11．能源是目前世界面臨困惑．開發(fā)研究使用新型能源是大家共同努力的方向．同學們通過學習化學，你一定有自己的想法．試列舉幾種新型能源，并提出獲得其中一種的最好方法．

10．現將29.4克氯酸鉀與5.6克二氧化錳的混合物加熱一定時間后，冷卻后稱量剩余固體為30.2克．請回答：
（1）制得O₂的質量為4.8克，依據是質量守恒定律．
（2）通過計算回答剩余固體是什么？各是多少？

9．如圖是某課外學習小組設計的氣體制備與性質驗證的組合實驗，其中裝置C的作用是二氧化碳和炭粉在高溫下轉化為一氧化碳．請看圖回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）裝置A中能否換用濃鹽酸，并說明理由：不能；制得的氣體不純．
（3）裝置D中玻璃管內的實驗現象為紅色的物質變黑，發(fā)生的方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）該套裝置中有一個明顯的不足之處是沒有尾氣處理裝置，作用是防止污染空氣．

8．化合物A、B、C和單質X、Y都是常見的物質．在通常情況下A為常見的溶劑．氣體B、Y都具有還原性且B能引起煤氣中毒，X為固體，C是一種溫室氣體，它們之間有如圖所示的關系：

（1）B的化學式為CO，X的化學式為C．
（2）A與X反應的化學方程式為H₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，反應的類型為置換反應．
（3）Y與氧氣反應的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（4）實驗室鑒別C氣體的常用的試劑為氫氧化鈣溶液，現象為澄清的石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）舉例說出物質C的用途滅火（寫一點）．

7．人體中必需的微量元素有鐵、氟、鋅、硒、碘等，雖然含量少，但對健康至關重要．下面提供幾種微量元素的相關信息，請認真分析并回答下列問題：

（1）上述微量元素中屬于金屬元素的有2種．
（2）鐵原子核外電子數為26．試寫出鐵與稀硫酸反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）硒原子在化學反應中容易得到2個電子，形成陰（選填“陰”或“陽”）離子．
（4）你認為硒原子的化學性質與O、S（1-18號元素之間）的化學性質相似（用符號表示）．

6．向硝酸銅、硝酸鋅的混合液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾，向濾渣中加稀硫酸有氣體生成，則濾出的固體中有（　　）

A．

Cu  Zn

B．

Cu  Zn  Fe

C．

Zn  Fe

D．

Cu  Fe

5．小明利用硫酸銅進行趣味實驗，將浸泡了藍色硫酸銅溶液的濾紙在酒精燈火焰上點燃
觀察到濾紙顏色變白，由濕變干后燃燒，在燃燒后的灰燼中出現紅色固體，他很好奇，進行了相關探究，請你參與并填寫有關空白．
提出問題：
紅色固體是什么物質？它是如何產生的？
查閱資料：
（1）溫度達200℃時，CuSO₄開始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應前后各元素化合價保持不變．
（2）溫度超過1000℃，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu₂0）；Cu₂0呈紅色
作出猜想：
紅色固體①可能是Cu；②也可能是Cu₂0：③還可能是Cu、Cu₂0的混合物．
實驗探究：
（1）取紅色固體觀察，呈亮紅色；
（2）取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，同體不溶解，溶液仍為無色
分析推理：
（1）小明請教老師后得知，如有Cu₂0存在，加入稀硫酸會發(fā)生如下反應：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O結合實驗探究的現象，確定亮紅色固體為銅，同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于℃．
（2）濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成的，經分析，產生紅色固體的原因可能是濾紙在燃燒過程中產生的碳與分解產生的CuO發(fā)生反應，生成亮紅色固體和二氧化碳．
交流討論：
（1）用酒精燈點燃沒有硫酸銅溶液的濾紙，剛開始不能燃燒，是因為沒有達到燃燒所需的最低溫度（著火點）．
（2）此實驗中，CuS0₄受熱分解生成CuO和SO₃（填化學式）．

4．如圖所示（部分生成物已省略）．A、C是無色氣體，且含有相同的元素，B是紅棕色固體，F的溶液呈淺綠色．
（1）寫出F溶液中溶質的化學式FeSO₄•
（2）寫出反應①的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂↑
（3）寫出反應②的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O•

3．如圖裝置具有多種用途，請回答：
（1）當氣體由管進b管出時，可用于收集空氣密度小的氣體
當氣體由b管進a管出對，能收集的氣體有氧氣，二氧化碳（填兩種氣體）．
（2）若用其測量氣體體積時，可在瓶中充滿水，并在b處添加量筒 （填一種儀器）

2．比較、分析、歸納是化學學習的有效方法．已知化學反應
①Zn+Cu（NO₃）═Zn（NO₃）₂+Cu
②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+Ag
③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂
④Br₂+2NaI═2NaBr+I₂
（1）通過分析、總結發(fā)現：上述四個反應均屬于基本反應類型中的置換反應；反應③中的Cl₂和④中的Br₂所含元素的化合價都從反應前的0變成反應后的-1價．
（2）分析反應①和②，可以得出Zn、Cu、Ag的活動性由強到弱的順序是Zn＞Cu＞Ag，判斷這三種金屬活動性順序的依據是活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．