12．液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點是不同（填“相同”或“不同”）的，因此用液化空氣的辦法可分離它們，一般盛液氧的鋼瓶漆成藍色．

11．下列關(guān)于水的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	礦泉水是一種混合物		B．	水由氫原子和氧原子構(gòu)成
	C．	水通電后有的水分子發(fā)生了改變		D．	水是一種重要的溶劑

10．實驗室一般不能用分離空氣的方法制得氧氣，這是因為在實驗室很難實現(xiàn)（　�。�

	A．	很低的溫度和很小的壓強		B．	很高的溫度和很小的壓強
	C．	很低的溫度和很大的壓強		D．	很高的溫度和很大的壓強

9．在下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化圖中，B、E是組成元素相同的氣態(tài)氧化物，G是氣態(tài)單質(zhì)，I、J是日常生活中廣泛使用的兩種金屬，且J呈紫紅色，D溶液呈藍色，反應(yīng)③是自然界最為普遍的反應(yīng)．試回答下列問題：

（1）F的化學(xué)式為C₆H₁₂O₆．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑．
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）上述反應(yīng)中能體現(xiàn)我國勞動人民杰出化學(xué)成就的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（5）含A的礦石加熱過程中先生成黑色粉末，高溫鍛燒會得到紅色粉末狀氧化物，寫出生成紅色粉末氧化物的化學(xué)方程式：4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑．

8．部分變質(zhì)的Na0H溶液的除雜方法：向溶液中加入適量（少量、適量、過量）氫氧化鈣溶液，再進行過濾．其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

7．暖寶寶中發(fā)熱的是鐵粉和食鹽等，發(fā)熱劑能代替紅磷測定空氣中的氧氣含量（改進裝置如甲圖，瓶內(nèi)發(fā)熱劑包裝均為球狀）．

（1）此裝置改進的優(yōu)點是避免了燃燒匙伸入集氣瓶中時空氣膨脹外逸導(dǎo)致的結(jié)果不準確．
（2）裝置改進后最終流入的水量如圖，此實驗測出氧氣的體積分數(shù)為18.3%．（結(jié)果精確到0.1%）
（3）小明對此實驗的結(jié)果不滿意，于是他換用了更大包裝的發(fā)熱劑（其他裝置不變，如圖乙）．在檢查氣密性良好后進行實驗，帶裝置冷卻后，最終流入的水比55ml還少，請分析原因集氣瓶容積一定時，包裝越大，集氣瓶中的氧氣越少．

6．如果給你以下藥品和儀器：鐵、銅、硫酸銅溶液、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液你能用我們學(xué)過的化學(xué)方法，設(shè)計實驗判斷鐵與銅的金屬活動順序嗎？

	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論	實驗原理
方案一：
方案二：

5．如果給你以下藥品和儀器：鐵、銅、銀、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液、稀硫酸你能用我們學(xué)過的化學(xué)方法，設(shè)計最簡單的實驗判斷鐵、銅、銀的金屬活動順序嗎？

	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論	實驗原理
方案一：
方案二：

4．通過煅燒MnSO₄•H₂O可制得Mn_xO₄，如圖是煅燒MnSO₄•H₂O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線．下列分析正確的是（　�。�

	A．	曲線中A段表示的物質(zhì)是Mn2（SO4）3		B．	曲線A段表示的物質(zhì)是MnO2
	C．	MnxO4中x=3		D．	MnxO4中x=5

3．若某FeO、Fe₂O₃的混合物中鐵、氧元素質(zhì)量比為14：5，則該混合物中FeO、Fe₂O₃的質(zhì)量比為（　�。�

A．

10：9

B．

9：10

C．

9：20

D．

3：10