3．小明同學(xué)繪制了如圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：
（1）50℃時，35g A物質(zhì)加到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為80g；
（2）40℃時，將A、B兩種恰好飽和的溶液升溫到50℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：A等于B（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽”，據(jù)此你認(rèn)為圖中A（填“A”或“B”）物質(zhì)的溶解度曲線與純堿的相似．

2．生活中處處有化學(xué)，請你根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識回答有關(guān)問題：
（1）膳食合理、營養(yǎng)均衡是健康的基本保證，今年中國學(xué)生營養(yǎng)目的主題是“全面、均衡、適量”．下列食物中，富含糖類的是C（填字母序號，下同）．
A．橄欖油       B．蔬菜         C．米飯          D．雞蛋
（2）材料的應(yīng)用和發(fā)展與人類文明的進(jìn)步緊密相關(guān)，下列材料屬于有機(jī)合成材料的是D．
A．陶瓷        B．青銅         C．玻璃鋼        D．聚乙烯
（3）熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，其滅火的原理是：隔絕氧氣．
（4）從分子的角度解釋，“酒香不怕巷子深”的原因是：分子在不斷地運動．
（5）農(nóng)作物生長需要多種營養(yǎng)元素，為了使農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，耐寒耐旱，應(yīng)施加化肥的種類是磷肥．

1．下列圖象與相應(yīng)操作對應(yīng)正確的是（　�。�

	A．	兩份完全相同的過氧化氫在有無催化劑情況下制氧氣
	B．	往稀鹽酸和CuSO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
	C．	往稀鹽酸中加水
	D．	往碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸

20．如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復(fù)選擇儀器）．某學(xué)校兩個化學(xué)實驗探究活動小組的同學(xué)欲用它昂們完成各自的探究實驗．

（1）第一組的同學(xué)以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室制備、收集干燥純凈的二氧化碳?xì)怏w，按照要求設(shè)計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．（提示：揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
①所選儀器的連接順序為A→C→B→F（填寫儀器序號字母）．
②若將二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）其原因是二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，使溶液的堿性減弱．
（2）第二組的同學(xué)以過氧化氫溶液為原料（MnO₂為催化劑）制備氧氣，并對某種塑料的組成元素進(jìn)行分析探究．資料顯示該塑料中只含C、H、O三種元素．
所選儀器按“A→B₁→E→B₂→D→堿石灰干燥管”的順序連接，（B₁、B₂為濃硫酸洗氣瓶），實驗前檢驗裝置氣密性．使該塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關(guān)實驗數(shù)據(jù)（假設(shè)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都充分反應(yīng)）．試回答下列問題
①儀器E中玻璃管中放入的塑料試樣碎屑質(zhì)量為mg，塑料試樣充分燃燒后，測得儀器D的質(zhì)量增加ag，則mg該塑料試樣中含碳元素的質(zhì)量$\frac{3a}{11}$g．（計算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)形式）
②若裝置中沒有連接儀器B₁，這樣測算出的該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量與實際值比較將偏大（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．

19．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，具有酸的通性．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱會升華，170℃以上會脫水分解．

回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有二氧化碳．裝置B的主要作用是使草酸氣體降溫液化．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置進(jìn)行實驗．
①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、G、H、D、I．連接裝置G時從a導(dǎo)管口進(jìn)氣，裝置I的作用收集一氧化碳，防止污染空氣．
②證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是氧化銅，或氧化鐵，能證明有CO的現(xiàn)象是H中固體由黑色變成紅色，或由紅色變成黑色，D中石灰水變渾濁．
（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)草酸晶體分解生成三種氧化物，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H₂O+CO₂↑+CO↑．

18．將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化：
鈉（Na）$\stackrel{{O}_{2}}{→}$鈉的氧化物$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$氫氧化鈉溶液$\stackrel{C{O}_{2}}{→}$白色固體
【提出問題】常溫下鈉與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物有哪些？
【查閱資料】鈉的氧化物，除氧化鈉（Na₂O）外還有過氧化鈉（Na₂O₂），氧化鈉與過氧化鈉都能與水發(fā)生反應(yīng)，方程式如下：Na₂O+H₂O═2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
【作出猜想】常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物．
猜想1：Na₂O，
猜想2：Na₂O₂，
猜想3：①Na₂O和Na₂O₂
【實驗探究一】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水	②沒有氣泡生成	猜想1正確

【繼續(xù)探究】鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分
【作出猜想】
猜想一：Na₂CO₃
猜想二：Na₂CO₃和NaOH
【實驗探究二】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1．取少量白色固體加入足量③氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液）．	產(chǎn)生白色沉淀	白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2．過濾、取少量濾液加入 ④無色酚酞試液	⑤試液變紅

