7．6月5日是“世界環(huán)境日”，今年的主題是“水-20億人在渴望它”，選擇這個主題的原因之一是為了引起人們對水體污染的高度重視，請完成下列問題：
（1）某化工廠排出的污水中含有大量的FeSO₄、CuSO₄．為了防止水中金屬銅離子對人體造成危害，并從中回收銅，同學(xué)們設(shè)計了如下的方案：在該方案中，稀鹽酸的作用是除去濾渣中的鐵；
污水$→_{①}^{過量鐵粉，過濾}$濾渣$→_{②}^{稀鹽酸，過濾}$Cu
（2）天然水體具有一定的自凈能力，水中的一些無機物如碳酸鹽可凈化鹽酸等酸性污染物．寫出一個易溶于水的碳酸鹽跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）污水中的一類有機物在分解時要消耗大量的氧氣，在水中發(fā)生的反應(yīng)可簡單表示為：C₆H₁₀O₅+6O₂→6CO₂+5H₂O．1升水中所含的有機物分解為無機物所需要的氧氣量，稱為該水體的生化需氧量，單位為毫克/升．某地區(qū)一條被污染的河流，經(jīng)檢測每升河水中含有這類有機物8.1毫克，則該河水的生化需氧量是多少？（要求列式計算）

6．下列各圖是氣體的發(fā)生裝置和收集裝置示意圖，請根據(jù)裝置圖回答下列問題：

實驗室用雙氧水和二氧化錳來制氧氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用B（填裝置的編號），如果要用E裝置來收集氧氣，則氣體應(yīng)從a（填字母）端通入，寫出一個用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

5．乙醇是以高粱、玉米、薯類等為元原料，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而制得，屬于可再生能源，在汽油中加入適量乙醇作為汽油燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染．2001年4月2日國家技術(shù)監(jiān)督局發(fā)布《車用乙醇汽油》國家標(biāo)準(zhǔn)，并于同年4月15日開始實施，乙醇（C₂H₅OH）完全燃燒時生成CO₂和H₂O．如果氧氣不充足，乙醇燃燒可能還有CO生成．現(xiàn)用以下裝置進(jìn)行實驗，確證乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO₂和H₂O．

（1）能確證產(chǎn)物中有H₂O的現(xiàn)象是A中的無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色；能確證產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象E的玻璃管中黑色的氧化銅變?yōu)榧t色，F(xiàn)中的澄清石灰水變渾濁．
（2）實驗時，可觀察到：裝置B中石灰水變渾濁，D中石灰水無變化．B裝置的作用是驗證產(chǎn)物中CO₂的存在；C裝置的作用是除去CO₂．

4．我們在學(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如圖1裝置的實驗，向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象．用等量碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實驗，觀察現(xiàn)象．

（1）通過比較試管甲中的兩次反應(yīng)，填寫下表：

	碳酸鈉+鹽酸	碳酸氫鈉+鹽酸
實驗現(xiàn)象	反應(yīng)迅速，生成大量氣體	反應(yīng)速度更迅速，生成氣體更多（填“迅速，更迅速、變慢”）
實驗結(jié)論	碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉更快

寫出乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）某同學(xué)對碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的快慢進(jìn)一步研究．在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計了下面的實驗探究方案．
實驗用品：相同型號的U型管2支、橡皮塞2個、5mL一次性注射器2支、氣球1個．
實驗裝置：如圖2．
實驗操作：在U型管中分別加入一定量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，在兩支注射器中分別吸入同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同體積的足量稀鹽酸．將注射器插入橡皮塞中，然后同時迅速將鹽酸分別注入U型管中．
請對上述實驗方案分析評價．
①若取用碳酸鈉0.53g，為控制實驗中產(chǎn)生氣體的量相同，應(yīng)取用碳酸氫鈉0.42g；
②該同學(xué)設(shè)計的實驗方案是運用了比較研究的方法；
③實驗過程中需要觀察的現(xiàn)象是氣球脹大的快慢．

