10．請(qǐng)參與某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)：
【提出問題】在平時(shí)探討酸的性質(zhì)時(shí)，我們通常是討論酸的水溶液．究竟水在酸顯示酸的特性時(shí)扮演什么角色呢？
【確定研究對(duì)象】以我們最熟知的鹽酸（氯化氫的水溶液）和氯化氫進(jìn)行探究．
【查閱資料】氯化氫溶于水時(shí)解離出氫離子和氯離子，而溶于干燥的甲苯（一種有機(jī)溶劑）時(shí)仍以氯化氫分子的形式分散（如圖1）．

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】（請(qǐng)完成表）

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
測(cè)定導(dǎo)電性	氯化氫的水溶液：導(dǎo)電性良好	氯化氫的水溶液中有自由移動(dòng)的離子
	氯化氫的甲苯溶液：不導(dǎo)電	氯化氫的甲苯溶液沒有自由移動(dòng)的離子
與鎂作用	氯化氫的水溶液：有氣泡產(chǎn)生	化學(xué)方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
	氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象	氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子
與固態(tài)碳酸鈉作用	氯化氫的水溶液：產(chǎn)生氣泡	化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
	氯化氫的甲苯溶液：沒有氣泡產(chǎn)生	氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子

【討論與反思】鹽酸的酸性是因?yàn)槁然瘹湓谒�分子的作用下解離出了氫離子（H⁺）．
水對(duì)酸顯現(xiàn)其酸性性質(zhì)非常重要．還有哪些實(shí)例或?qū)嶒?yàn)也可以體現(xiàn)水對(duì)酸顯現(xiàn)其酸性性質(zhì)的重要性呢？是否沒有水，酸就不能顯現(xiàn)酸性性質(zhì)呢？（此問不作答，請(qǐng)?jiān)诮窈蟮膶W(xué)習(xí)中繼續(xù)關(guān)注．） 
【拓展探究】該學(xué)習(xí)小組又嘗試用圖2所示裝置進(jìn)行氯化氫氣體與氨氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均關(guān)閉（裝置氣密性好）．通過調(diào)節(jié)活塞K₄，用排石蠟油的方法在B管中收集滿了氨氣．通過調(diào)節(jié)活塞K₁、K₂，在干燥的A管中充滿與大氣壓強(qiáng)相等的干燥氯化氫氣體，其操作是打開K₁、K₂，與K₂處導(dǎo)管口連接并通入干燥的HCl氣體，集滿后，先關(guān)閉K₂，再關(guān)閉K₁．在不用任何試劑的情況下，當(dāng)看到K₁導(dǎo)管口處有大量白霧出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，說明A管中已收集滿了氯化氫氣體．打開K₃，氯化氫氣體與氨氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成一種銨鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+HCl=NH₄Cl．

9．地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

回答下列問題：
（1）操作①能否改用硝酸鋇溶液？說明原因．否．因?yàn)橐�入新的雜質(zhì)離子NO₃^-．
（2）進(jìn)行操作①后，判斷BaCl₂過量的方法是取少量操作①后的上層清液，并滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl₂過量．
（3）加入Na₂CO₃的目的是除去Ca²⁺、Ba²⁺．為什么不先過濾而后加Na₂CO₃溶液，其理由是一次過濾，簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟．
（4）濾液的主要成分有NaCl、NaOH、Na₂CO₃．此實(shí)驗(yàn)方案尚需完善，具體步驟是向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉．
（5）請(qǐng)?jiān)賹懸环N實(shí)驗(yàn)方案，添加沉淀試劑的步驟為：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃．

8．小明通過對(duì)電解水生成的兩種氣體性質(zhì)的檢驗(yàn)，得出與文獻(xiàn)一致的結(jié)果--兩電極上分別產(chǎn)生氫氣和氧氣．但測(cè)得的數(shù)據(jù)（如下表）卻不是文獻(xiàn)上的2：1．

時(shí)間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
陰極上產(chǎn)生的氣體體積/cm3	6	12	20	29	39	49	59	69	79	89
陽極上產(chǎn)生的氣體體積/cm3	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

于是小明對(duì)每一時(shí)段產(chǎn)生的氣體的量進(jìn)行了仔細(xì)分析，試圖找出哪一時(shí)段出了問題，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，并不是所有時(shí)段產(chǎn)生氣體的體積比都不是2：1．
（1）請(qǐng)你也仔細(xì)分析一下以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，能夠從中發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是：前4分鐘產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比大于2：1；從第4分鐘開始到第10分鐘產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比等于2：1．造成其中一時(shí)段氣體體積比不是2：1的可能原因是氧氣的溶解度比氫氣的大．
（2）針對(duì)上述分析，小明對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，結(jié)果得到了滿意的結(jié)果．你認(rèn)為小明應(yīng)該如何改進(jìn)在電解前給陽極的水通氧使之達(dá)到飽和．
（3）請(qǐng)你根據(jù)水電解生成氫、氧兩種氣體以及體積比為2：1的結(jié)果推導(dǎo)出水的化學(xué)式（如需計(jì)算，寫出過程．已知：氫氣中只有氫元素，氧氣中只有氧元素；該實(shí)驗(yàn)條件下，氧氣的密度為1.44g/L，氫氣的密度為0.09g/L）：H₂O．

