11．實驗室利用下圖實驗裝置進(jìn)行有關(guān)化學(xué)實驗，回答下列問題：

（1）寫出圖中儀器甲、乙的名稱：甲酒精燈，乙燒杯．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的A（填標(biāo)號），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從a （填“a”或“b”）端通入．驗滿時，將帶火星的木條應(yīng)放在b （填“a”或“b”）端．
（3）停止加熱高錳酸鉀，將試管中的固體剩余物進(jìn)行分離，實驗步驟為：加水溶解、過濾、蒸發(fā)來實現(xiàn)．（提示；錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水）某同學(xué)對固液殘留物進(jìn)行過濾，應(yīng)選擇圖中D（填標(biāo)號）裝置，過濾時玻璃棒的作用是引流，濾紙上的固體經(jīng)過洗滌、干燥得到二氧化錳 （填名稱）；取上述少量濾液進(jìn)行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程玻璃棒不斷攪拌的目的是受熱均勻，防止液滴飛濺，析出的固體中一定含有的物質(zhì)是錳酸鉀可能含有的物質(zhì)是高錳酸鉀．

10．某用海水曬制得到的粗鹽中常含有少量的CaCl₂、MgCl₂和泥沙．小文同學(xué)設(shè)計如下流程對其提純：

請回答下列問題：
（1）寫出有關(guān)操作的名稱：操作1過濾，操作3蒸發(fā)；
（2）在“溶液1”中加入過量的NaOH溶液的目的是除去MgCl₂；
（3）寫出“懸濁液2”與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）流程中的“x溶液”是指稀鹽酸；
（5）在操作無誤的情況下發(fā)現(xiàn)最終得到的氯化鈉固體的質(zhì)量大于原粗鹽的質(zhì)量，其原因是提純過程中有氯化鈉生成．

9．植物缺氮會導(dǎo)致生長發(fā)育遲緩或停滯．下列物質(zhì)能為植物提供氮元素的是（　�。�

A．

KCl

B．

CO（NH2）2

C．

Ca3（PO4）2

D．

K2SO3

8．碳酸鈉是重要的化工原料．以粗鹽為原料生產(chǎn)碳酸鈉的過程如下，回答下列問題：
【步驟一】粗鹽提純
粗鹽（含少量氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)）經(jīng)凈化得到食鹽水的主要流程如圖1所示．

（1）寫出碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
（2）濾液中所含的溶質(zhì)有NaCl、Na₂CO₃和NaOH．
（3）調(diào)節(jié)溶液pH，若使用酚酞溶液為指示劑，當(dāng)觀察到溶液顏色恰好由A（填標(biāo)號）變化時，說明溶液呈中性．
A．紅色至無色      B．無色至紅色    C．紅色至紫色
（4）流程中不用硫酸調(diào)節(jié)溶液PH的原因是會帶入新的雜質(zhì)．
【步驟二】制碳酸氫鈉
用氯化鈉與碳酸氫銨（NH₄HCO₃）反應(yīng)可制得碳酸氫銨（NaHCO₃）．
反應(yīng)原理：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl
NaCl、NaHCO₃ 和NH₄Cl 的溶解度曲線如圖2所示．
（1）相同條件下，氯化鈉的溶解度大于氯化銨，應(yīng)滿足的溫度范圍是0℃＜t＜20℃．
（2）20℃時，向100g 水中加入11.7g 的NaCl和15.8gNH₄HCO₃恰好完全反應(yīng)，理論上可生成NaHCO₃的質(zhì)量是多少？實際上從溶液中析出NaHCO₃固體的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留至0.1g ）
（3）分離從溶液中析出的NaHCO₃固體應(yīng)選擇圖3中的甲
（填“甲”或“乙”）裝置，該分離操作中玻璃棒的作用是引流．
（4）寫出圖3中玻璃儀器a 的名稱：漏斗．
【步驟三】制碳酸鈉
碳酸氫鈉加熱后可生成碳酸鈉、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

