3．溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性．

2．寫出下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式及類別（氧化物、酸、堿、鹽）：

名稱	氧化鈣		氫氧化鈣			氯化鈉
俗稱		燒堿		鹽酸
化學(xué)式					Na2CO3
類別

1．現(xiàn)有一些物質(zhì)：（1）氫氣（2）碳酸鉀（3）五氧化二磷（4）水（5）自來水五種物質(zhì)，請用序號填空：
（1）屬于混合物的有：（5）
（2）屬于單質(zhì)的是：（1）
（3）屬于氧化物的有：（3）（4）
（4）屬于鹽的有：（2）．

20．寫出電解水的化學(xué)方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，從該化學(xué)方程式中你可以獲得哪些信息？（寫一條）：
水在通電條件下生成氫氣和氧氣等（合理即可）．

19．下列既是復(fù)分解反應(yīng)，又是中和反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CuO+2HCl=CuCl2+H2O		B．	BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
	C．	Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O		D．	2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

18．人被蚊子、蜂等昆蟲叮咬后，皮膚紅腫疼痛，這是因為被注入了一種叫蟻酸（甲酸）的物質(zhì)．此時可涂抹下列物質(zhì)中的（　�。�

	A．	食鹽水（pH約為7）		B．	肥皂水（pH約為10～11）
	C．	啤酒（pH約為5～6）		D．	食醋（pH約為2～3）

17．下列現(xiàn)象與空氣污染無關(guān)的是（　�。�

	A．	溫室效應(yīng)		B．	.臭氧空洞的形成
	C．	酸雨的形成		D．	豆科植物根瘤菌的形成

16．取用8ml 液體，應(yīng)選用（　�。�

A．

100ml量筒

B．

50ml量筒

C．

10ml量筒

D．

5ml量筒

15．兩個實驗小組分別進(jìn)行“溶液酸堿度的檢驗”和“金屬的回收”的探究實驗．
【實驗一】溶液酸堿度的檢驗

如圖是測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是B（填“A”、“B”或“C”，下同）；可能導(dǎo)致所測溶液 pH 數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是C．
【實驗二】金屬回收的探究
從含少量銅粉的銀、錳混合粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號為A、B、C，并設(shè)計了如下流程．

（1）A、B、C 三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為A＞B＞C．由該實驗可得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有①利用金屬和酸的反應(yīng)判斷金屬活動性；②利用金屬和鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬活動性．
（2）操作a 的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．濾液b 中所含陽離子的符號為Cu²⁺．
（3）已知A 的硫酸鹽中A 元素顯+2 價，請寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．

14．某學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)備利用下列兩種方法測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【提出問題】如何測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）
【實驗設(shè)計】通過下列兩個實驗分別測定．
【分析處理】實驗一：
（1）將小燒杯中的稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷反應(yīng)后鹽酸過量的依據(jù)是最后一次加入稀鹽酸后，電子天平上的示數(shù)不再發(fā)生變化（或“不再減小”或“沒有氣泡產(chǎn)生”）．
（2）若稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則實驗一至少需準(zhǔn)備36.5g的稀鹽酸．
實驗二：
（3）向連接好裝置，再檢查裝置氣密性（填操作），然后裝好藥品，最后將20mL徐鹽酸快速推入錐形瓶中，脫緩慢推入，則可能造成的后果是錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致鹽酸無法推入等．
【誤差分析】
（4）實驗一測定的結(jié)果比實際值偏大，理由是鹽酸具有揮發(fā)性等．