16．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)常用的裝置，根據(jù)裝置回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是酒精燈．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用B裝置制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用E裝置收集氧氣的適宜時(shí)刻是有均勻且連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)；表明已經(jīng)集滿的現(xiàn)象是瓶口有氣泡冒出．
（3）A裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，集滿二氧化碳的集氣瓶，應(yīng)該正放（填“正放”或“倒置”）在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上．
（4）硫化氫（H₂S）氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，易溶于水且水溶液呈酸性．其實(shí)驗(yàn)室制取原理是FeS（固）+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．要制取該氣體，應(yīng)選擇發(fā)生裝置A，并選擇裝置H處理尾氣防止污染空氣．

15．化學(xué)與生活息息相關(guān)，請(qǐng)用學(xué)過的化學(xué)知識(shí)解決下列問題：
（1）請(qǐng)選Ca、O、C、H、Na、S六種元素中一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學(xué)式各一個(gè)：
①常用于中和酸性土壤的堿是Ca（OH）₂_；②天然氣的主要成分是CH₄；
③食醋中含有的酸是CH₃COOH；     ④侯氏制堿法中的“堿”是Na₂CO₃；
⑤用于金屬表面除銹的酸H₂SO₄；   ⑥可用做干燥劑的氧化物是CaO_．
（2）測(cè)定NaOH溶液的pH時(shí)，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)得的結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不受影響”）．
（3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al（OH）₃）和小蘇打常用于治療胃酸過多癥，寫出Al（OH）₃治療胃酸過多癥的化學(xué)反應(yīng)方程式Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（4）配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，會(huì)引起溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是A
A．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)     B．配制溶液的燒杯中殘留少量蒸餾水
C．氯化鈉晶體不純             D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺．

14．溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活都起到十分重要的作用．
（1）將下面調(diào)味品加入水中，不能形成溶液的是D．
A、食鹽     B、蔗糖   C、味精    D、芝麻油
（2）碘酒中的溶劑為酒精．
（3）在一定溫度下，向質(zhì)量均為50g的4份水中分別加入一定量的KNO₃固體，攪拌至充分溶解，（如有不溶的KNO₃固體用過濾的方法除去），得到溶液，加入KNO₃固體的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	a	b	c	d
加入KNO3固體的質(zhì)量	45	50	55	60
所得溶液的質(zhì)量	95	100	105	105

①實(shí)驗(yàn)a、b、c、d中，有未被溶解的KNO₃固體析出的實(shí)驗(yàn)是d（填寫實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
②該溫度下KNO₃的溶解度是110g．
③實(shí)驗(yàn)a、b、c、d所得溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：a＜b＜c=d（填“＜”、“＞”或“=”）．
④取實(shí)驗(yàn)b所得溶液，若使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，在不改變溫度的情況下，可以采取的操作是增加150g水．
（4）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述不正確的是C．

A、t₃℃時(shí)，將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采取升溫的方�?br />B、t₂℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
C、t₁℃時(shí)，將甲、乙的飽和溶液各蒸發(fā)掉10g水，析出甲的質(zhì)量大
D、分別將100g甲、乙的飽和溶液從t₃℃降到t₁℃，析出的甲的質(zhì)量大．

13．水是生命的源泉，也是不可缺少的資源．
（1）水能洗衣服、配制溶液，這是利用水能溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)．
（2）某學(xué)校飲水處可以將自來水凈化為飲用水，其中處理步驟如圖1所示：

步驟①中活性炭的作用是吸附；步驟②中超濾膜可以讓水分子通過，其他大分子污染物則被截留，這個(gè)分離過程屬于物理變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）步驟③的目的是殺菌、消毒．
（3）如圖2是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，其中發(fā)生的主要反應(yīng)是氯化鈉和水在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；消毒液中的陽離子有Na⁺．（寫出一種即可，用離子符號(hào)表示），生成氫氣中氫元素的化合價(jià)為0．從能量變化角度看，該反應(yīng)中是電能能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（4）節(jié)約用水和合理開發(fā)利用水資源是每個(gè)公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)，下列做法與之不相符的是B．
A、污水經(jīng)物理、化學(xué)或生化方法進(jìn)行分級(jí)處理
B、工業(yè)廢水直接排放
C、生活污水逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放
D、農(nóng)業(yè)上禁止使用化肥和農(nóng)藥．

