9．鎳鎘（Ni-Cd）電池中發(fā)生的反應為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O═2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂．則在NiO（OH）和Cd（OH）₂中，Ni和Cd的化合價分別為（　�。�

A．

+2，+3

B．

+3，+2

C．

+2，+2

D．

+3，+3

8．做完“鐵絲在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學有兩個疑惑不解的問題，于是她進行了以下探究活動，請你一同參與．
[問題1]鐵絲燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢？
[查閱資料1]自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄（黑色）和Fe₂O₃（紅棕色）兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；鐵的氧化物均能溶于酸的溶液不產(chǎn)生氣體，而鐵能溶于酸的溶液但會放出氣體．
[實驗探究]：將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是冒氣泡，說明鐵絲燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵．
[問題2]鐵絲燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe₂O₃呢？
[查閱資料2]：Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見表：

	Fe3O4	Fe2O3	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	-
熔點/℃	-	-	1535

Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄．
[理論探討]：根據(jù)實驗現(xiàn)象，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應在l535℃～l538℃之間，在此溫度范圍內(nèi)Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是Fe₃O₄．
[拓展延伸]：有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色由黑色變成紅棕色，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理．寫出該反應的化學方程式4FeO+O₂=2Fe₂O₃．

7．某同學對蠟燭及其燃燒進行了如下探究．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放在水中，蠟燭浮在水面上．結(jié)論：石蠟的密度比水�。�
（2）再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰的上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠或白霧．取下燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量的澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁．結(jié)論：蠟燭燃燒時生成了水和二氧化碳，從而證明了石蠟中含有碳元素和氫元素．
（3）小明、小鵬和小芳三位同學在一起探究蠟燭燃燒，將短玻璃導管插入焰心，發(fā)現(xiàn)另一端也可以點燃．
①提出問題：導管里一定有可燃性氣體，這可燃性氣體成分可能會是什么呢？
②猜想：小明認為：可燃性氣體可能是蠟燭不完全燃燒時產(chǎn)生的CO．
小鵬認為：可燃性氣體可能是蠟燭受熱后產(chǎn)生的石蠟蒸氣．
小芳認為：可燃性氣體可能上述兩種情況都有．
③設計實驗方案：請你幫他們設計一個簡單的實驗方案，來判斷哪一種分析是正確的．換一根較長的導管，并用濕毛巾包住導管，然后再在導管的另一端做點火試驗
現(xiàn)象與結(jié)論：如果小明的猜想正確，現(xiàn)象應是若玻璃管內(nèi)壁無明顯現(xiàn)象，管口處氣體能被點燃；
如果小鵬的猜想正確，現(xiàn)象應是若玻璃管內(nèi)壁有白色固體凝結(jié)，管口處氣體不能被點燃；
如果小芳的猜想正確，現(xiàn)象應是若玻璃管內(nèi)壁有白色固體凝結(jié)，管口處氣體能被點燃．

6．現(xiàn)①液氮  ②銅綠  ③銅粉  ④干冰  ⑤冰水混合物  ⑥氯酸鉀溶液  ⑦空氣  ⑧澄清石灰水八種物質(zhì)填空：
（1）含有氧元素的是②④⑤⑥⑦⑧，
（2）含有氧分子的是⑦，
（3）屬于含氧化合物的是②④⑤，
（4）屬于氧化物的是④⑤，
（5）屬于單質(zhì)的是①③，
（6）屬于混合物的是⑥⑦⑧．

5．兩位同學圍繞蜂窩煤燃燒進行了如下探究，其中依據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋的是（　�。�

	A．	當煤燃燒正旺時將爐門關上，煤層上方發(fā)現(xiàn)藍色火焰．解釋：此時氧氣不足而產(chǎn)生的一氧化碳在燃燒
	B．	煤燃燒完后煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量輕．解釋：煤燃燒后產(chǎn)生二氧化碳等氣體逸出
	C．	在煤爐上方放一壺水不能防止一氧化碳中毒．解釋：一氧化碳難溶于水
	D．	將煤做成蜂窩狀就更易燃燒．解釋：蜂窩狀的煤與空氣接觸面積增大

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	C、CO、CO2 都是分子構(gòu)成的
	B．	用紫色石蕊溶液可區(qū)分CO和 CO2
	C．	金剛石、石墨、C60都是由碳原子構(gòu)成的，性質(zhì)完全相同
	D．	碳具有可燃性，因此在常溫下其化學性質(zhì)比較活潑

3．推理是化學學習中常用的思維方法．以下4個推斷中正確的是（　�。�

	A．	燃燒一般都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象就是燃燒
	B．	在加壓的情況下，可將石油氣液化裝入鋼瓶中，由此可知分子之間有間隔
	C．	水是純凈物，所以海水是純凈物
	D．	氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

2．為測定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，測得燒杯中剩余物的質(zhì)量為49.8克．
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.1g；
（2）計算原合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

1．請結(jié)合下列實驗常用裝置，回答有關問題．

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a錐形瓶．
（2）若用A裝置制取氧氣，反應的方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用A制取的氧氣做鐵絲燃燒的實驗，則收集氧氣的裝置用D，原因是集氣瓶底要預先留一些水．
（3）若要制取氫氣，在B裝置中裝有鋅粒，那么長頸漏斗中應加入稀硫酸（填寫試劑名稱），反應的化學方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．如果用E裝置收集該氣體，則氣體從c端進入（填“b”或“c”）．
（4）實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取難溶性氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其優(yōu)點是可控制發(fā)生的發(fā)生和停止．
（5）把分別盛滿甲、乙、丙 三種氣體的試管倒插在盛有水的燒杯中，一段時間后，觀察到圖2所示的現(xiàn)象．下列分析正確的是D（填字母代號）．
A、甲、乙、丙氣體都易溶于水     B、乙氣體比甲氣體更易溶于水
C、不可用排空氣法收集甲氣體     D、可以采用排水集氣法收集丙氣體．

20．某化學活動小組探究金屬的反應規(guī)律．在室溫條件下進行如圖所示實驗．
已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，甲中反應的方程式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（1）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快；
（2）若比較相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應放出熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是因為鎂反應快放熱多，因此甲中長頸漏斗里的液面上升得更快．
（3）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H₂質(zhì)量．