7．請結(jié)合圖示回答下列問題：

（1）目前，我市區(qū)已有大部分家庭用上了天然氣，天然氣的主要成分是甲烷．在實驗室里用乙酸鈉固體和堿石灰固體共熱來制取甲烷．甲烷難溶于水，密度比空氣�。�在實驗室制取甲烷的發(fā)生裝置可選用A，收集裝置可選用B或C（填裝置編號），你選擇該方法收集的原因是甲烷難溶于水（或甲烷密度比空氣�。�．你認(rèn)為在點燃甲烷氣體前最需要注意的問題是檢驗甲烷的純度．
（2）在實驗室里，為了獲得少量二氧化碳，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇含有碳元素和氧元素元素的物質(zhì)，通過控制反應(yīng)條件來實現(xiàn)．請你用化學(xué)方程式表示實驗室最常用的制取二氧化碳的方法：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，如果用該方法制取并收集二氧化碳則應(yīng)該選擇圖一中的ED裝置（填裝置編號）．通過學(xué)習(xí)，我歸納出氣體發(fā)生裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件有關(guān)．實驗開始時，首先要進(jìn)行的一步操作為檢查裝置的氣密性．如何證明二氧化碳已經(jīng)充滿集氣瓶？將燃著的木條放在瓶口，如木條熄滅，證明二氧化碳已充滿集氣瓶，該方法說明二氧化碳通常具有不燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)．某校同學(xué)收集了一瓶二氧化碳?xì)怏w，然后取來一朵用石蕊試液染成紫色的干燥紙花，將紙花的一半用水噴濕，放入集氣瓶中，如圖二所示，可觀察到的實驗現(xiàn)象為紙花噴濕的一半變成紅色，另一半無明顯變化；請解釋發(fā)生該現(xiàn)象的原因二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變成紅色．

6．（1）如圖1是實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）寫出一個用B裝置制取氣體的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣（NH₃），同時生產(chǎn)氯化鈣和水．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程為2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
②制取并收集氨氣應(yīng)選用的一套裝置是AD（填字母代號）．氨氣極易溶于水，氨水顯堿性，則圖2實驗可觀察到什么現(xiàn)象？溶液變紅，試管內(nèi)液面上升．
（2）實驗室有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如圖3所示）的無色溶液，老師叫各小組開展探究．
【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液？
【猜想與假設(shè)】經(jīng)了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里．由此猜測：可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液．
【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進(jìn)行了分析：
（1）甲同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是NaCl 溶液．
（2）乙同學(xué)提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是化學(xué)式與圖示不符．
【設(shè)計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設(shè)計了如下實驗．

實 驗 操 作	實 驗 現(xiàn) 象
①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液． ②靜置后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸．	產(chǎn)生白色沉淀． 產(chǎn)生大量氣泡，沉淀消失．

【實驗結(jié)論】
（3）該瓶無色溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉． 生成白色沉淀的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+BaCl₃=BaCO₃↓+2NaCl．產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
【實驗反思】
（4）丙同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計的實驗還可簡化，同樣達(dá)到鑒別的目的．丙同學(xué)設(shè)計的實驗如下（將實驗操作及實驗現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中）：

實 驗 操 作	實 驗 現(xiàn) 象
取少量樣品于試管中中滴加稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡

5．請你參與下列探究：
【問題情景】某化學(xué)實驗小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學(xué)們的探究欲望，生成的是什么氣體？
【提出猜想】從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是SO₂、O₂、H₂．
【查閱資料】SO₂易溶于水，它能與NaOH反應(yīng)，生成Na₂SO₃．
【方案設(shè)計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O₂，則檢驗方法是用帶火星的木條試驗，看木條是否復(fù)燃．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO₂，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO₂與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（3）實驗小組同學(xué)合作設(shè)計了如圖甲組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．