12．實(shí)驗(yàn)室制取氣體，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	裝置①可用于高錳酸鉀制取氧氣		B．	裝置②可用于制取二氧化碳
	C．	裝置③④可用于收集氧氣		D．	裝置③⑤可用于收集二氧化碳

11．某待測(cè)液中可能含有大量Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、OH^-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：
（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無色；
（2）向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，
（3）像上述溶液中加入BaCl₂溶液，無現(xiàn)象．
據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的離子是NO₃^-，Mg²⁺，H⁺，一定不能大量存在的離子是Cu²⁺，F(xiàn)e³⁺，SO₄^2-，OH^-，不能確定是否存在的離子是K⁺，依次寫出（2）中加入氫氧化鈉后的離子反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

10．小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示8個(gè)實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液，是試管標(biāo)號(hào)②，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，是試管標(biāo)號(hào)⑤，向其中加入足量的鹽酸后，溶液變?yōu)闊o色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是無色酚酞試液．
（3）實(shí)驗(yàn)后試管標(biāo)號(hào)⑦⑧，底部有白色固體．
（4）實(shí)驗(yàn)室試管標(biāo)號(hào)③④會(huì)出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象．
（5）分別寫出試管⑥內(nèi)的反應(yīng)化學(xué)方程式2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O．

9．如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同．結(jié)合此圖回答下列問題：
（1）稀硫酸中陽離子的符號(hào)是H⁺；
（2）反應(yīng)②中現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）圖中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有③⑤（填序號(hào)）；
（5）若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca（OH）₂反應(yīng)，則X可能是（BaCl₂、CuSO₄、K₂CO₃）中的K₂CO₃．

8．在生產(chǎn)和生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴(yán)重，所以防止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問題．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)金屬的腐蝕進(jìn)行了探究．
〔活動(dòng)與探究一〕
分別在三個(gè)潔凈干燥的試管中各加一個(gè)潔凈無銹的鐵釘，再在其中兩個(gè)試管中加入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，其他操作請(qǐng)仔細(xì)觀察上圖：
（1）探究結(jié)論：Ⅰ號(hào)試管中鐵打最容易生銹．由此可見，鐵制品生銹需要的條件是鐵與氧氣和水接觸．
（2）將實(shí)驗(yàn)中已生銹的鐵打長(zhǎng)時(shí)間放入足量稀鹽酸中，可觀察到的現(xiàn)象有鐵銹溶解、溶液呈黃色、有氣泡生成、溶液呈淺綠色．反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、2HCl+Fe═FeCl₂+H₂↑．
〔活動(dòng)與探究二〕
向鐵粉中加入少量的炭粉（模擬鐵的成分），混合均勻后，撒入內(nèi)壁分別用稀鹽酸和氯化鈉溶液潤(rùn)濕過的兩支試管（分別標(biāo)記為a、b），按下圖裝好儀器．幾分鐘后打開止水夾，觀察發(fā)現(xiàn)：a裝置右側(cè)小試管中液面上升，導(dǎo)管中液面下降；而b裝置右側(cè)小試管中液面下降，
導(dǎo)管中液面上升，b裝置固體混合物中發(fā)現(xiàn)有紅色物質(zhì)生成．

（3）請(qǐng)你推測(cè)：a裝置右側(cè)小試管中液面上升的原因是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，左側(cè)試管中氣體增加（導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)增大）；b裝置右側(cè)小試管液面下降的原因是氧氣與鐵反應(yīng)，左側(cè)試管中氣體減少（導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減少）．

7．鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)推測(cè)，汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能由離子（填“原子”、“分子”、“離子”）構(gòu)成的；
（2）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的有效成分，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）盛放氫氧化鈉的試劑瓶若密封不嚴(yán)會(huì)使氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)．氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃ +H₂O；
（4）某無色溶液可能由氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成．小華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．再向試管中逐滴加入過量氯化鈣溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生，過濾后濾液仍為紅色，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質(zhì)是NaOH和Na₂CO₃（寫化學(xué)式），可能含有的物質(zhì)是NaCl（寫化學(xué)式）；
（5）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖曲線，a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氯化鈉．
（6）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取某食用純堿樣品10g，加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生了3.3g氣體，試計(jì)算該食用純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．