6．如圖為精制粗鹽的示意圖，回答：
（1）儀器②名稱|漏斗；
（2）蒸發(fā)濾液時，玻璃棒起的作用是攪拌，防止液體飛濺；
（3）漏斗中的液面應低（填“高”或“低”）于濾紙邊緣
（4）粗鹽提純時正確的順序是D
A、溶解、蒸發(fā)、過濾    B、過濾、蒸發(fā)
C、溶解、過濾、冷卻    D、；溶解、過濾、蒸發(fā)．

5．在60℃和70℃的硝酸鉀溶解度分別為110克和138克，將119克70℃時硝酸鉀的溶液冷卻到60℃，析出的硝酸鉀晶體質(zhì)量為（不考慮水的蒸發(fā)）（　�。�

A．

7克

B．

9克

C．

14克

D．

28克

4．20℃時，1千克水中溶解50克A物質(zhì)，恰好達到飽和，則A物質(zhì)的溶解性等級為（　�。�

A．

難溶

B．

微溶

C．

可溶

D．

易溶

3．某物質(zhì)在某一溫度的溶解度為25克，則在該溫度下配制的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　　）

A．

15%

B．

10%

C．

20%

D．

25%

2．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	飽和溶液一定是濃溶液
	B．	不飽和溶液一定是稀溶液
	C．	固體溶解度與溶劑多少有關
	D．	一定溫度下，同一固體在同一溶劑中，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大

1．小明的鄰居張大爺是種植蔬菜專業(yè)戶，去年購買的化肥，由于外包裝上的字跡看不清，只記得是硫酸鉀、碳酸氫銨、氯化銨中的一種，張大爺正為此煩惱．
（1）小明利用學過的化學知識，設計如下實驗方案幫助他鑒別化肥：
【實驗步驟】取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨．
【實驗現(xiàn)象】嗅到氨味．
【實驗結(jié)論】小明由上述實驗推斷該化肥不是硫酸鉀．
（2）小明暑假期間到農(nóng)田施肥時，發(fā)現(xiàn)撒落在地上的碳酸氫銨在陽光的照射下很快消失了，同時有濃烈的刺激性氣味．他很好奇，返校后和同學們進行探究，請你一同參與：
【提出問題】溫度較高時，碳酸氫銨能分解嗎？產(chǎn)物是什么？
【猜想假設】碳酸氫銨受熱易分解，產(chǎn)物可能為水、二氧化碳、氨氣．
【收集資料】氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
【實驗設計】小明設計了如圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器省略）．
1據(jù)現(xiàn)象：干燥的紅色石蕊試紙變藍，
實驗后生成了水和氨氣．
②裝置B中澄清石灰水變渾濁，
證明產(chǎn)物中有二氧化碳生成，發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
③小紅同學認為若將裝置B中澄清石灰水改為NaOH溶液，再通過實驗驗證B中產(chǎn)物，也可以證明碳酸氫銨分解后有二氧化碳生成．請你幫她設計并完成驗證B中產(chǎn)物的實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	反應的化學方程式
		1

【實驗結(jié)論】碳酸氫銨受熱易分解，其反應的化學方程式為NH₄HCO₃?NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
【實驗評價】在上述同學們的探究活動申，你最欣賞的設計是小明同學用生石灰和水反應放出的熱量做熱源（或小紅同學驗證二氧化碳的方法）．
【實驗反思】根據(jù)以上實驗，你認為碳酸氫銨化肥在存放時應注意的問題是NH₄HCO₃存放時應避光、避熱、密封（寫一條）．

20．具有良好的導電性和導熱性能的材料是（　�。�

A．

金屬材料

B．

無機非金屬材料

C．

合成材料

D．

復合材料

19．食鹽是一種重要的化工原料．請回答下列問題．
（1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟．[溶解]→[操作Ⅰ]→[蒸發(fā)]
①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗．
②在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干．
（2）由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制．流程如圖．

①加入稍過量的Na₂CO₃溶液，除了能除去粗鹽中的含有CaCl₂外，它還有一個作用是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl（用化學方程式表示）．
②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na₂CO₃（用化學式表示）．
（3）已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g．若有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg，要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是加入22.4kg的氯化鈉固體．

18．草木灰是農(nóng)家肥料，主要含鉀鹽．請回答相關問題．
【分離提純】
（1）在燒杯里放一定量的草木灰，加入水，同時用玻璃棒攪拌．浸出溶液中主要含有的金屬陽離子是K⁺．
（2）把燒杯中的草木灰連同浸出液一起過濾．如果濾液仍然渾濁，處理的方法是重新過濾（或再過濾一次）．
（3）把濾液倒入蒸發(fā)皿里，加熱，用玻璃棒攪拌．當蒸發(fā)到出現(xiàn)大量固體時，停止加熱．
【成分探究】
�。�3）所得的晶體少量溶于水，分到兩支試管中．
（4）第一支：滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體．請寫出化學方程式：
①加鹽酸：K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O；
②產(chǎn)生渾濁：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液呈堿性．為證明溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，再向試管中加入CaCl₂溶液〔可供選擇試劑：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl₂溶液（呈中性）〕，此時發(fā)生反應的方程式為K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl當看到紅色褪去（或消失），產(chǎn)生白色沉淀時即可證明．

17．對于食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣四種常見鹽的敘述正確的是（　�。�

	A．	可用純堿與石灰水制燒堿		B．	它們易溶于水
	C．	它們都是烹調(diào)調(diào)味品		D．	它們加酸都能放出二氧化碳