10．下列化學肥料屬于復合肥料的是（　　）

A．

NH4NO3

B．

Ca3（PO4）2

C．

K2SO4

D．

KNO3

9．運送汽油的油罐車必須懸掛的標志是（　�。�

A．

B．

C．

D．

8．從如圖所示實驗中得出的結論不合理的是（　�。�

	A．	甲實驗可比較鋅、鐵的活動性
	B．	乙實驗說明通電導線周圍存在磁場
	C．	丙實驗說明壓力一定時，壓力的作用效果與受力面積有關
	D．	丁實驗說明鐵生銹需要有水

7．某黑色固體粉末可能是Fe、CuO、C中的一種或幾種．為了探究其成分，小明同學按照如圖所示流程進行了實驗．

（1）若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe．
（2）若溶液甲呈藍色，步驟Ⅱ中有氣泡產生，則溶液甲中的溶質一定含有CuSO₄和H₂SO₄．
（3）若固體乙呈紅色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe和CuO．

6．納米碳酸鋇是一種重要的無機化工產品，如圖是生產納米碳酸鋇的工藝流程，請回答下列問題：
（1）試劑A名稱是稀鹽酸，試寫出其與BaCO₃反應的化學方程式BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）操作1名稱為過濾，操作2所得主要副產物為KCl（填化學式）．檢驗洗滌是否干凈可選用試劑為AgNO₃（填化學式）溶液．
（3）上述流程可循環(huán)利用的物質是CO₂．
（4）資料：二氧化硅難溶于水，但可以和氫氧化鈉、氫氟酸等物質反應．某同學根據資料重新設計方案提純碳酸鋇：取碳酸鋇和二氧化硅混合物，滴加足量的氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、烘干得碳酸鋇固體．

5．某化學實驗小組同學進行金屬活動性的探究，將打磨后的鋁絲放入硫酸銅溶液中，發(fā)現鋁絲表面有紅色固體析出，請寫出該反應的化學方程式2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃．
同學們仔細觀察溶液中又有少量氣泡產生，老師此時提示該反應只產生一種氣體．這生成的什么氣體呢？問學們對此進行探究．
【提出猜想】猜想一：氧氣    猜想二：氫氣    猜想三：二氧化硫       
提出猜想的依據是質量守恒定律．
【設計方案】甲組同學認為是氧氣．則檢驗方法是將帶火星的木條伸入產生的氣體中，若木條復燃，說明產生的氣體是氧氣．

4．某興趣小組的同學用生鐵制成的鐵釘來制取【FeSO₄•7H₂O】，進行了如下實驗：

（1）操作1、2中所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和漏斗．
（2）混合溶液A中的溶質有Fe₂（S0₄）₃、H₂SO₄和FeSO₄（化學式）．

3．某興趣小組的同學用生鐵制成的鐵釘來制取晶體[FeSO₄•7H₂O]，進行了如圖實驗：

（1）操作1、2中所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和漏斗．
（2）混合溶液A中的溶質有Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄和FeSO₄（化學式）．
（3）操作3的步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）洗滌[FeSO₄•7H₂O]晶體可下列試劑C．
A．水         B．稀硫酸        C．冷水．

2．某研究人員按如圖1所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫研究”．實驗中，先一次性分別在相應裝置中加入水和鐵，然后連續(xù)通入含有CO₂、SO₂的燃煤煙氣和O₂混合氣體，反應液多次循環(huán)，但過量的鐵仍在反應裝置中與循環(huán)進入的反應液不斷反應．經過多次循環(huán)后，導出的反應液可用于制備FeSO₄•2H₂O．

（1）吸收裝置中總反應的化學方程式為2SO₂+2X+O₂=2H₂SO₄，則X的化學式為H₂O，該裝置中水溫不宜過高，原因是b（選填字母）．
a．防止生成物揮發(fā)         b．防止氣體溶解度下降
c．防止化學反應速度過快       d．防氧化
（2）反應裝置中的反應化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）經過多次循環(huán)以后導出溶液：經加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（降溫結晶等）（填操作名稱）、過濾，得到硫酸亞鐵晶體．
（4）如圖2為“FeSO₄•7H₂O脫水干燥曲線圖”，據此可確定：得到FeSO₄•2H₂O，適宜的工藝條件為150℃、4.5h（或4-5h之間）（分別指出溫度T和時間t）．它在醫(yī)療上常用于治療d（選填字母）．
a．甲狀腺腫大    b．佝僂病   c．齲齒    d．貧血癥
（5）若吸收裝置內氣體吸收完全，所得尾氣1和尾氣2在一定條件下催化合成甲醇CH₃OH，同時有H₂O生成，該反應的化學方程式為CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O．

1．超氧化鈉（NaO₂）可用在呼吸面具中作為氧氣的來源．
【資料】NaO₂分別與CO₂、H₂O反應，都生成O₂
【實驗】驗證在NaO₂中通入CO₂，反應產生O₂

（1）上圖裝置不能（填“能”或“不能”）驗證NaO₂和CO₂反應產生O₂．
（2）要檢驗緩緩通入的CO₂是否過量，C中盛放的試劑是澄清石灰水．
（3）證明生成O₂的實驗操作是：在E端放一個帶火星的木條，木條復燃．
【問題】按圖示裝置實驗，緩緩通入過量CO₂后，U型管內剩余固體可能是什么？
【猜想】①可能是NaOH    ②可能是Na₂CO₃ ③可能是NaOH和Na₂CO₃
（4）按要求完成表中相關內容：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
a．取反應后裝置B中全部固體，加水足量溶解	（不填寫）	猜想③ 成立
b．在上述溶液中加入足量BaCl2溶液	產生白色沉淀
c．在濾液中滴加少量酚酞試液	酚酞試液變紅色

①b中不能用Ba（OH）₂溶液替代BaCl₂溶液是因為Ba（OH）₂與Na₂CO₃反應生成NaOH，影響對NaOH的檢驗．
②實驗步驟b中所發(fā)生化學反應的方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．