11．如圖是某化學課外學習小組設計的探究工業(yè)煉鐵原理及產物驗證的實驗．實驗中所用氧化鐵的質量為9.6g，硬質玻璃管的質量為40g．

（1）A裝置中反應的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，該反應是吸（選填“吸”或“放”）熱反應．
（2）B裝置的作用是除去一氧化碳中混有的二氧化碳，寫出化學反應方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）從實驗安全的角度考慮D瓶中應盛放的試劑是濃硫酸．
（3）F裝置的作用是檢驗二氧化碳、處理尾氣．

10．有A、B、C、D、E五種物質，它們由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣中部分元素組成．其中，C、E由兩種元素組成，A、B、D由三種元素組成．某實驗小組做了如下實驗，實驗中的每一步均有明顯現(xiàn)象．其中，紫色石蕊溶液遇C溶液變紅，C溶液與A、B反應時均產生無色氣體，A溶液與D溶液、E溶液反應時均產生白色沉淀．

（1）A溶液遇無色酚酞溶液變紅，則A溶液一定呈堿性（填“酸”或“中”或“堿”）．
（2）A溶液與D溶液反應時產生白色沉淀的化學式是CaCO₃，D的常見用途有改良酸性土壤（寫出一條即可）．
（3）在C溶液與B固體反應后的試管中滴加A溶液，先產生氣泡后產生沉淀，則加入A溶液后所發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）在A溶液與D溶液反應后的試管中加入C溶液，測得反應后的溶液pH＜7，則反應后的溶液中含有的溶質除HCl外，還有NaCl、CaCl₂．

9．常溫下，氯氣（Cl₂）是一種黃綠色有刺激性氣味比空氣重的有毒氣體，氯氣（Cl₂）常用于自來水消毒，原因是氯氣能與水反應生成次氯酸（HClO）和氯化酸，其中次氯酸能殺菌消毒，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解成氯化氫和一種單質氣體．Ca（IO₃）₂是一種補碘劑，它是一種難溶于水的白色固體，可由碘酸鉀（KIO₃）溶液和氯化鈣溶液進行復分解反應制得．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出氯氣與水反應的化學反應方程式Cl₂+H₂O═HCl+HClO．
（2）寫出次氯酸分解的化學方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（3）KIO₃中碘元素的化合價為+5．
（4）上述制得Ca（IO₃）₂反應的化學方程式是2KIO₃+CaCl₂=Ca（IO₃）₂+2KCl．

8．金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學性質．
（1）鈷可形成化合價為+2和+3的兩種氧化物，其化學式分別是CoO、Co₂O₃．
（2）已知CoCl₂固體是藍色的，CoCl₂•6H₂O固體和CoCl₂溶液都是粉紅色的，將濾紙放入CoCl₂溶液中浸泡，取出晾干．將干燥的粉紅色濾紙用酒精燈小心烘烤，濾紙由粉紅逐漸變藍色，烘烤時反應的化學方程式是CoCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoCl₂+6H₂O．
（3）將金屬鈷投入稀硫酸中，發(fā)生化學反應　　預測可觀察到的現(xiàn)象是固體溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變?yōu)榉奂t色．該反應的化學方程式是Co+H₂SO₄═CoSO₄+H₂↑．

7．你認為下列觀點不正確的是（　�。�

	A．	通過化學變化，人們改造物質世界并實現(xiàn)物質與能量的相互轉化
	B．	化學實驗是人類認識物質、改造和應用物質、推動化學科學發(fā)展的主要手段
	C．	質量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質之間的質量關系，與微觀過程無關
	D．	化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子

6．“江北水鄉(xiāng)，運河古城”是今日棗莊的城市名片，而她又素以“煤城”著稱，煤是一種重要的能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，變?yōu)榍鍧嵞茉矗�煤的氣化和液化流程如下圖所示：

查閱資料：水煤氣是混合氣體，由兩種無色無味的氣體組成，可以燃燒．
提出問題：水煤氣是什么？
猜想假設：根據(jù)資料和反應物判斷，水煤氣可能是：①一氧化碳和氫氣；②二氧化碳和氫氣．
（1）提出以上猜想的依據(jù)是化學反應前后元素種類不變．
設計實驗：請從下列裝置中選擇一種，設計簡單的實驗證明猜想．

（2）你選擇的裝置是B（填字母代號），可能的現(xiàn)象為澄清石灰水不變渾濁．
實驗結論：（3）那么，猜想①或②（填序號）是合理的．

5．已知A、B是常見的堿，甲、乙是常見的鹽，C是一種常見的無色無味氣體，這幾種物之間的轉化關系如圖所示．
請回答：
（1）C的化學式CO₂；
（2）寫出甲與A反應的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
該反應的基本類型屬于復分解反應；
（3）若要測定B溶液酸堿度的大小，應選擇（填序號）①．
①pH試紙②石蕊試液③酚酞試液．

4．生活離不開化學，化學與我們生活息息相關，用下列生活中常見物質來完成以下各題：A．甲烷　B．生石灰C．熟石灰D．乙醇E．硝酸銨F．硝酸鉀
（1）選擇上述物質，用化學式填空：
最簡單的有機物的是CH₄；屬于鹽的是NH₄NO₃（或KNO₃）；
五糧液白酒的溶質是C₂H₅OH；屬于復合肥的是KNO₃．
（2）寫出生石灰制熟石灰的化學方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）交警常用裝有重鉻酸鉀的儀器檢測司機是否酒后開車，因為乙醇分子等可以使橙紅色重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻，則重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）和硫酸鉻[Cr（SO₄）]₃中，鉻元素的化合價依次為+6、+3．

3．做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應的實驗后，興趣小組的同學對反應后溶液中的溶質成分產生了興趣，請你與他們一起進行以下探究．
【提出問題】溶液中的溶質是什么物質？
【作出猜想】
（1）甲同學認為溶液中的溶質只有Na₂SO₄一種物質．
（2）乙同學認為溶液中的溶質是Na₂SO₄和H₂SO₄兩種物質．
（3）丙同學認為溶液中的溶質是Na₂SO₄和NaOH兩種物質．
【查閱資料】①Na₂SO₄溶液顯中性．
②Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）等物質．
【實驗驗證】

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
乙同學 實驗	取中和反應后的溶液少許于試管中，將表面反復打磨后的鋁片放入試管的溶液中	鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色	猜想（2）成立
丙同學 實驗	取中和反應后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液	溶液變紅色	猜想（3）成立

【總結反思】丁同學根據(jù)乙、丙兩位同學的實驗現(xiàn)象，首先肯定猜想（1）不成立．經(jīng)過進一步分析，丁同學認為猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸．興趣小組的同學經(jīng)過充分討論，一致認為猜想（3）成立．
【知識拓展】（1）生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）乙同學的實驗中鋁片與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，請寫出鋁與該溶液發(fā)生反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

2．A、B、C、D是初中常見的物質，A是由核電荷數(shù)分別為6、8、11的三種元素組成的化合物，B是一種微溶性堿，C是一種可溶性鹽酸鹽，D是一種可溶性堿，它們之間存在的關系如圖所示，圖中“-”表示物質間能發(fā)生的化學反應，“→”表示物質間的轉化關系．
（1）A的俗名叫純堿或蘇打；
（2）寫出C的化學式CaCl₂；
（3）寫出B的一種作用改良酸性土壤等；
（4）寫出B與A反應的化學反應方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．