20．氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿．李紅同學(xué)將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中，并進(jìn)行了如圖所示的三組實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)l中，兩支試管的溶液都變成紅色．
（2）實(shí)驗(yàn)2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）實(shí)驗(yàn)3中，李紅同學(xué)向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
B中無現(xiàn)象，為了探究吹氣后B中溶質(zhì)的成分，李紅進(jìn)行了如下探究．
提出猜想：
猜想1：溶質(zhì)只有氫氧化鈉
猜想2：溶質(zhì)只有碳酸鈉
猜想3：溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉
【實(shí)驗(yàn)和結(jié)論】：

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再 產(chǎn)生沉淀為止，過濾后取上層清液， 向其中加幾滴酚酞試液．	產(chǎn)生白色沉淀 溶液呈現(xiàn)紅色	猜想3成立

反思與評(píng)價(jià)：
老師評(píng)價(jià)李紅得出的結(jié)論不正確，是因?yàn)椴孪?（填數(shù)字）也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象．如果要驗(yàn)證“猜想3成立”，必須要換試劑，將氫氧化鈣溶液換成氯化鈣溶液．

19．實(shí)驗(yàn)室利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）寫出圖中儀器的名稱：甲酒精燈．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的A（填標(biāo)號(hào)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從a（填“a”或“b”）端通入．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，檢驗(yàn)二氧化碳的試劑是澄清的石灰水．

18．我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了”侯氏制堿法“．其模擬流程如下：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，其基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)．
（2）操作a的名稱是過濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．

17．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，圖中的單質(zhì)為氮?dú)�；該反�?yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生變化的元素為氧；生成物的質(zhì)量比為22：7．

16．如表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度，回答下列問題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是氯化銨．
（2）20℃時(shí)100g水最多只能溶解NaCl36g．
（3）向燒杯中加入100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體為12.8g．

15．請(qǐng)你用化學(xué)用語填空．
（1）4個(gè)氫分子4H₂．
（2）3個(gè)氫氧根離子3OH^-．
（3）小蘇打的化學(xué)式NaHCO₃．

14．摘錄某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄本，有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄，其中肯定有誤的是（　　）

	A．	硫在氧氣中燃燒，會(huì)產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
	B．	在空氣中打開濃鹽酸的瓶蓋，有刺激性氣味，產(chǎn)生白煙
	C．	點(diǎn)燃一氧化碳時(shí)，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色火焰，產(chǎn)物能使石灰水變渾濁
	D．	細(xì)鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

13．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作不正確的是（　�。�

	A．	熄滅酒精燈		B．	傾倒液體
	C．	加熱液體		D．	往試管中加粉狀藥品

12．我國空氣環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中，對(duì)空氣中二氧化硫的濃度標(biāo)準(zhǔn)如表所示．
空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)

標(biāo)準(zhǔn)	一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)	二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)	三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
單位體積空氣中SO2的質(zhì)量（mg/m3）	0～0.15	0.15～0.50	0.50～0.70

為測定某地區(qū)空氣中二氧化硫的含量，環(huán)保小組同學(xué)按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取1m³的空氣，通過盛有足量H₂O₂溶液的抽氣裝置，緩慢抽氣使二氧化硫能夠充分反應(yīng)生成硫酸．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀BaSO₄（相對(duì)分子質(zhì)量為233），經(jīng)測定，生成白色沉淀的質(zhì)量為1.165mg．    
請(qǐng)通過計(jì)算，判斷此空氣中二氧化硫的濃度級(jí)別．
已知反應(yīng)：①SO₂+H₂O₂═H₂SO₄；
②H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

11．在化學(xué)課上，老師利用下列裝置進(jìn)行氯化氫與氨氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．已知：HCl+NH₃═NH₄Cl，NH₄Cl常溫下為白色固體．

（1）將分液漏斗1中的濃硫酸緩緩放入錐形瓶中，即可產(chǎn)生大量的氯化氫，其原因是濃硫酸遇濃鹽酸放出大量的熱，使?jié)恹}酸揮發(fā)產(chǎn)生大量氯化氫．
（2）制取并在B瓶中收集氯化氫，需要打開的止水夾是K₁和K₂（填K₁、K₂、K₃或K₄），然后在a處放置濕潤的紫色石蕊紙花，當(dāng)看到紙花變紅，證明已收集滿，立即關(guān)閉分液漏斗1的活塞和已打開的止水夾．
（3）在a處套一小氣球后，打開K₂、K₃，將分液漏斗2中的濃氨水緩慢滴入錐形瓶中，即
可產(chǎn)生大量的氨氣，觀察到B中產(chǎn)生大量白煙后，關(guān)閉分液漏斗2的活塞和K₃．
（4）一段時(shí)間后打開K₃、K₄，觀察到的現(xiàn)象是C中的水進(jìn)入B中，C中的水進(jìn)入D中．