20．大理石（主要成分CaCO₃）是重要的建筑材料．為了測定某大理石樣品中雜質(zhì)的含量，某實驗小組準(zhǔn)確稱取100g樣品，設(shè)計了如下實驗方案：
【實驗一】將100g大理石樣品放入硬質(zhì)玻璃管中高溫加熱，在不同反應(yīng)時間測得的實驗數(shù)據(jù)如下表（大理石高溫加熱的反應(yīng)方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，雜質(zhì)不反應(yīng)）：

反應(yīng)時間/min	0	5	9	12	15
剩余固體質(zhì)量/g	100	91.2	73.6	64.8	64.8

（1）100g大理石樣品完全分解生成氣體的質(zhì)量是35.2g．
（2）100g大理石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）
【實驗二】將100g大理石樣品放入一定量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后測得實驗數(shù)據(jù)如如圖（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，氣體的溶解忽略不計）：
根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：
（3）【實驗小組根據(jù)實驗二】數(shù)據(jù)計算出樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為30g．經(jīng)檢查無計算原理及數(shù)字運算錯誤．請判斷【實驗二】的測定結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤的原因．

19．用如圖所示裝置制備常見氣體．請回答下列問題：

（1）寫出圖中標(biāo)號a的儀器名稱：長頸漏斗．
（2）小明用上圖裝置制取一瓶CO₂氣體，發(fā)生裝置應(yīng)選B．
①請寫出實驗室制取CO₂的化學(xué)方程式CaCO₃CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②檢查裝置的氣密性：先將B裝置的長頸漏斗下端口浸沒在水中，導(dǎo)管的另一端浸入水中，然后用手握�。ɑ蛴脽崦�巾裹�。╁F形瓶的外壁，觀察到導(dǎo)管口沒有（填“有”或“沒有”）氣泡冒出，表明B裝置肯定會漏氣．
③如何檢驗集氣瓶中收集的氣體是CO₂？請寫出有關(guān)的操作和現(xiàn)象結(jié)論
（3）某實驗小組在用KClO₃（MnO₂）制取氧氣，反應(yīng)方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．收集裝置應(yīng)選C或E，用排水集氣法收集，實驗結(jié)束時應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中取出，后熄滅酒精燈．若在反應(yīng)后的殘余物中回收MnO₂，需進(jìn)行過濾操作，請回答問題：
①過濾操作所用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒．
②過濾時若液面高于濾紙邊緣，則實際回收MnO₂的質(zhì)量比應(yīng)當(dāng)回收MnO₂的質(zhì)量�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“相同”）．
（4）利用上述實驗儀器D裝置收集氣體時，則該氣體必須具備的性質(zhì)是不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，且密度比空氣�。�

18．實驗裝置及實驗操作是化學(xué)實驗的基本內(nèi)容，也是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要途徑．
（1）用$\frac{1}{3}$、$\frac{2}{3}$等數(shù)字填空：向酒精燈內(nèi)添加酒精時，不能超過酒精燈容積的$\frac{2}{3}$；用試管夾夾持試管時，試管夾應(yīng)夾持在距管口$\frac{1}{3}$處；給試管內(nèi)液體加熱時，液體體積應(yīng)不超過試管容積的$\frac{1}{3}$；加熱時用酒精燈的焰加熱，試管口不能對著有人的方向．
（2）如圖是研究分子性質(zhì)的實驗裝置圖．A、C燒杯中盛放的分別是酚酞溶液和濃氨
水，用大燒杯罩住A、C兩只燒杯，幾分鐘后，無色酚酞試液變紅．
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題：
①由此得出分子所具有的性質(zhì)是分子總是不斷的運動著．
②由上述實驗現(xiàn)象也可以得出氨水和氨氣的一些物理性質(zhì)：C，AD．
A．無色氣體    B．難溶于水    C．具有揮發(fā)性    D．易溶于水
氨水的物理性質(zhì)是C（填序號，下同），氨氣的物理性質(zhì)是AD．

17．如圖是有關(guān)氧氣的知識網(wǎng)絡(luò)圖（部分反應(yīng)條件已略去）．

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）生成氧氣的三個反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（2）X的化學(xué)式為CO₂． X可滅火的原理是二氧化碳不燃燒也不能支持燃燒．
（3）Y是一種可再生能源，也可稱為綠色能源，Y的化學(xué)式為C₂H₅OH．
（4）在反應(yīng)③的實驗中可以觀察到的實驗現(xiàn)象是劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光，生成白色固體．
（5）在做反應(yīng)④實驗時，要預(yù)先在盛放氧氣的集氣瓶中放少量水的原因是防止反應(yīng)產(chǎn)生的高溫熔落物炸裂瓶底．

16．如表是元素周期表的一部分，根據(jù)要求回答問題：

（1）第16號元素的名稱是．17號元素在化學(xué)反應(yīng)中容易得（填“得”或“失”）電子．
（2）Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其核電荷數(shù)X為12．該元素的原子失去電子形成的陽離子符號是，離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）16號元素的單質(zhì)在8號元素的單質(zhì)中燃燒生成有刺激性氣味氣體的化學(xué)式是SO₂．

15．減少酸雨產(chǎn)生的措施有：①少用煤作燃料②把工廠的煙囪升高③加入一種物質(zhì)把土壤中的酸雨反應(yīng)掉④燃煤脫硫⑤開發(fā)新能源．其中有效的措施是（　�。�

A．

①②③

B．

②③④

C．

①④⑤

D．

①③④

14．科學(xué)課上老師表演了一個小魔術(shù)--“無中生有”：相同條件下，向A、B兩個體積相同的集氣瓶中分別充滿無色的硫化氫（H₂S）氣體和二氧化硫氣體．如圖所示，抽開毛玻璃片，瓶口對緊，顛倒幾次，使兩種氣體充分混合．其化學(xué)方程式為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
（1）充分反應(yīng)后，將在兩瓶內(nèi)壁上觀察到的現(xiàn)象是內(nèi)壁附著淡黃色固體顆粒，同時有水霧出現(xiàn)
（2）如果這兩個瓶子是質(zhì)地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因是H₂S與SO₂反應(yīng)后生成固態(tài)的硫和液態(tài)的水，使瓶內(nèi)的壓強小于瓶外的大氣壓，所以塑料瓶變癟了．
（3）已知：相同條件下，相等體積的氣體所含的分子數(shù)目相等．根據(jù)此原理，該實驗充分反應(yīng)后，集氣瓶中留有的氣體是SO₂．

13．硫酸是一種重要的化工原料，下列對硫酸的有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	敞口放置的濃硫酸質(zhì)量會增加
	B．	因為濃硫酸有脫水性所以可以作為干燥劑
	C．	稀釋濃硫酸時必須將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌
	D．	皮膚上不小心沾了濃硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗

12．高分子的形狀有線型高聚物、支鏈型高聚物、體型高聚物三種．

11．寫出符號“2Mg²⁺”中數(shù)學(xué)的含義
“2”表示鎂離子的個數(shù)為2；“2+”表示一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷．