19．向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示
（1）鎂與稀硫酸反應生成氫氣的質量為0.3g．
（2）計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數；（寫出計算過程）

18．油井著火，在火焰上方用炸藥引發(fā)小型爆炸，從而滅火，該滅火過程所依據的原理是（　�。�

	A．	隔絕氧氣		B．	降低可燃物的著火點
	C．	撤離可燃物		D．	降低可燃物的溫度

17．對二甲苯（簡稱PX）的化學式是C₈H₁₀，無色透明液體，具有芳香氣味，可燃，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物．下列有關對二甲苯的說法中，正確的是（　�。�

	A．	對二甲苯屬于有機高分子化合物
	B．	對二甲苯中碳元素的質量分數大于甲烷中碳元素的質量分數
	C．	對二甲苯是由8個碳原子和10個氫原子構成
	D．	對二甲苯中碳元素、氫元素的質量比為4：5

16．如圖取用試劑的操作圖示錯誤的是（　�。�

A．

用藥匙取用試劑

B．

用紙槽取用粉末

C．

傾倒液體

D．

取用塊狀固體

15．現有一包固體粉末，可能由CaCO₃、NaCl、Na₂CO₃、中的一種或幾種組成．為探究其組成，進行了如下實驗流程：

請回答：
（1）操作a的名稱是過濾，根據實驗①可以確定白色沉淀是CaCO₃；根據實驗②可以確定原固體粉末中一定含有Na₂CO₃，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；本實驗流程無法確定原固體粉末是否含有NaCl．
（2）X溶液中溶質有NaCl、HCl（填化學式）．

14．用如圖所示裝置制取常見氣體．請回答下列問題
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①酒精燈，②集氣瓶．
（2）小菁用加熱高錳酸鉀制取氧氣．
①請寫出有關反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
②如何檢驗C中的氧氣已集滿？請寫出有關的操作和現象用帶火星的木條放在集氣瓶口；木條復燃，證明收集氧氣已滿．
③用D裝置收集氣體時，要等到有連續(xù)穩(wěn)定氣泡冒出時才開始收集，其原因是開始試管內含有空氣，使收集到的氣體中含有空氣而不純．
④用排水法收集氧氣完畢后，如果發(fā)現水槽中的水變紅色，原因可能是試管口沒有放一團棉花，高錳酸鉀進入水槽．
（3）利用上述實驗儀器收集氣體時，若只能用B裝置收集，則該氣體的性質是密度比空氣小，不與空氣中的任何氣體反應，且易溶于水．
（4）若用E裝置進行“排空氣法”收集二氧化碳，請把圖中的“導氣管”補畫完整．

13．多角度認識物質，能幫助我們更全面了解物質世界．以氧氣和二氧化碳為例，回答下列問題：
（1）認識物質的組成和結構
①從宏觀上看，氧氣和二氧化碳都由元素（填“元素”、“分子”或“原子”，下同）組成．
②從微觀上看，氧氣和二氧化碳都由分子構成．
（2）認識物質的性質
①氧氣的化學性質比較活潑，細鐵絲可在氧氣中燃燒，反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
②將蘸有酒精的棉芯點燃放入燒杯中，向燒杯中緩緩傾倒二氧化碳，觀察到燒杯中的棉芯自下而上熄滅（如圖）．說明二氧化碳具有的性質有二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒．若使棉芯下半段恢復燃燒，操作方法是將棉芯從燒杯中取出．
（3）辯證地認識物質
①量變引起質變．如：碳在充足氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不充足氧氣中燃燒生成CO．
②功過相對論．從“二氧化碳導致溫室效應”的事實分析，“過”：使全球氣候變暖導致海平面上升等；“功”：使地球氣溫保持在適宜生物生存的溫度范圍（舉一例）．

12．二氧化碳與二氧化硫同為非金屬氧化物，某興趣小組用類比法進行如下探究：
探究一　SO₂的制取
（1）實驗室常用固體亞硫酸鈉（Na₂SO₃）與稀硫酸在常溫下反應制取二氧化硫，選擇發(fā)生裝置主要應該考慮的因素是A、B（填序號，可多選）．
A．反應物的狀態(tài)  B．反應條件  C．氣體密度   D．氣體溶解性
（2）探究二氧化硫性質，該興趣小組進行了如圖1所示的實驗．

通過上述實驗，可推測SO₂氣體的性質有：
①SO₂密度比空氣大．
②SO₂能溶于水等合理答案．
探究二　CO₂和SO₂性質的比較
興趣小組設計并進行如圖2實驗，探究比較CO₂和SO₂的化學性質．

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ
	通入CO2	通入SO2
品紅溶液	無明顯變化	紅色褪為無色
澄清石灰水	白色渾濁	白色渾濁

（3）由實驗可知：
①二氧化硫能與澄清石灰水反應，生成亞硫酸鈣（CaSO₃）和水，寫出該反應的化學方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．
②鑒別CO₂和SO₂的方法是將氣體分別通入品紅溶液，紅色褪去是SO₂，無明顯變化的是CO₂③實驗Ⅱ中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止其吸收尾氣，防止其污染空氣．
探究三　測定空氣中SO₂的含量，探究小組進行如下實驗
【查閱資料】①碘水遇淀粉變藍色．
②二氧化硫與碘水反應的化學方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
（SO₂、I₂的相對分子質量分別為：64、254）．
③我國環(huán)境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中SO₂最高濃度限值

SO2最高濃度限值（單位mg/m3）
一級標準	二級標準	三級標準
0.15	0.50	0.70

（4）測定步驟：
Ⅰ．檢查裝置的氣密性．
Ⅱ．向試管中加入1g溶質質量分數為0.0127%的碘水，用適量的蒸餾水稀釋，再滴入2-3滴淀粉溶液，配制成稀溶液．
Ⅲ．在指定地點用注射器抽取空氣140次注入上述試管中（假設每次抽氣500mL）
由實驗可知：
①當溶液由藍色變成無色時反應恰好完全．
②由此可計算空氣中SO₂的含量0.46mg/m³（結果精確至0.01），所測地點的空氣中SO₂的含量屬于二級標準（填上表中所列舉的等級）．

11．如圖中A為Ca（OH）₂，B、C、D皆為初中化學常見的化合物（“-”表示相互反應，“→”表示轉化關系，其它物質和反應條件已略去）．
（1）若B、C分別為NaOH、H₂O，則D可能是CO₂等合理答案（填化學式）．
（2）若B、C、D分別為鹽、氧化物、酸的一種，且B、C含有鈣元素，則B、C的化學式：B：CaCO₃　   C：CaO．
A與D反應的可能化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O等合理答案．

10．某興趣小組對實驗室制備氧氣的反應條件進行如下探究實驗．
（1）為探究不同催化劑對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗探究，在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．
Ⅰ．將3.0g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將x g KClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱
實驗中Ⅱ中x的值應為3.0g；Ⅰ中反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
實驗結論：在其他條件相同的情況下，MnO₂的催化能力比CuO強．
（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數據記錄和可選裝置如表：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O₂體積的裝置應該是C（填編號）；
實驗結論：乙探究中，在其他條件相同的情況下，雙氧水的濃度越大，雙氧水分解得越快．