學(xué)在化學(xué)實驗室做了下面的實驗，取一定量的鎂粉加到燒杯中加入一定量的稀硫酸，再加入氫氧化鈉溶液過濾后將濾渣中烘干數(shù)據(jù)如下

	第一次	第二次
鎂粉	m	m
稀硫酸	50g	100g
氫氧化鈉溶液	100g	100g
烘干所得固體	4.1g	5.8g
實驗現(xiàn)象	？	白色固體

若第二次所加的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．請回答問題．
（1）寫出實驗產(chǎn)生氣體反應(yīng)的化學(xué)議程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（2）第-次實驗后的固體物質(zhì)成分及現(xiàn)象鎂、氫氧化鎂，得到白色固體
（3）根據(jù)第二次生成固體的質(zhì)量求解反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量的比例式$\frac{80}{x}$=$\frac{58}{5.8g}$：
（4）m的質(zhì)量為：2.4g
（5）若向第二次實驗后的濾液中加入3.6g水．則所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.1%．