3．酒廠用發(fā)酵法生產(chǎn)白酒時，滴加適量硫酸來控制酸度，發(fā)酵完成后進(jìn)行蒸餾．即可得到白酒，但不能用鹽酸代替硫酸．因為鹽酸具有揮發(fā)性，使得到的酒精不純凈．而實驗室制二氧化碳不能用硫酸，一般用稀鹽酸，原因是硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在石灰石表面，使酸與石灰石脫離接觸，導(dǎo)致反應(yīng)太緩慢或停止．

2．對公共場所用過氧乙酸溶液進(jìn)行消毒是預(yù)防呼吸道傳染病的措施之一，已知過氧乙酸（C₂H₄O₃）是一種酸，有較強的腐蝕性，保存和配制過氧乙酸不宜使用下列哪種材料制成的容器（　�。�

A．

塑料容器

B．

玻璃容器

C．

鐵制容器

D．

陶瓷容器

1．小李同學(xué)查閱資料了解到化合物根據(jù)導(dǎo)電性的不同，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩大類．其中在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)．于是他以食鹽、硝酸鉀、蔗糖、氫氧化鈉和硫酸銅為材料，按如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，實驗結(jié)果記錄如表：

物質(zhì) 導(dǎo)電性 狀態(tài)	食鹽NaCl	硝酸鉀KNO3	蔗糖C12H22O18	氫氧化鈉NaOH	硫酸銅CuSO4
固態(tài)	×	×	×	×	×
熔化狀態(tài)	√	√	×	√	√
水溶液	√	√	×	√	√

用“√”表示能導(dǎo)電，有“×”表示不能導(dǎo)電．
（1）由此實驗可知，上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是蔗糖．
（2）老師告訴小李同學(xué)，用上述裝置實驗，電解質(zhì)溶液在導(dǎo)電的同時，在電極a、電極b上都會有新的物質(zhì)生成．據(jù)此判斷，這是一種將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)　能的裝置．電極a、b應(yīng)具有的性質(zhì)是在熔化或水溶液中能導(dǎo)電．
（3）查閱資料得知，電解質(zhì)能導(dǎo)電，是由于在水溶液里或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子，這些陰、陽離子在電流的作用下定向移動．如氯化鈉在水溶液里會產(chǎn)生能自由移動的Na⁺和Cl^-，當(dāng)閉合開關(guān)后，Cl^-離子會由b向a方向移動．
（4）進(jìn)一步查閱資料得知，一定量溶液中的陰、陽離子越多，溶液的導(dǎo)電性就越好．據(jù)此判斷，當(dāng)閉合開關(guān)后，向盛有硫酸銅溶液的燒杯中持續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時，燈泡的亮度會如何變化？先變暗直至熄滅后逐漸變亮．

20．欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量．請利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置（每件儀器只能使用一次，假設(shè)各氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得，而標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為（ρg/mL））．填寫下列各項（氣流從左到右）：

（1）各種儀器連接的先后順序（用小寫字母表示）應(yīng)是a、h、g、b、c、f、e．
（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有如下幾步，其先后順序是③②④①．
①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至適當(dāng)?shù)臏囟葧r，測得量筒C中水的體積為VmL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為mg，并將其投入試管B中有孔隔板上；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時廣口瓶A中共放入水V_bmL．
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為$\frac{22400m}{{V}_{1}-{V}_{2}}$．
（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進(jìn)行實驗，這將使所測相對質(zhì)量數(shù)據(jù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

19．一種氣體可能含有H₂O（氣）、CO₂、H₂和CO中的一種或幾種，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗裝置研究該氣體的組成（A中試劑足量）．該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象為：A、E中澄清的石灰水變渾濁，B、F中無水硫酸銅變藍(lán)，C中濃硫酸無明顯變化，D中氧化銅轉(zhuǎn)化為一種紅色物質(zhì)．于是他得出如下結(jié)論：氣體中①肯定不含CO₂；②肯定含CO；③肯定含H₂O（氣）；④肯定含H₂．你認(rèn)為正確的結(jié)論是（　　）

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

18．下列圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）

	A．	向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液
	B．	向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液
	C．	向兩份完全相同的稀硫酸中分別加入足量鎂粉、鐵粉
	D．	將水通電一段時間