如果放出的是O₂和H₂，你認(rèn)為方案中的安全隱患是容易爆炸．
丙同學(xué)認(rèn)為：為確保安全，實驗前應(yīng)先收集一試管氣體，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，松開拇指點火，若不發(fā)出尖銳的爆鳴聲，方可采用上面的裝置進(jìn)行實驗．
【實驗探究】經(jīng)丙同學(xué)確認(rèn)安全后，小組同學(xué)首先對裝置A進(jìn)行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減．
結(jié)論：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體是氫氣．
【思維拓展】
（1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有酸性物質(zhì)．
（2）不通過稱量，如何判斷SO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)呢？有一同學(xué)設(shè)計了如圖乙所示的裝置進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論．其他同學(xué)認(rèn)為這一方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是二氧化硫能溶于水．要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補(bǔ)做的實驗是收集等量的二氧化硫，倒置于盛有水的燒杯中．

4．幾位同學(xué)根據(jù)下列各實驗裝置圖，設(shè)計和討論了以下問題：

（1）萬超同學(xué)說：“選擇A與E組合成裝置并在試管口加一團(tuán)棉花可制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．”
（2）周琦同學(xué)說：“B可用于實驗室制取二氧化碳（或氧氣或氫氣）的發(fā)生裝置，但應(yīng)先檢查裝置的氣密性，方法是：關(guān)閉止氣夾，向長頸漏斗內(nèi)加水，直到長頸漏斗內(nèi)形成一段水柱，過一會兒觀察水柱液面的變化，如果不下降證明嚴(yán)密．”
（3）文淵同學(xué)說：“D裝置裝滿水后可以收集并儲存氧氣，需要氧氣時可用水將裝置中的氧氣排出，水應(yīng)從（填a或b）a端通入．”
（4）東升同學(xué)說：“我看到課外資料上介紹，實驗室可用塊狀硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體（H₂S）．硫化氫氣體的密度比空氣大，能溶于水形成氫硫酸．根據(jù)以上知識，我現(xiàn)在明白了：實驗室制取硫化氫氣體應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B，收集裝置是G．”
（5）在實驗中實驗操作要正確．如使用A裝置時應(yīng)注意的事項有（只寫一項）試管口略向下傾斜．

3．金屬與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，牢固掌握金屬的知識十分必要．
（1）下列用途是利用了金屬的導(dǎo)熱性的是d．
a．銅做導(dǎo)線　　　b．金做戒指
c．鋁合金做門窗　　　d．鐵鍋作炊具
（2）銀、鐵、銅是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種技術(shù)，對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑組可行的是①③．
①Fe、Ag、CuSO₄溶液   ②Cu、Ag、FeSO₄溶液  ③Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液
（3）如圖是工業(yè)煉鐵的示意圖，其中焦炭的作用是提供能量和生成一氧化碳?xì)怏w；有鐵生成的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）將鋅粉加入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反映后過濾．
①若濾液中只含一種溶質(zhì)，請分析則濾渣的成分一定含有銅和銀，可能含有鋅；
②若濾渣中含有兩種金屬，請分析濾液的成分硝酸鋅．
（5）把一包含有雜質(zhì)的鐵粉樣品分成質(zhì)量相等的兩份（雜質(zhì)不溶于水，且不參與反應(yīng)）．若向其中一份中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后得到0.4g不容物；向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應(yīng)后得到不容物3.5g，求原樣品中鐵粉的質(zhì)量．

2．硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時生成SO₂，SO₂是一種無色，有刺激性氣味的有毒氣體
（1）下列環(huán)境問題與SO₂的排放有關(guān)的是B．
A．溫室效應(yīng)　　　　　　　B．酸雨　　　　　　　　　　C．白色污染　　　　　　　D．臭氧空洞
（2）工業(yè)上常用燒堿溶液吸收有害氣體二氧化硫，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（3）產(chǎn)生SO₂的途徑很多．小明在實驗室選取足量鋅與適量的濃硫酸反應(yīng)制取SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程為：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應(yīng)一段時間后，老師指出還可能生成另外一種氣體．請根據(jù)鋅的化學(xué)性質(zhì)，推斷出此氣體的名稱，并解釋其原因．