【實驗反思】
（1）類比氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)，寫出氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ⑥Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O．
（2）過氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)，方程式為：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+X，X的化學(xué)式為⑦O₂．
（3）能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na₂O₂ ⑧不是堿性氧化物（填“是”或“不是”）．

17．如圖所示各項實驗中，所用試劑及實驗操作均正確的是（　�。�

	A．	制取CO2		B．	加熱固體
	C．	制取氧氣		D．	除去O2中的水蒸氣

16．過氧化鈣（CaO₂）廣泛應(yīng)用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領(lǐng)域，是優(yōu)良的供氧劑．
資料：過氧化鈣（CaO₂）常溫下能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣．
探究一：證明某種供氧劑的主要成分為過氧化鈣
（1）取一定量該供氧劑放置于試管中，向其中加水，再將帶火星的木條伸入試管口中，觀察到帶火星的木條復(fù)燃，證明該供氧劑的主要成分為過氧化鈣．
（2）此供氧劑的保存方法是密封、干燥保存．
（3）此供氧劑長期暴露在空氣中，會變質(zhì)生成CaCO₃．為檢驗此供氧劑是否變質(zhì)，可向其加入稀鹽酸，若觀察到有氣泡生成，則判斷此供氧劑已變質(zhì)．你是否認(rèn)同上述方案，理由是不認(rèn)同，因為鹽酸中的水與CaO₂反應(yīng)會生成O₂，即使沒有CaCO₃與鹽酸反應(yīng)生成CO₂，也會有氣泡生成．
探究二：此類供氧劑中過氧化鈣（CaO₂）的含量測定
方案一：通過測定產(chǎn)生氧氣的體積，最終計算出供氧劑中過氧化鈣的含量．

（1）取一定質(zhì)量的供氧劑溶于水，按照圖一裝置進(jìn)行裝配．充分反應(yīng)后，待量筒中液面不再變化，還要使量筒內(nèi)外液面相平，再讀出體積．
（2）為保證測量結(jié)果的準(zhǔn)確性，收集氣體的時機(jī)是a．
a．導(dǎo)管口還沒有氣泡產(chǎn)生時  b．導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒出氣泡時  c．導(dǎo)管口冒出氣泡很多時
（3）用此裝置測得的含量會偏大，如果將發(fā)生裝置換成圖二中的裝置BCD（填序號）可以避免此誤差．
方案二：把樣品中的過氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，通過測定碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，進(jìn)而求得過氧化鈣的質(zhì)量．具體流程如圖三．
（1）寫出供氧劑與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；
（2）滴加的Na₂CO₃溶液要過量的原因是使氯化鈣完全轉(zhuǎn)化為沉淀；
（3）洗滌沉淀的目的是除去沉淀表面的可溶性雜質(zhì)，測量結(jié)果更準(zhǔn)確；
（4）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，若無明顯現(xiàn)象，則表示已經(jīng)洗凈．
（5）若供氧劑的質(zhì)量m=5g，碳酸鈣質(zhì)量n=5g，請通過計算得出供氧劑中的過氧化鈣的含量．72.0%
（6）若CaCO₃沉淀過濾后不洗滌，則過氧化鈣的含量將偏大 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）此方案排除所加試劑和操作的原因，測定的過氧化鈣含量也可能偏大，原因是所測樣品中Ca元素還可能還來源于變質(zhì)生成的Ca（OH）₂、CaCO₃，從而導(dǎo)致所測過氧化鈣含量偏大．

15．硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，在制藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用．
資料：①硫酸亞鐵銨晶體化學(xué)式為FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O，相對分子質(zhì)量為392，易溶于水，不溶于乙醇；
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度（單位：g）如表：

溫度/℃	FeSO4	（NH4）2SO4	FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78	28.1

③硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只有結(jié)晶水失去．
某興趣小組的學(xué)生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如圖：

（1）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（3）操作①中過濾時，要趁熱進(jìn)行的原因是防止溫度降低FeSO₄晶體析出，產(chǎn)量（產(chǎn)率）降低或使FeSO₄盡可能多的溶解，提高產(chǎn)量（產(chǎn)率）；
（4）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體．操作順序是b→c→a→d；
a．過濾        b．加熱濃縮        c．冷卻結(jié)晶        d．洗滌干燥
（5）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干．這樣做的優(yōu)點是AB；
A．避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B．酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體
（6）該實驗取廢鐵屑15g，最終得到硫酸亞鐵銨晶體39.2g，則原廢鐵屑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于37.3（精確到0.1%，不要求寫過程）．

14．如圖是反應(yīng)的微觀示意圖．

（1）圖中單質(zhì)的化學(xué)式為Cl₂；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+H₂O═HCl+HClO．
（2）已知HClO是一種酸，能與堿反應(yīng)生成鹽和水．將氯氣通入過量NaOH溶液，所得溶液中的溶質(zhì)有哪些？