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科目: 來源: 題型:選擇題

13.化學反應前后肯定沒有變化的是( 。
①原子的數(shù)目
②分子的數(shù)目
③元素的種類
④參加反應各物質(zhì)的質(zhì)量總和
⑤物質(zhì)的種類
⑥原子的種類.
A.①③⑤B.②④⑥C.①②④⑥D.①③④⑥

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科目: 來源: 題型:解答題

12.正確認識相關事物的相同點和不同點,是學好化學的關鍵之一.我們可用下圖來表示事物的異同點.將兩種事物的相同點寫在兩個圓重疊的區(qū)域內(nèi),每件事物的不同點則寫在相應圓中重疊區(qū)域以外的部分.請參照如圖左側(cè)示例,另外確定一組化學事物,填寫在右側(cè)空格中.

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科目: 來源: 題型:解答題

11.蝦青素(C40H52O4)是一種具有極強的抗腫瘤、抗氧化性能的物質(zhì),可增強動物免疫.根據(jù)蝦青素的化學式(C40H52O4),你知道哪些信息?(請你寫出三條,回答時不要涉及相對原子質(zhì)量)

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科目: 來源: 題型:實驗探究題

10.化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn),上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋.對于該溶液是否變質(zhì),小組內(nèi)小明同學認為有兩種可能.
猜想1:該溶液沒有變質(zhì);
猜想2:該溶液全部變質(zhì).
(1)小組同學討論后認為還有一種可能,請你補充出猜想3:部分變質(zhì).
(2)為了驗證猜想3,小明同學設計了如下實驗方案,請你幫他完成實驗報告的填寫.
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
①取樣,加入過量的CaCl2溶液,過濾產(chǎn)生白色沉淀猜想3
成立
②向上述濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液酚酞溶液變紅
(3)探究啟示:氫氧化鈉必須密封保存.

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科目: 來源: 題型:解答題

9.歸納是學習的重要方法,李明在學習酸、堿、鹽后,繪制出如圖所示的物質(zhì)之間的反應關系(圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)在圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物(填物質(zhì)類別).
(2)反應⑦要能發(fā)生要求金屬必須排在金屬活動順序性表中H的前面.
(3)圖中所歸納出酸的化學性質(zhì)有5條.
(4)寫出一個符合反應④的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(5)驗證反應①,可以選擇下列A、C(填兩種物質(zhì)序號)進行反應.
A.Na2SO4B.KNO3C.Ba(OH)2D.NaOH
(6)堿具有相似的化學性質(zhì)的原因是:堿溶液中都含有OH-(填微粒符號).

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8.調(diào)味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道.食醋是一種能增強食品酸味的調(diào)味劑,主要成分為醋酸(CH3COOH),與我們的生活密切相連.根據(jù)所學知識回答:
(1)食醋能作酸味的調(diào)味劑,是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO-和H+(填離子符號).
(2)食醋的酸味能促進人胃酸的分泌,胃酸的成分是HCl(填化學式).
(3)食醋能軟化魚骨和雞蛋殼,原因是醋酸能與CaCO3(填化學式)反應.
(4)若NaOH溶液濺到皮膚上,應用水沖洗后,再用食醋清洗.清洗過程中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O.
(5)生活中常用酒來制取食醋,原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應得到醋酸和另一種液體.已知在用酒制取食醋過程中,質(zhì)量增加了16kg,則所得食醋中醋酸的質(zhì)量為30kg.

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科目: 來源: 題型:實驗探究題

7.通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等,可以蒸發(fā)除去水分,得到粗鹽.粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等).工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽,其生產(chǎn)流程如圖所示:請回答下列問題:

(1)已知操作a、b、c中均含同一種操作,其名稱是過濾.
(2)加入過量的碳酸鈉溶液的作用是除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑BaCl2將足量稀鹽酸加入溶液C中,反應的化學方程式為(任寫一個)NaOH+HCl=NaCl+H2O.
(3)在蒸發(fā)操作中,用玻璃棒攪拌的作用是使液體受熱均勻,防止局部過熱造成液滴飛濺.
(4)如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為5g,稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為5.1g,則下列分析正確的是CE.
A.精鹽的產(chǎn)率一定為98.04%       B.精鹽的產(chǎn)率一定為102%
C.蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干  D.溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解
E.除雜過程中有NaCl生成.

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中,最終能得到無色、透明溶液的是(  )
A.NaOH  NaCl   KNO3MgCl2B.NaOH  Na2CO3  NaCl  H2SO4
C.NaCl  Na2SO4 AgNO3  HNO3D.FeSO4  NaNO3  KCl    HCl

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科目: 來源: 題型:解答題

5.用化學符號表示,或說出符號表示的意義.
(1)氨氣NH3 3個鈉離子3Na+
(2)Au金元素等2C2個碳原子Cl-氯離子.

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科目: 來源: 題型:實驗探究題

4.某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,將學生分成若干小組,在老師引導下開展探究活動.以下是教學片段,請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格).
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中.
【學生板演】該反應的化學方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學產(chǎn)生了疑問:反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢?
【假設猜想】針對疑問,太家紛紛提出猜想.甲組同學的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:Na2SO4和NaOH猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑,認為有一種猜想是不合理的,不合理的猜想是猜想四.
【實驗探究】(1)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無明顯變化,溶液中一定沒有氫氧化鈉.
(2)為了驗證其余猜想,各學習小組利用燒杯中的溶液,并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,進行如下三個方案的探究.
實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaC12溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象試紙變色,對比比色卡,pH<7產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出結(jié)論】通過探究,全班同學一致確定猜想二是正確的.
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究,并且得出正確結(jié)論給予肯定.同時指出實驗探究(2)中存在兩處明顯錯誤,請大家反思.同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤:
①實驗操作中的錯誤是把pH試紙浸入溶液中.
②實驗方案中也有一個是錯誤的,錯誤的原因是.硫酸、硫酸鈉都能夠和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇.

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同步練習冊答案