8．如圖，為測定空氣中氧氣的大致體積分數(shù)，用一只干冷的燒杯，沿水面罩住漂浮在水面燃燒的蠟燭．燒杯壁上很快出現(xiàn)小水珠，燒杯底變成黑色（即產(chǎn)生煙炱）．不一會兒，蠟燭自動熄滅，杯內(nèi)水位上升．待冷卻后，發(fā)現(xiàn)上升部分水的體積約占燒杯容積的$\frac{1}{5}$，關于該實驗的說法錯誤的是（　�。�

	A．	現(xiàn)象的發(fā)生跟大氣壓強及氣體的溶解性等有關
	B．	實驗說明空氣中氧氣體積約占$\frac{1}{5}$
	C．	化學能轉化為光能和熱能，有熔化、液化等現(xiàn)象發(fā)生
	D．	通過該實驗還可證明蠟燭中肯定含有碳、氫、氧三種元素

7．如圖能形象地表示了氮氣與氧氣的反應過程，則該反應的類型是（　�。�

A．

分解反應

B．

化合反應

C．

置換反應

D．

復分解反應

6．小明用如圖裝置探究可燃物燃燒的條件．他發(fā)現(xiàn)熱水中的白磷熔化成白色的小液滴．不久銅片上的白磷開始燃燒，而紅磷及水中的白磷都不燃燒．請回答：可燃物燃燒需要同時滿足的條件是：溫度達到可燃物的著火點、與氧氣接觸．
以上反映出白磷具有的物理性質(zhì)：不易溶于水、密度比水大（答兩點即可）．
實驗完畢，小明將燒杯中的熱水慢慢倒出，水快倒完時他發(fā)現(xiàn)白磷剛露出水面就劇烈燃燒起來，請解釋該現(xiàn)象溫度已達到白磷的著火點，露出水面與空氣中的氧氣接觸．

5．下列物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（　　）

	A．	碳酸飲料    氧氣		B．	二氧化碳    干凈的河水
	C．	氮氣    紅磷		D．	礦泉水    白酒

4．實驗室一般不用塊狀石灰石與稀硫酸反應制取二氧化碳，原因是碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在石灰石的表面阻止與硫酸充分接觸而終止反應．小明查閱資料后發(fā)現(xiàn)，在石灰石與硫酸反應停止后，加入少量氯化鈉固體，能使反應繼續(xù)進行，而加入少量的硝酸鉀或硫酸銨固體卻沒現(xiàn)象．氯化鈉中哪種成分促使石灰石與硫酸持續(xù)反應呢？小明設計了如下實驗：向5支試管里各加入一塊大小相近的石灰石和5毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的硫酸，待反應停止后，再分別加入約0.2克的NaCI、KCl、NH₄Cl、NaNO₃、Na₂SO₄固體輕輕振蕩．觀察到的現(xiàn)象記錄于表：

實驗組次	1	2	3	4	5
物質(zhì)	NaCl	KCl	NH4Cl	NaNO3	Na2SO4
現(xiàn)象	繼續(xù)發(fā)生反應生成氣體，速度較快	繼續(xù)反應生成氣體，速度較慢	繼續(xù)反應生成氣體，速度較慢	沒有很明顯可見的現(xiàn)象	沒有很明顯可見的現(xiàn)象

（1）實驗中5支試管中反應有快慢，請你列舉一種判斷反應快慢的方法：比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少．
（2）小明為了研究Na⁺在實驗中的作用，你認為應選擇哪幾組實驗進行觀察？1、2、3．
（3）通過實驗可得出的結論是加快石灰石與硫酸反應是Na⁺與Cl^-共同起作用；Cl^-所起的用比Na⁺大．

3．工業(yè)上，氮氣與氫氣在高溫、催化劑存在的條件下合成氨氣（NH₃），氨氣與硝酸可以制成化肥硝酸銨（NH₄NO₃）．
（1）根據(jù)題意中信息寫出合成氨氣的化學反應方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$2NH₃．
（2）制取硝酸銨的反應為HNO₃+NH₃═NH₄NO₃，則該反應屬于基本反應類型中的化合反應．

2．某化學興趣小組的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一包混有少量氯化鈉的碳酸鈉固體，取出14.7g固體，溶解于水配制成40g溶液，然后向其中加入某濃度的鹽酸，當加入鹽酸27.6g時，二者恰好完全反應，待生成的氣體全部逸散后，稱得溶液質(zhì)量是63.2g．
計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

1．A、B、C、D是初中化學常見的四種不同類別的物質(zhì)，它們含有相同的金屬元素，其中B為紅色固體，圖中“→”表示物質(zhì)在一定條件下的轉化關系．（部分反應物、生成物以及反應條件省略）．
（1）若B為化合物，C的化學式是FeCl₃或Fe₂（SO₄）₃，B→A的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）若B為單質(zhì)，寫出C→D的化學方程式Cu（NO₃）₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，該反應發(fā)生的理由是符合復分解反應的條件．

20．小明在化學實驗室看到一瓶硝酸鉀固體，瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖所示．
（1）用化學用語填空：
     硝酸鉀中含有的離子是K⁺和NO₃^-，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上可以為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素是N，標出KNO₃中氮元素的化合價H$\stackrel{+5}{N}$O₃．
（2）硝酸鉀中鉀、氮、氧三種元素的質(zhì)量比是39：14：48，其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為13.9%（精確到0.1%）．

19．氮氧化物（如N0₂、N0等）進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧．因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可吸收廢氣中的氮氧化物．反應的化學方程式：N0₂+NO+2NaOH═2NaN0₂+H₂O，產(chǎn)物NaN0₂中N元素的化合價為+3價；已知“HN0₂”讀作“亞硝酸”，則NaN0₂的名稱為亞硝酸鈉．NaN0₂中氮、氧兩種元素的質(zhì)量比7：16
（2）氨氣（NH₃）也可用來處理氮氧化物．例如，氨氣與二氧化氮反應：8NH₃+6N0₂═7N₂+12H₂O．若某工廠排出廢氣中NO₂含量為1.38%，則處理1.0×10³米³這種廢氣，需要多少千克氨氣（假設此時N0₂氣體的密度為2.0克/升）？