20．大理石（主要成分CaCO₃）是重要的建筑材料．為了測定某大理石樣品中雜質的含量，某實驗小組準確稱取100g樣品，設計了如下實驗方案：
【實驗一】將100g大理石樣品放入硬質玻璃管中高溫加熱，在不同反應時間測得的實驗數據如下表（大理石高溫加熱的反應方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，雜質不反應）：

反應時間/min	0	5	9	12	15
剩余固體質量/g	100	91.2	73.6	64.8	64.8

（1）100g大理石樣品完全分解生成氣體的質量是35.2g．
（2）100g大理石樣品中雜質的質量是多少克？（寫出計算過程）
【實驗二】將100g大理石樣品放入一定量的稀鹽酸中，充分反應后測得實驗數據如如圖（雜質不與稀鹽酸反應，氣體的溶解忽略不計）：
根據實驗及有關數據進行分析：
（3）【實驗小組根據實驗二】數據計算出樣品中雜質的質量為30g．經檢查無計算原理及數字運算錯誤．請判斷【實驗二】的測定結果是否正確，如不正確要指出錯誤的原因．

19．用如圖所示裝置制備常見氣體．請回答下列問題：

（1）寫出圖中標號a的儀器名稱：長頸漏斗．
（2）小明用上圖裝置制取一瓶CO₂氣體，發(fā)生裝置應選B．
①請寫出實驗室制取CO₂的化學方程式CaCO₃CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②檢查裝置的氣密性：先將B裝置的長頸漏斗下端口浸沒在水中，導管的另一端浸入水中，然后用手握�。ɑ蛴脽崦�巾裹�。╁F形瓶的外壁，觀察到導管口沒有（填“有”或“沒有”）氣泡冒出，表明B裝置肯定會漏氣．
③如何檢驗集氣瓶中收集的氣體是CO₂？請寫出有關的操作和現(xiàn)象結論
（3）某實驗小組在用KClO₃（MnO₂）制取氧氣，反應方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．收集裝置應選C或E，用排水集氣法收集，實驗結束時應先把導管從水槽中取出，后熄滅酒精燈．若在反應后的殘余物中回收MnO₂，需進行過濾操作，請回答問題：
①過濾操作所用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒．
②過濾時若液面高于濾紙邊緣，則實際回收MnO₂的質量比應當回收MnO₂的質量�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“相同”）．
（4）利用上述實驗儀器D裝置收集氣體時，則該氣體必須具備的性質是不與空氣中的物質反應，且密度比空氣�。�

18．實驗裝置及實驗操作是化學實驗的基本內容，也是研究物質性質的重要途徑．
（1）用$\frac{1}{3}$、$\frac{2}{3}$等數字填空：向酒精燈內添加酒精時，不能超過酒精燈容積的$\frac{2}{3}$；用試管夾夾持試管時，試管夾應夾持在距管口$\frac{1}{3}$處；給試管內液體加熱時，液體體積應不超過試管容積的$\frac{1}{3}$；加熱時用酒精燈的焰加熱，試管口不能對著有人的方向．
（2）如圖是研究分子性質的實驗裝置圖．A、C燒杯中盛放的分別是酚酞溶液和濃氨
水，用大燒杯罩住A、C兩只燒杯，幾分鐘后，無色酚酞試液變紅．
根據以上實驗現(xiàn)象回答問題：
①由此得出分子所具有的性質是分子總是不斷的運動著．
②由上述實驗現(xiàn)象也可以得出氨水和氨氣的一些物理性質：C，AD．
A．無色氣體    B．難溶于水    C．具有揮發(fā)性    D．易溶于水
氨水的物理性質是C（填序號，下同），氨氣的物理性質是AD．

17．如圖是有關氧氣的知識網絡圖（部分反應條件已略去）．

根據上圖回答下列問題：
（1）生成氧氣的三個反應都屬于分解反應（填基本反應類型）．
（2）X的化學式為CO₂． X可滅火的原理是二氧化碳不燃燒也不能支持燃燒．
（3）Y是一種可再生能源，也可稱為綠色能源，Y的化學式為C₂H₅OH．
（4）在反應③的實驗中可以觀察到的實驗現(xiàn)象是劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光，生成白色固體．
（5）在做反應④實驗時，要預先在盛放氧氣的集氣瓶中放少量水的原因是防止反應產生的高溫熔落物炸裂瓶底．

16．如表是元素周期表的一部分，根據要求回答問題：

（1）第16號元素的名稱是．17號元素在化學反應中容易得（填“得”或“失”）電子．
（2）Mg的原子結構示意圖為，其核電荷數X為12．該元素的原子失去電子形成的陽離子符號是，離子結構示意圖是．
（3）16號元素的單質在8號元素的單質中燃燒生成有刺激性氣味氣體的化學式是SO₂．

15．減少酸雨產生的措施有：①少用煤作燃料②把工廠的煙囪升高③加入一種物質把土壤中的酸雨反應掉④燃煤脫硫⑤開發(fā)新能源．其中有效的措施是（　�。�

A．

①②③

B．

②③④

C．

①④⑤

D．

①③④

14．科學課上老師表演了一個小魔術--“無中生有”：相同條件下，向A、B兩個體積相同的集氣瓶中分別充滿無色的硫化氫（H₂S）氣體和二氧化硫氣體．如圖所示，抽開毛玻璃片，瓶口對緊，顛倒幾次，使兩種氣體充分混合．其化學方程式為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
（1）充分反應后，將在兩瓶內壁上觀察到的現(xiàn)象是內壁附著淡黃色固體顆粒，同時有水霧出現(xiàn)
（2）如果這兩個瓶子是質地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因是H₂S與SO₂反應后生成固態(tài)的硫和液態(tài)的水，使瓶內的壓強小于瓶外的大氣壓，所以塑料瓶變癟了．
（3）已知：相同條件下，相等體積的氣體所含的分子數目相等．根據此原理，該實驗充分反應后，集氣瓶中留有的氣體是SO₂．

13．硫酸是一種重要的化工原料，下列對硫酸的有關敘述不正確的是（　　）

	A．	敞口放置的濃硫酸質量會增加
	B．	因為濃硫酸有脫水性所以可以作為干燥劑
	C．	稀釋濃硫酸時必須將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌
	D．	皮膚上不小心沾了濃硫酸，應立即用布拭去，再用大量水沖洗

12．高分子的形狀有線型高聚物、支鏈型高聚物、體型高聚物三種．

11．寫出符號“2Mg²⁺”中數學的含義
“2”表示鎂離子的個數為2；“2+”表示一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷．