13．下列四組溶液，僅用組內(nèi)物質(zhì)就能鑒別出來且均為無色溶液的是（　�。�

	A．	K2CO3、FeCl3、KOH、ZnSO4		B．	NH4HCO3、Ba（OH）2、H2SO4、NaNO3
	C．	NaCl、MgCl2、K2SO4、CuSO4		D．	K2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH

12．下列符號中，名稱與化學(xué)式相符的是（　�。�

	A．	氦氣   He2		B．	高錳酸鉀   K2MnO4
	C．	金剛石   C60		D．	尿素   CO（NH2）2

11．欲將200g30%的蔗糖溶液稀釋成20%的蔗糖溶液，需加水的質(zhì)量多少克？

10．農(nóng)業(yè)上常用12%～16%分數(shù)的氯化鈉溶液進行選種．現(xiàn)將12g氯化鈉放到燒杯中，加入48g水后完全溶解，通過計算分析所的食鹽溶液是否符合要求．

9．如圖是配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.5%的NaCl溶液的有關(guān)實驗操作示意圖．

（1）用如圖表示的序號配制溶液的正確操作順序④②①⑤③．
（2）配置過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、玻璃棒、燒杯量筒．
（3）請你指出圖中一處錯誤操作②，并分析該操作可能造成的后果所得溶液質(zhì)量分數(shù)偏�。�
（4）圖③表示的操作步驟是溶解．
（5）配制時需稱量氯化鈉12.5g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇的量筒③（填序號①10mL ②50mL③100mL）．（水的密度為1g/cm³）

8．某同學(xué)將渾濁的湖水倒入燒杯中，先加入明礬粉（明礬的作用是加速沉降），攪拌溶解，靜置，采用如圖所示的裝置進行過濾（填操作名稱），試回答：
（1）途中還缺少一種儀器是玻璃棒，其作用是引流，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁是為了防止濾液濺出．
（2）實驗中實驗后觀察到濾液仍然渾濁，可能的原因是（濾紙破損；（或液面高于濾紙的邊緣；儀器本身不干凈）任寫一條）．
（3）實驗后，得到澄清透明的水，可選用肥皂水來判斷是硬水還是軟水；若要獲得純水，可采用的方法是蒸餾．

7．水對于我們的生產(chǎn)和生活都非常重要．根據(jù)圖示填寫下列空格．
（1）圖①所以的電解水實驗中，反應(yīng)的符號表達式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；反應(yīng)的類型是分解反應(yīng)．該實驗中發(fā)生變化的微粒是水分子，沒有發(fā)生變化的微粒是氫原子和氧原子．A是電源的負極，試管C中的氣體是氧氣，檢驗它常用的方法是用帶火星的木條檢驗，能使帶火星的木條復(fù)燃；試管D中的氣體是氫氣，該氣體能燃燒，發(fā)出的火焰，該反應(yīng)的符號表達式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；C、D兩試管中氣體體積之比為1：2．
（2）某同學(xué)要凈化剛收集到的河水，自制了簡易凈水器（圖②），其中小卵石和石英砂的作用是過濾；活性炭的作用是吸附色素和異味．
（3）近期嚴重缺水，我們應(yīng)當珍惜每一滴水．下列說法不利于節(jié)水的是C．
A．洗菜水澆花                 B．使用節(jié)水龍頭
C．用不間斷的水刷碗       D．洗手擦肥皂時，關(guān)上水龍頭．

6．已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請回答：

（1）化學(xué)反應(yīng)中，鈉元素的原子容易失去電子變成陽（填“陰”或“陽”離子）；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)關(guān)系密切；
（3）從原子結(jié)構(gòu)方面看，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)；
（4）在此周期中，從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化規(guī)律是依次遞增；
（5）第三周期中Mg，Cl兩種元素的韻字組成化合物的化學(xué)式是MgCl₂．

5．如圖是通電水水分子分解變化的微觀模擬示意圖：表示氫原子，表示氧原子，你獲得的信息有（3條）．

（1）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變；
（2）在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分；
（3）原子是化學(xué)變化中的最小的微粒．

4．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等微粒中，找出符合要求的微粒填空．
（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒分子、原子；
（2）在化學(xué)變化中最小的微粒原子；
（3）在化學(xué)變化中可再分的微粒分子；
（4）帶正電荷的微粒質(zhì)子；
（5）不顯電性的微粒分子、原子、中子；
（6）質(zhì)量最小的微粒電子；
（7）原子中一定存在的微粒質(zhì)子和電子；
（8）決定原子質(zhì)量大小的微粒質(zhì)子和中子．