17．某化學興趣小組通過如下實驗由廢鐵屑制備硫酸亞鐵結晶（FeSO₄•7H₂O）：
①在洗滌過的廢鐵屑中加入適量稀硫酸，反應結束后過濾．
②將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻析出硫酸亞鐵晶體．
③待結晶完畢后，濾出晶體，用少量低溫的水洗滌晶體3次．
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發(fā)生反應的化學反應方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）為了判斷步驟③中晶體表面吸附的硫酸是否洗凈，有人向第3次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此證明該晶體并未洗凈．該結論是否可靠？為什么？不可靠，因為FeSO₄•7H₂O晶體易溶于水而使洗滌液中會有SO₄^2-，能和鋇離子產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．

16．有A、B、C、D四種溶液，它們分別是Na₂SO₄、HCl、Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，現(xiàn)已知它們之間的關系是：A+C→E↓+F；B+C→G↓+F；B+D→H+J+K↑．
（1）B在物質(zhì)分類上屬于鹽（選擇填“酸”、“堿”或“鹽”）．
（2）試寫出化學式：ANa₂SO₄；CBa（OH）₂．

15．把鋅片放入下列溶液中充分反應，反應后溶液的質(zhì)量比反應前減少的是（　�。�

A．

硝酸銀溶液

B．

硫酸鎂溶液

C．

硫酸亞鐵溶液

D．

稀鹽酸

14．下列有關水的敘述正確的是（　�。�

	A．	水由氫原子和氧原子構成		B．	淡水資源取之不盡、用之不竭
	C．	水由氫、氧兩種元素組成		D．	水能溶解所有的物質(zhì)

13．李老師在實驗室制取了兩瓶常見的無色氣體，放置在實驗臺上，如圖所示．請你回答下列問題：
（1）A氣體可能是氫氣（或H₂），你推斷的理由是集氣瓶口向下放置，說明氣體的密度比空氣小．B氣體可能是二氧化碳（或CO₂）【或氧氣（或O₂）】（寫一種）．
（2）請設計實驗驗證你推斷的B氣體，完成實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
將澄清的石灰水倒入集氣瓶中震蕩（或?qū)⒁桓鶐Щ鹦堑哪緱l放入集氣瓶中）	澄清的石灰水變渾濁（或木條復燃）	氣體是二氧化碳（或氧氣）

（3）在實驗室制取B氣體時，反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理均可），發(fā)生裝置所需的儀器名稱是試管、鐵架臺、帶導管的塞子（或錐形瓶、帶導管的塞子）．
（4）B氣體還可以是O₂（填氣體的化學式）．

12．比較、分析、歸納是化學學習的有效方法．已知化學反應：
①Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu           
②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂           
④Br₂+2NaI═2NaBr+I₂
（1）通過分析、總結發(fā)現(xiàn)：上述四個反應均屬于基本反應類型中的置換反應；
反應③中的Cl₂和反應④中的Br₂所含元素的化合價都從反應前的0價變成反應后的-1價．
（2）分析反應①和②，可以得出Cu、Zn、Ag的活動性由強到弱的順序是Zn、Cu、Ag，判斷這三種金屬活動性順序的依據(jù)是比較活潑的金屬，能夠把較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來．用相似的思維方法類推反應③和④，我們還可以得到Cl₂、I₂、Br₂的活動性順序由強到弱的順序是Cl₂、Br₂、I₂．
（3）寫出氯氣和碘化鈉（NaI）反應的化學方程式Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂．

11．甲醛（HCHO）是一種無色、具有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水．甲醛水溶液廣泛應用于醫(yī)療衛(wèi)生等行業(yè)．最近媒體曝出某些不法商販用甲醛水溶液給大白菜保鮮．人食用噴有甲醛水溶液的大白菜后，會出現(xiàn)呼吸道水腫、頭痛，嚴重的可導致白血�。�根據(jù)以上信息回答問題：
（1）甲醛由3種元素組成；甲醛中各元素的質(zhì)量比為6：1：8；甲醛中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是53%
（2）為了防止大白菜中萬一噴有甲醛水溶液危害人體健康，食用大白菜前應該采取的措施是用水多次沖洗等
（寫一條）．

10．材料是時代進步的重要標志．下列有關金屬材料的說法錯誤的是（　�。�

	A．	鐵在潮濕的空氣中容易生銹		B．	氯化鐵、硫酸銅等都屬于金屬材料
	C．	鋁合金比鋁的強度和硬度高		D．	合金、純金屬都是金屬材料

9．檢測本市某電子工廠排出的廢水，取320g含有硫酸和硫酸銅的廢液逐滴加入氫氧化鈉溶液，請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）廢液中具有污染環(huán)境的金屬離子是Cu²⁺（用符號表示）．
（2）該廢液含硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）在實際生活中，我們對廢酸水常用熟石灰進行處理．請問這樣做的理由是氫氧化鈣與硫酸銅發(fā)生反應生成氫氧化銅藍色沉淀（只回答一點）．

8．九年級（1）班學生在做課本下冊P75酸、堿、鹽之間能否反應的探究實驗時，用到了H₂SO₄、NaCl、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃五種溶液．實驗結束后，所有的廢液收集在一個大燒杯中，觀察到廢液呈白色渾濁．為了防止污染環(huán)境，化學小組將廢液進行過濾，回收利用：
【關于濾渣的猜想】小聰猜想：濾渣中只有BaSO₄　　　小明猜想：濾渣中含有BaCO₃
你的猜想是：濾渣中含有BaSO₄ 和BaCO₃
（1）小明證明自己觀點的原理是（用化學方程式表示）：Ba（NO₃）₂ +K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃．
【關于濾液的猜想】
小光猜想：濾液中含有KNO₃、NaNO₃、Na₂CO₃、NaOH
小宗猜想：濾液中含有KNO₃、NaNO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄
小耀猜想：濾液中含有KNO₃、NaNO₃、Ba（NO₃）₂、NaOH
小祖猜想：濾液中含有KNO₃、NaNO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH
（2）大家討論后一致認為小祖的猜想一定不成立，
理由是（用化學方程式表示）Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄ ↓+2NaNO₃；
【設計實驗探究】

（3）根據(jù)實驗①可知小宗的猜想不成立，根據(jù)實驗②可知小耀的猜想不成立，
（4）根據(jù)實驗③你認為小光的猜想不一定成立（填“成立”或“不成立”“不一定不成立”），理由是因為3中證明碳酸鈉、氫氧化鈉存在．
【應用拓展】假設小光的猜想是合理的，實驗小組用稀硝酸對廢水進行處理，回收硝酸鹽溶液作為化肥．你認為判斷反應完全的現(xiàn)象是加入稀硝酸不再有氣泡產(chǎn)生．