2．為了測(cè)定某純堿樣品中純堿的含量（雜質(zhì)為氯化鈉和碳酸氫鈉），化學(xué)興趣小組迸行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根據(jù)已知條件列出求解碳酸氫鈉質(zhì)量的比例式$\frac{168}{x}$=$\frac{44}{0.44g}$；
（3）實(shí)驗(yàn)中加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%；
（4）純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.2%；
（5）實(shí)驗(yàn)最終所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%；
（6）如圖溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%的氯化鈣溶液配制實(shí)驗(yàn)所需的氯化鈣溶液，則所需的33.3%氯化鈣溶液的質(zhì)量和加入水的質(zhì)量比為1：2．

1．如圖甲中錐形瓶a內(nèi)放入43.8g10%的稀鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4g碳酸鈣粉末，將它緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口與側(cè)口不漏氣）．將圖甲的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1g．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白．

（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（如圖乙），反應(yīng)結(jié)束后，再將其稱量，質(zhì)量為W2g，若不考慮浮力，則W1與W2的關(guān)系是相等．
（2）將30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣），打開(kāi)d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d，可看到瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動(dòng)瓶a，沉淀隨即消失．用同樣的方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失，使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，此事瓶?jī)?nèi)溫度升高（填“不變”“降低”或“升高”）．
（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)�，寫出此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

20．A-G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示相互能反應(yīng)（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件未標(biāo)出）．已知G為人體中含量最多的物質(zhì)．且與A、D同類，F(xiàn)為藍(lán)色溶液．
（1）F的化學(xué)式為CuSO₄；
（2）B-C反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；
（3）圖中沒(méi)有出現(xiàn)的物質(zhì)類別是A；
A．單質(zhì) B．氧化物 C．酸 D．堿 E．鹽．

19．下列相關(guān)事實(shí)用微粒的觀點(diǎn)解釋正確的是（　�。�

選項(xiàng)	事　　　實(shí)	解　　釋
A	食鹽在水中消失不見(jiàn)	氯化鈉分子分散到水分子中
B	水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積增大	水分子的體積隨溫度的升高而增大
C	二氧化碳為無(wú)毒而一氧化碳有毒	構(gòu)成物質(zhì)的分子不同
D	鹽酸能導(dǎo)電	在水中會(huì)解離出自由移動(dòng)的氫離子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．碘元素是甲狀腺所含的重要元素，缺碘會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大，因此人們?cè)谌粘Ｉ�活中�?huì)常食用含碘的食物．下列食物含碘量最低的是（　�。�

A．

土豆絲

B．

海蜇

C．

海帶

D．

海參

17．如圖中A-F分別表示一種常見(jiàn)化合物，A、B都是氧化物，A通常為氣態(tài)，F(xiàn)常用于實(shí)驗(yàn)室制取A（部分生成物已略去）．
（1）E的化學(xué)式為NaOH，俗名為燒堿．
（2）用F在實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）B→D反應(yīng)的屬于吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），D的用途有中和酸性土壤．
（4）寫出C+D→E+F的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（5）A-F中還能相互反應(yīng)的兩種物質(zhì)是（用字母表示）AD，AE．

16．研究物質(zhì)的化學(xué)變化，常要涉及量的計(jì)算．為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：
①在小燒杯中倒入4%的氫氧化鈉溶液20g，滴入2-3滴酚酞指示劑后，溶液呈紅色；
②另取5%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
③在剛好滴入最后一滴鹽酸，溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)．
若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)．請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中指示劑酚酞的作用是觀察氫氧化鈉和稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)；
（2）計(jì)算出這時(shí)共用去5%的稀鹽酸的質(zhì)量是多少？

15．把含鋅元素質(zhì)量相等的下列物質(zhì)，投入足量且等質(zhì)量的稀鹽酸中充分反應(yīng)后，所得溶液中的氯化鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（　�。�

A．

單質(zhì)鋅

B．

氧化鋅

C．

氫氧化鋅

D．

碳酸鋅

14．下列圖示中的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	傾倒鹽酸		B．	加熱水
	C．	氫氣還原氧化銅		D．	測(cè)定溶液pH

13．固體物質(zhì)X在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)X在水中的溶解度為mg
	B．	物質(zhì)X在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
	C．	在t2℃時(shí)，物質(zhì)X在水中與在乙醇中的溶解度相同
	D．	將t1℃時(shí)物質(zhì)X的飽和水溶液升溫至t2℃有晶體析出