18．實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，如果消耗了25g含80%碳酸鈣的石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），問(wèn)可生成多少克二氧化碳？

17．通過(guò)觀察、并結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和已有知識(shí)以及與同學(xué)交流來(lái)回答下列問(wèn)題．
（1）填表歸納你得到的下列相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：

	氧氣（O2）	二氧化碳（CO2）
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)

（2）如果需要區(qū)分氧氣和二氧化碳，你會(huì)選擇依據(jù)它們不同的物理性質(zhì)，還是不同的化學(xué)性質(zhì)呢？
請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：選擇它們的不同的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)椴僮骱?jiǎn)單、現(xiàn)象明顯．

16．把水放在容積為30mL的試管里加熱，水的體積一般不超過(guò)（　�。�

A．

5mL

B．

10mL

C．

15mL

D．

20mL

15．下列圖中字母A-I分別表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．其中C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，B是一種黑色固體．“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)條件和部分生成物已略去．請(qǐng)回答：

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱．ACaCO₃ BCuO
（2）操作1的名稱為過(guò)濾；
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（4）寫出G+F→I的化學(xué)方程式2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

14．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則所得濾渣中一定含有銀，可能含有銅，得濾液中一定含有硝酸鎂、硝酸鋅，可能含有硝酸銀、硝酸銅．若鋅粉足量，請(qǐng)寫出加入鋅粉后反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag、Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu．

13．如圖所示是某同學(xué)設(shè)計(jì)的制取純凈、干燥的CO₂氣體的裝置．回答下列問(wèn)題：
（1）指出圖中標(biāo)明的儀器名稱：①是長(zhǎng)頸漏斗，②是集氣瓶．
（2）指出圖中裝置的錯(cuò)誤集氣瓶中導(dǎo)管沒(méi)有伸至底部．
（3）B中NaHCO₃溶液的作用是除掉CO₂中混有的少量HCl氣體，C中濃H₂SO₄的作用是吸收水蒸氣；
（4）B中的NaHCO₃溶液不能換成氧氧化鈉溶液，理由是二氧化碳也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

12．歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互 反應(yīng)）．
（1）為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色；
（2）圖中A所代表的物質(zhì)類別是堿；任舉一例寫出化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）酸的性質(zhì)③決定了酸可用于清除鐵銹寫出硫酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）為了驗(yàn)證性質(zhì)⑤，有同學(xué)想到實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（5）鎂和鋅可以用來(lái)驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是ABD（填序號(hào)）．
A．兩種金屬的大小   B．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   C．反應(yīng)容器的大小    D．溫度．

11．世界萬(wàn)物都是由各種元素組成的．請(qǐng)?jiān)谘酢⒘�、氫、鈉這4種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�素組成物質(zhì)，寫出符合下列要求的化學(xué)式（每空只要求寫一個(gè)）：

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	非金屬氧化物	金屬氧化物
化學(xué)式

10．現(xiàn)有：食鹽、硫酸銅、硝酸鉀、碳銨、氫氣、燒堿固體、碳酸鉀、熟石灰、生石灰、純堿、碳酸鈣等物質(zhì)，選擇合適的物質(zhì)用化學(xué)式填空
（1）可用來(lái)煉銅的是CuSO₄                
（2）可以用做復(fù)合肥的是KNO₃
（3）不能和堿性物質(zhì)混用的氮肥是（NH₄）₂CO₃    
（4）最清潔的能源是H₂
（5）生活中可用做調(diào)味劑NaCl            
（6）敞口放置會(huì)潮解的是NaOH
（7）遇水會(huì)放熱氧化物是CaO            
（8）聯(lián)合制堿法所制得堿是Na₂CO₃
（9）可用來(lái)做建筑材料鹽是CaCO₃          
（10）可用來(lái)改良酸性土壤的堿是Ca（OH）₂．

9．取l0g變質(zhì)的氫氧化鈉于燒杯中，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，向燒杯中加入l00g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（足量），則反應(yīng)結(jié)束后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是【Na：23，Cl：35.5】（　�。�

A．

107.8g

B．

7.8g

C．

110g

D．

102.2g