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6．下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型均正確的是（　�。�
A．鐵絲在氧氣中燃燒     2Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3               化合反應
B．比較銅和銀的活動性    Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag              置換反應
C．用稀硫酸除鐵銹        Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+3H2O       復分解反應
D．除去氧化鈣中的碳酸鈣  CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO2↑             分解反應

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5．2009年3月以來，世界許多國家接連發(fā)生甲型H1N1流感疫情．目前，達菲是治療甲型H1N1流感的一種良藥．達菲的化學式是C16H31N2PO8，請回答：
（1）該化合物中碳、氫兩種元素的質量比是192：31．
（2）該化合物中氧元素的質量分數是31.2%．

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4．酸雨給人類生活和社會發(fā)展帶來了嚴重危害．汽車尾氣是導致酸雨的重要原因，為減少有害氣體的排放，人們在汽車排氣管上安裝“催化轉化器”，使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為空氣中體積分數最多的氣體和CO2．回答下列問題：
（1）寫出轉化的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）上述反應產生的CO2大量排放會導致溫室效應，植樹造林、低碳環(huán)保刻不容緩．
（3）實驗室，若要驗證CO2，下列試劑中最合適的是C．
A、水    B、澄清石灰水     C、飽和氫氧化鈉溶液．

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3．下列符號中，既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種單質的是（　�。�
A．NB．H2C．NeD．O2-

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2．海南東線高鐵的開通，改善了人們的出行．鐵軌通常由錳鋼制作而成，錳鋼屬于（　　）
A．金屬材料B．復合材料C．有機合成材料D．無機非金屬材料

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1．下列變化一定屬于化學變化的是（　�。�
①變色  ②發(fā)光 ③燃燒 ④爆炸 ⑤鐵生銹 ⑥工業(yè)制氧氣  ⑦綠色植物通過光合作用獲得氧氣．
A．全部B．③⑤⑦C．①②⑤⑦D．除⑥以外、

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20．俄國化學家門捷列夫在總結前人經驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題

（1）請畫出16號元素原子結構示意圖，它屬于非金屬（填“金屬”與“非金屬”）元素；化學反應中該原子比較容易得到（填“得到”或“失去”）電子變成離子，該離子符號是S2-．
（2）第二周期中屬于金屬元素的有2種．
（3）請寫出由1、7、8號元素組成的一種鹽的化學式NH4NO3．
（4）上表中第二、三周期元素最外層電子數的變化規(guī)律是_最外層電子數從左到右由1遞增到8．

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19．黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金．為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如表：
樣品第1份第2份第3份第4份第5份
取樣品質量（g）40.040.040.040.040.0
取稀硫酸質量（g）30.060.090.0120.0150.0
產生氣體質量（g）0.30.60.91.01.0
按要求回答下列問題：
（1）根據實驗數據分析，從第4份開始，金屬已經反應完全了．
（2）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數．（要求寫出計算過程）

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18．赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，我市某地出產一種赤鐵礦，其中Fe2O3的質量分數為80%，常用CO還原冶煉單質鐵．化學反應方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe回答下列問題：
（1）Fe2O3中鐵元素與氧元素的質量比為7：3．
（2）Fe2O3中鐵元素的質量分數為70%．
（3）100噸該赤鐵礦經過充分冶煉，最多可生產含鐵96%的生鐵58.3噸（最后一空保留兩位小數）．

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17．如圖是實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖，試根據題目要求回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗；裝置A中發(fā)生的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，裝置C中觀察到的現象是紫色的石蕊試液變紅．
（2）實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從c端（填“c端”或“d端”）通入．

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