20．為了測(cè)定某石灰石的純度，小明同學(xué)把11克石灰石樣品碾碎后投入到盛有94.4克稀鹽酸的燒杯中（鹽酸足量），充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液100克．計(jì)算：
①石灰石的純度．
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

19．有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成．現(xiàn)做如下試驗(yàn)：①取少量粉末加水溶解，得到無(wú)色透明溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．請(qǐng)問(wèn)：
（1）由實(shí)驗(yàn)①②可知，原粉末中沒(méi)有CuSO₄、BaCl₂．（填化學(xué)式）
（2）為進(jìn)一步探究原粉末中的成分，按如圖試驗(yàn)：

用化學(xué)式填寫(xiě)：粉末成分Na₂CO₃、Na₂SO₄；加過(guò)量A的目的檢驗(yàn)并除去硫酸鈉；試劑B為AgNO₃；無(wú)色溶液2中一定含有NaNO₃、AgNO₃、HNO₃和Ba（NO₃）₂．

18．20℃時(shí)，取相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個(gè)燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應(yīng)固體溶質(zhì)，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示．圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)．請(qǐng)仔細(xì)閱讀圖1和圖2回答下列問(wèn)題：

（1）三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b＞a＞c時(shí)的溫度為t℃，則t的取值范圍是20℃＜t＜30℃．
（2）燒杯甲里是C物質(zhì)的溶液．
（3）各種狀態(tài)下，各燒杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較一定正確的是B、C．
A．甲（狀態(tài)2）＞甲（狀態(tài)1）B．乙（狀態(tài)1）＞甲（狀態(tài)3）
C．甲（狀態(tài)1）=乙（狀態(tài)2）D．乙（狀態(tài)3）＞丙（狀態(tài)3）
（4）如果a中含有少量b、c雜質(zhì)，提純a的操作是降溫結(jié)晶．

17．通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)．更理解化學(xué)使生活更美好．現(xiàn)有H、C、N、O、Na五種元素．請(qǐng)選用其中的元素寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)方程式．
（1）最常用的溶劑：H₂O；
（2）可用作化肥的鹽KNO₃；
（3）寫(xiě)一個(gè)中和反應(yīng)化學(xué)方程式：NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O．

16．某白色固體可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈣、硫酸銅中的一種或幾種．某化學(xué)小組為探究該白色固體的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取白色固體少量，加足量水溶解得無(wú)色溶液；滴加無(wú)色酚酞試液，溶液變紅．Ⅱ．取Ⅰ中紅色溶液少量，滴加過(guò)量氫氧化鋇溶液，過(guò)濾，得白色濾渣和紅色濾液．Ⅲ．向步驟Ⅱ所得白色濾渣中加入一定量的稀硝酸，沉淀部分消失．Ⅳ．向步驟Ⅱ所得紅色濾液中先加入過(guò)量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知該溶液中一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定沒(méi)有CaCl₂、CuSO₄．（用化學(xué)式填寫(xiě)）
（2）步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH、Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH；．
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法判斷的物質(zhì)有NaOH （用化學(xué)式填寫(xiě)），要證明其是否存在，可采取的操作要證明氫氧化鈉，需要除去碳酸鈉，可以加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入酚酞試液，若是變紅則含有氫氧化鈉（寫(xiě)出步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）（若有多種物質(zhì)，任選一種明）．

15．元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
認(rèn)真分析信息，回答：

（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是13；
（2）9號(hào)、17號(hào)二種元素排在同一豎排的原因是最外層電子數(shù)相同；
（3）表示的是Ca²⁺（寫(xiě)粒子符號(hào)）．
（4）寫(xiě)出一個(gè)由1、7、8、16號(hào)四種元素組成的化合物的化學(xué)式（NH₄）₂SO₄．

14．某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的稀鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生．有下列幾種說(shuō)法
①濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅 
②濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵 
③濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒(méi)有硝酸銀
④濾液中一定含有有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅 
⑤濾液中一定含有硝酸鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅
⑥濾液中一定含有硝酸鐵和硝酸銅，可能含有硝酸銀 
⑦濾液中一定含有有硝酸亞鐵和硝酸銅，一定沒(méi)有硝酸銀 
⑧濾出的固體中可能同時(shí)含有銀、銅和鐵 
其中正確的個(gè)數(shù)是（　�。�

A．

1個(gè)

B．

2個(gè)

C．

3個(gè)

D．

4個(gè)

13．向燒杯中逐滴加入x溶液至過(guò)量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖乙的是（　�。�

	燒杯中的物質(zhì)	x溶液
①	稀鹽酸和硫酸銅	燒堿
②	稀硫酸和稀鹽酸	氯化鋇
③	鎂鋁合金	稀鹽酸
④	氯化鈉和碳酸鈉溶液	稀鹽酸

A．

①④

B．

①③④

C．

①②

D．

①

12．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	冰雪融化 氮的固定		B．	汽油揮發(fā) 工業(yè)上制取氧氣
	C．	酒精燃燒 鐵生銹		D．	水的電解 干冰升華

11．應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解釋或解決問(wèn)題：
（1）國(guó)家新版《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，飲用水消毒劑除了目前采用的液氯以外，還補(bǔ)充了氯胺（NH₂Cl）、臭氧（O₃）．NH₂Cl消毒時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：
NH₂Cl+H₂O═X+HClO，其中X的化學(xué)式是NH₃．
（2）氨水易揮發(fā)．其揮發(fā)性體現(xiàn)分子的什么特點(diǎn)？分子不斷運(yùn)動(dòng)；檢驗(yàn)氨水呈堿性的方法：取氨水少量于試管中，滴入酚酞試液，溶液變紅色，說(shuō)明氨水顯堿性；  ；可用硫酸溶液吸收氨氣，發(fā)生化合反應(yīng)生成一種氮肥．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+4H₂O ．
（3）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）和一氧化碳在高溫下煉鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．鋼鐵屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）；海沙不能代替河沙用于鋼筋混凝土材料的原因是海沙鹽分高，會(huì)出現(xiàn)氯離子腐蝕鋼筋情況；有人將海沙倒入淡水河中沖洗后使用，該做法可能對(duì)環(huán)境造成的影響是會(huì)使河水鹽分增加，破壞生態(tài)環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)．