4．我國鐵路進入“高鐵”時代，為將短軌連成長軌，常用下列反應進行焊接：
8Al+3X$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，該反應發(fā)生后，不需要再持續(xù)加入就可保持高溫繼續(xù)進行，方便野外操作，則X的化學式為Fe₃O₄，該反應所屬基本反應類型為置換反應，反應時會放熱（填“吸收”或“放出”）熱量．

3．某水溶液中可能含有大量的K⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-離子中的幾種，現(xiàn)取200克溶液等分成兩份，進行如下實驗：第一份加入AgNO₃溶液，有沉淀生成；第二份加入足量的BaCl₂溶液后，得到沉淀6.27克，經(jīng)足量的硝酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33克，根據(jù)上述實驗，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	該溶液一定含有Cl-
	B．	該溶液一定不含Ba2+，可能存在Mg2+
	C．	該溶液中一定有CO32-、SO42-，且每份溶液中CO32-的質(zhì)量為3.94克
	D．	該溶液一定存在K+，且每份溶液中K+的質(zhì)量不小于2.34克

2．已知A、B、C、D、E均為初中化學常見的酸、堿、鹽、氧化物，其中B是氧化物，C是氯化鈉，E在工業(yè)上廣泛的應用于玻璃、造紙等的生產(chǎn)，它們存在如圖所示的轉化關系，又知A和E能反應產(chǎn)生氣體，請回答下列問題（“-”表示相互間能反應，“→”表示在某種條件下能生成該物質(zhì)）
（1）寫出A、D的化學式：AHCl；DNaOH；
（2）①寫出A與E反應的化學方程式2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
②寫出B與D反應的化學方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
③由D轉化為C的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O（合理即可）．

1．甲、乙、丙、丁是初中化學學習中學過的物質(zhì)，回答問題
（1）甲是生命活動中最重要的氣體單質(zhì)能供給呼吸，甲是O₂（寫化學式）．
（2）乙是化合物既可以作氣體燃料，又可以用來冶煉金屬鐵、乙的化學式是CO；乙與氧化鐵反應的化學方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）丙可以由丁與水在常溫下反應制得，丙常用來改良酸性土壤，丁的化學式為CaO．
（4）下列有關丙和丁敘述正確的是AD（填字母序號）．
A、丁與水的反應屬于化合反應
B、丙的溶液易吸收空氣中的水分而變質(zhì)，所以需密封保存
C、向滴有酚酞試液的丙的溶液中加入一定量的稀鹽酸，溶液最終為無色，則所得溶液中的溶質(zhì)一定只有一種
D、將少量丁加到丙的飽和溶液中，溶液變渾濁（恢復到原溫度），反應后溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量一定減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變．

20．下列實驗操作中，不能達到實驗目的是（　　）

選項	物質(zhì)	實驗目的	主要實驗操作
A	MnO2（KCl）	分離	加水溶解、過濾、洗滌、干燥
B	CO2（H2O）	干燥	將混合氣體通入盛有濃鹽酸的洗氣裝置中
C	NaOH、Ca（OH）2	鑒別	分別加入酚酞溶液，觀察溶液的變色情況
D	Na2SO4、（Na2CO3）	除雜	加入適量硝酸鋇溶液，充分反應后，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．如圖是實驗室制取氣體的常用儀器，請根據(jù)要求填空

（1）圖中儀器A的名稱是長頸漏斗．
（2）某同學用高錳酸鉀制取，并用排空氣法收集一瓶氧氣，其化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若要驗證瓶中氧氣已集滿，其具體操作和現(xiàn)象為用帶火星的木條伸到集氣瓶口來驗滿，若木條復燃，則已收滿．
（3）若要制取并收集一瓶H₂應選擇圖1中的儀器②③⑥⑦或②③⑤⑧（填序號，只選一組）
（4）某同學要用（3）制得的H₂（其中含有水蒸氣）干燥后來還原CuO，并檢驗產(chǎn)物中有H₂O生成，他設計了如圖2所示的實驗裝置．請你將他設計的裝置補畫完整．圖中試劑a是濃硫酸（或濃H₂SO₄）；試劑b是無水硫酸銅（或無水CuSO₄）．
（5）在68g過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，待安全反應后過濾，得到濾渣的質(zhì)量為1g，同時得到1.6g氧氣，經(jīng)分析，二氧化錳的質(zhì)量為1g，請計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

18．課外興趣小組的同學完成如圖所示的實驗，請幫他完成實驗報告
（1）該實驗的現(xiàn)象是什么？解釋燒杯內(nèi)現(xiàn)象的原因
（2）請用化學方程式表示試管中的反應原理．

17．欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是Cu-Zn合金．
（2）取該合金的粉末65g與足量該硫酸充分反應，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.8g氣體．請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

16．小王用如圖1所示裝置對二氧化碳的滅火時間進行探究，觀察到的現(xiàn)象是下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅．實驗的結論是二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒；相同條件下，二氧化碳的密度比空氣的大．
（2）【提出問題】二氧化碳能否支持燃燒？
【猜想假設】鎂能在二氧化碳中燃燒．
【查閱資料】
①氧化鎂、氫氧化鎂均是白色難溶于水的固體
②MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
③MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
【實驗探究】
①圖2中鎂帶劇烈燃燒，冒白煙，有黑色固體生成，并放出大量的熱．
②為檢驗生成物的成分，做如下實驗．

實驗步驟		實驗現(xiàn)象	實驗結論和化學方程式
向放有生成物的廣口瓶中加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾，在濾紙上留有黑色固體．	Ⅰ：將黑色固體收集、洗滌、干燥后，點燃，在火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯．	a：黑色固體燃燒，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白色渾濁．	b：黑色固體是碳；反應的化學方 程式是：C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ．
	Ⅱ：取少量濾液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液．	c：開始無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀產(chǎn)生．	d：白煙的成分是氧化鎂． ．

③為了回收Ⅱ中的白色沉淀，證明沉淀完全的實驗方法是取上層清液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明沉淀完全（要求寫出步驟、試劑、現(xiàn)象和結論）．
【反思提高】實驗室中由某些活潑金屬引起的著火，不能用二氧化碳滅火，應用細沙滅火．

15．往503.2gFeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉．已知反應的先后順序和化學方程式分別為：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂    CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu．如圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應后剩余固體質(zhì)量關系，請回答下列問題
（1）AB兩點間（不包括AB兩點）的溶液中的溶質(zhì)為氯化銅、氯化亞鐵．
（2）取DE兩點間的剩余固體加入鹽酸，可以觀察現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液變淺綠色．
（3）往503.2gFeCl₃和CuCl₂的混合溶液中入過量的鐵粉，使它們完全反應，然后過濾，求所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（要求列式計算）