3．化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識．
（1）用洗潔精清洗油污，是利用了洗潔精的乳化作用．
（2）大棗含有蛋白質、糖類及維生素等營養(yǎng)素，其中起到調(diào)節(jié)人體新陳代謝、預防疾病作用的是維生素．
（3）青少年處于生長發(fā)育期，為預防患佝僂病，可以多吃奶制品、蝦皮等食物，補人體需要的鈣元素．
（4）生活中將硬水轉化為軟水常用的方法是煮沸．
（5）炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理為隔絕氧氣．

2．元素周期表是學習和研究化學的重要工具．認真分析信息，回答：

（1）地殼中含量最多的金屬元素的符號是Al．
（2）表示的是氯離子（填名稱）
（3）由1、8、12號元素組成化合物的化學式Mg（OH）₂．

1．實驗室常用的干燥劑堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物，極易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應而變質．某同學對一瓶久置的堿石灰作了如下探究：
【提出猜想】猜想一：沒有變質，只有CaO和NaOH兩種固體；
猜想二：已完全變質，堿石灰全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
【實驗探究】實驗過程與現(xiàn)象如圖所示：

【做出判斷】
（1）若把Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃加入水中不會放出熱量，側由操作b中的現(xiàn)象可判斷猜想二不成立（填“成立”或“不成立”）．
（2）操作f中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；由操作e、f中的現(xiàn)象可判斷濾液里含有Na₂CO₃（填化學式），由此判斷猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）綜合（1）、（2）中的結論，判斷該堿石灰的變質情況為部分變質．
【拓展應用】
（4）由上述實驗說明，在實驗室存放堿石灰應密封保存．操作c中玻棒的作用是引流．

20．如圖某種鈣食鹽包裝袋上的部分文字，請完成下面兩個小題．
（1）此食鹽中碘酸鉀（KIO₃）的作用是補充碘元素（填“單質”、“化合物”、“元素”），碘酸鉀中碘的化合價是+5．
（2）若該食鹽中的鈣全部來自于食用碳酸鈣，500g該食鹽中，最多含碳酸鈣16.25g（表中含鈣量為質量分數(shù)，最后結果保留兩位小數(shù)）．

19．巴蜀中學化學興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發(fā)現(xiàn)試實驗臺上擺放的藥品（如圖甲），有一裝溶液的試劑瓶為未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；猜想三：碳酸鈉溶液；
【實驗推斷】
（1）小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是NaCl溶液，理由是NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅．
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液．
（4）小青認為小剛的結論不完全正確，理由是NaOH溶液變質后滴加稀鹽酸也會產(chǎn)生氣體．
小組同學討論后一致認為還需進行如下實驗：
【繼續(xù)探究】仲基同學另取樣加入過量的CaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，設計這一步驟的目的是除去Na₂CO₃防止干擾靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
【實驗結論】
這瓶溶液是NaOH和Na₂CO₃．
【拓展遷移】若氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應，恰好完全反應的微觀過程如圖乙所示，反應的“實質表達式”為：H⁺+OH^-=H₂O，則反應后溶液中存在的陰、陽離子是Cl^-、Na⁺（用化學符號表示）．
繼續(xù)探究  請寫出實驗中仲基同學加入CaCl₂溶液時，反應實質的實質表達式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓（用化學符號表示）．

18．A、B、C、D是初中化學常見的物質，其轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）：

（1）藍色沉淀E的名稱是氫氧化銅．
（2）向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該白色沉淀的化學式為BaSO₄．
（3）反應①的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．該反應說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強（填“強”或“弱”）；
（4）分離出反應②中藍色沉淀的操作方法是過濾．

17．t₁℃時，燒杯A中裝有R物質的飽和溶液，進行某些操作后，實驗結果如圖1所示：

（1）以上四種溶液中，其中，B、C中一定屬于不飽和溶液的是B，C、D中溶質的質量分數(shù)最小的是C．
（2）R和N兩種物質的溶解度曲線分別如圖2所示，則R物質的溶解度曲線是b．
（3）現(xiàn)有同時含R、N兩種溶質的飽和溶液，若要從該溶液中提取純凈的R物質，具體的操作是C．
A、蒸發(fā)溶劑、結晶、過濾、熱水洗滌、干燥
B、降低溫度、結晶、過濾、冷水洗滌、干燥
C、升高溫度、結晶、過濾、熱水洗滌、蒸發(fā)．

16．金屬及合金是重要的工業(yè)級建筑材料．
（1）如表是A、B、C三種金屬的部分物理性質，

性質 金屬	導電性（100為標準）	密度（g/cm3）	熔點（℃）	硬度（10為標準）
A	99	8.92	1083	3
B	61	2.70	660	2.9
C	17	7.86	1535	5

①三種金屬中最不適宜作導線的是金屬B的密度小（填字母），遠程高壓輸電線不用金屬A而選用金屬B，主要原因是＞．
②C的合金通�？梢宰霾说�、錘子等，其合金的硬度＞5（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是①④（填序號）．
①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
（3）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石（主要成分是Fe₂O₃）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出用一氧化碳與氧化鐵煉鐵的化學方程式．

15．用氫氧化鈣和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的氫氧化鈣質量的關系如圖所示．

（1）氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂0；
（2）當加入氫氧化鈣mg時，溶液中的溶質為CaCl₂和HCl；
（3）若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．

14．現(xiàn)有鎂、氧氣、氫氧化鈉、氧化銅、高錳酸鉀、稀硫酸，請選擇上述物質作為反應物，寫出符合下列要求的化學方程式（每種物質只能選擇一次）；
（1）分解反應2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）復分解反應H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）有氣體生成的置換反應Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．