7．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要把一些回收的氯化鈉配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液．據(jù)此回答下列問題：
（1）若稱量發(fā)現(xiàn)回收的氯化鈉共9.6g，則需要水的質(zhì)量是50.4g．
（2）圖1是某同學(xué)配制過程中的部分操作，請(qǐng)用字母排出正確的順序C、E、A、D、B．

（3）將配制好的溶液裝瓶保存，以備以后使用，最好裝在細(xì)口瓶中．
（4）下列錯(cuò)誤操作可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是②③．（填序號(hào)）
①稱量氯化鈉時(shí)砝碼和氯化鈉放錯(cuò)托盤
②量水時(shí)俯視凹液面的最低處讀數(shù)
③攪拌溶解時(shí)有少量水濺出
④裝瓶過程中溶液灑出
（5）請(qǐng)你為配制好的溶液設(shè)計(jì)標(biāo)簽，將標(biāo)簽內(nèi)容填寫在圖2的框中．

6．化學(xué)在2008年北京奧運(yùn)會(huì)的各個(gè)方面發(fā)揮重要作用．
（1）北京奧運(yùn)會(huì)需要大量材料．下列應(yīng)用中使用金屬材料的是①②③ （填序號(hào)，下同），使用有機(jī)合成材料的是④；
①使用金、銀和銅等制作獎(jiǎng)牌
②使用鋁合金制作奧運(yùn)火炬
③使用鋼鐵建造主體育場(chǎng)---“鳥巢”
④使用滌綸（的確良）制作運(yùn)動(dòng)服裝
（2）北京奧運(yùn)會(huì)對(duì)能量的需求很大．人類通過化學(xué)反應(yīng)獲得的能量，大多來自于石油、天然氣和煤等化石燃料．北京市在開發(fā)和使用新能源上進(jìn)行了很多嘗試，小芳在街頭發(fā)現(xiàn)一種不用外接電源的路燈（見圖），只要每天有短時(shí)間的光照就能使用，這種路燈使用的新能源是太陽能；
（3）為體現(xiàn)綠色奧運(yùn)的理念，北京奧運(yùn)會(huì)采用丙烷（C₃H₈）作火炬燃料．丙烷燃燒時(shí)有亮黃色火焰，反應(yīng)生成水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₃H₈+50₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O；
（4）北京奧運(yùn)會(huì)將有大量的觀眾．針對(duì)在賽場(chǎng)觀看比賽時(shí)產(chǎn)生的垃圾，下列說法正確的是①②③．
①這些垃圾應(yīng)隨身帶出賽場(chǎng)，分類回收
②這些垃圾可送到垃圾焚燒發(fā)電廠，焚燒發(fā)電
③這些垃圾中的塑料制品不要隨意丟棄，避免“白色污染”

5．為了驗(yàn)證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動(dòng)性順序，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①將鋅粒放人CuSO₄溶液中，鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體；
②將鋅片插入Hg（NO₃）₂溶液中一會(huì)兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬；
③將銅絲插入ZnSO₄溶液中，無明顯現(xiàn)象．
（1）要得出三種金屬的活動(dòng)順序，小林還應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)是銅絲插入硝酸汞溶液中．
（2）為了使實(shí)驗(yàn)盡量簡(jiǎn)化，我認(rèn)為可用2步實(shí)驗(yàn)就能得出結(jié)論，實(shí)驗(yàn)所使用的藥品是（寫化學(xué)式即可）Cu、ZnSO₄、Hg（NO₃）₂．

4．在天平兩端的燒杯中盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，天平平衡．分別向一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂，另一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鋁，充分反應(yīng)后，天平仍然平衡，則加入Mg和Al的質(zhì)量比可能是（　�。�

A．

11：12

B．

32：33

C．

3：4

D．

1：1

3．有一溶液是由HCl、H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、FeCl₃、HNO₃、Fe（NO₃）₃幾種中的兩種混合而成，向該溶液中加Ba（OH）₂溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則該溶液是（　　）

A．

HNO3、Fe（NO3）3

B．

H2SO4、FeCl3

C．

Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3

D．

HCl、Fe2（SO4）3

2．將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是．（已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià)）（　　）

	A．	反應(yīng)速率最大的是A		B．	放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C
	C．	金屬活動(dòng)性順序是A＞B＞C		D．	相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞A

1．化學(xué)上用符號(hào)“${\;}_{Z}^{A}$X”表示原子的組成，其中X代表元素符號(hào)，Z表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和．已知${\;}_{a}^$Xⁿ⁺和${\;}_{c}^asiwwoj$Y^m-的電子層排布完全相同，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．

b-a=d-c

B．

a-n=c+m

C．

a+n=c-m

D．

b-n=d+m