3．某同學對金屬鈉做了如下實驗：用小刀切下一小塊金屬鈉，切面呈銀白色，將其投入水中，它浮于水面，與水發(fā)生劇烈反應，立刻熔化成一個銀白色的小球，并在水面急速游動，發(fā)出嘶嘶聲，同時逐漸縮小，最后完全消失．請根據以上描述，歸納出金屬鈉的有關物理性質（要求回答出三條）：
（1）硬度�。ɑ蛸|軟）；（2）銀白色；（3）密度比水�。�

2．從第一組中選擇適當的詞語的序號填入第二組的空格中：
第一組：（1）木炭在空氣中燃燒    （2）木炭可以燃燒   （3）木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量    （4）水加熱變成水蒸氣    （5）木炭是灰黑色固體
第二組：①屬于物理性質⑤；
②屬于化學性質②；
③屬于物理變化④；
④屬于化學變化①；
⑤屬于化學現象③．

1．寫出下列儀器的名稱

A集氣瓶 B量筒  C試管     D燒杯．

20．碳酸氫銨是一種白色粉末狀固體．加熱碳酸氫銨時，在試管口聞到一股刺激性的氣味，說明有氨氣產生；管口可看到有水珠生成，說明有水產生；同時還有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，說明有二氧化碳生成．

19．小明用如圖A所示裝置測定空氣中氧氣的含量．

（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現象是紅磷繼續(xù)燃燒，產生（大量）白煙，該反應的文字表達式為磷+氧氣 $\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷，反應類型屬于化合反應，還屬于氧化反應．
（2）小明又設計了如圖B所示的改進裝置，其優(yōu)點是操作簡單或實驗誤差小或不污染空氣等（只需寫一點）．從理論上分析，玻璃管內液面最終將上升至1處（填“1”、“2”、“3”、“4”），但實測結果液面往往偏低，其原因可能是紅磷不足或未冷卻到室溫就觀察（只需寫一條）；
（3）他在一本參考書上發(fā)現，鎂居然能在氮氣中燃燒．于是他用鎂代替紅磷做起了這個實驗，實驗完畢，你認為進入集氣瓶中水的體積大于（填大于、小于或等于）總容積的$\frac{1}{5}$．

18．現有下列物質：①氫氣②氮氣③氦氣④海水⑤氧氣⑥水，根據所學的知識，按要求填空（只填序號）：
（1）空氣中含量最多的氣體是②；
（2）常用來做保護氣的物質是②；
（3）可代替氫氣作探空氣球的稀有氣體是③；
（4）能支持燃燒的物質是⑤；
（5）其中是混合物的是④；屬于純凈物的是①②③⑤⑥．

17．某興趣小組利用下列裝置進行氣體的制取實驗，請回答下列問題．

（1）寫出標號①儀器的名稱長頸漏斗．
（2）用高錳酸鉀制取和收集較純凈的氧氣，選擇的裝置組合是AF（填字母）還需補充的實驗用品是棉花，寫出反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，試驗后發(fā)現制得的氧氣不純，可能的原因是收集的時刻過早．（答一點即可）
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，與B相比，C作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，優(yōu)點是能控制反應的速率，驗證二氧化碳收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明氣體集滿．

16．維生素C（簡稱Vc，又名抗壞血酸），易溶于水，易被氧化．人體缺乏Vc可能引發(fā)多種疾病．水果和蔬菜中含有豐富的Vc．某研究性學習小組對它探究如下：
探究一：檢驗三種飲品中Vc含量的順序．
【查閱資料】Vc能和高錳酸鉀反應，使紫色的高錳酸鉀溶液褪色．
【設計方案】分別向盛有l(wèi)mL等濃度高錳酸鉀稀溶液的三只試管中逐滴滴加果味飲料、蘋果汁和梨汁，邊滴邊振蕩，直至高錳酸鉀溶液褪色．
【實驗數據】

	果味飲料	蘋果汁	梨汁
滴加的滴數	40	10	20

【實驗結論】三種飲品中Vc含量由高到低的順序是B＞C＞A（各液體濃度的差別忽略不計），依據是高錳酸鉀量相同的情況下，使用飲料的量越少，其所含的Vc量越大．
探究二：蔬菜放置時間的長短對其Vc含量是否有影響．
【設計方案】請你用新鮮的黃瓜、放置一周的黃瓜、高錳酸鉀稀溶液和必要的儀器設計實驗方案：
【實驗結論】按上述方案實驗，根據（剛好褪色時）兩種黃瓜的汁液所用的滴數不同這一實驗結果，分析得出蔬菜放置時間的長短對其Vc的含量有影響．
【實驗反思】化學實驗需要控制變量．在做探究二時，下列情況會影響到測定結果的是BC．
A．試管的大小不同
B．沒有用同一規(guī)格膠頭滴管滴加
C．所用高錳酸鉀溶液的濃度不同．

15．A～F為初中化學中的常見物質．A為暗紫色固體，B為無色溶液，C、D都是黑色粉末，將A、B分別加熱時都有F氣體產生，將C加入到B中可加快生成F的速率，且反應前后C的質量和化學性質都沒有改變，D在F中比空氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，生成無色氣體E，E能使澄清的石灰水變渾濁．請回答下列問題．
（1）A的化學式為KMnO₄．
（2）B和C混合，反應的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{催化劑}{→}$水+氧氣，該反應中C所起的作用是催化作用；D在F中燃燒的反應屬于基本反應類型的化合反應．

14．閱讀下面科普短文．
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨．產生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落過程中，吸收并溶解了空氣中的二氧化硫或氮氧化物等物質，形成了pH小于5.6的酸性降水．
空氣中的SO₂主要來自礦物燃料（如煤）的燃燒，氮氧化物（如NO、NO₂）主要來自汽車尾氣．SO₂形成酸雨主要是兩種途徑：一種是SO₂在空氣中粉塵的催化下與O₂反應生成SO₃，SO₃與水反應生成硫酸；另一種途徑是SO₂與水反應生成亞硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃再被O₂氧化為硫酸．氮氧化物形成酸雨的主要原因是：NO不穩(wěn)定，在空氣中被氧化為NO₂，NO₂與水反應生成硝酸（HNO₃）和NO．
酸雨危害較大，如腐蝕建筑物和工業(yè)設備、破壞露天的文物古跡、破壞土壤成分等．減少酸雨主要是減少燃煤產生的SO₂和汽車尾氣中的氮氧化物．為減少燃煤產生的SO₂，可向煤中加入適量的石灰石，發(fā)生的反應為：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，從而將SO₂除掉．為減少汽車尾氣中的氮氧化物，可在汽車排氣管上安裝催化轉化器，使尾氣中的CO和NO轉化為N₂和CO₂．
依據文章內容，回答下列問題：
（1）空氣中形成酸雨的主要氣體是SO₂、氮氧化物．
（2）寫出二氧化硫與水反應的文字表達式二氧化硫+水→亞硫酸
（3）列舉酸雨的危害．腐蝕建筑物和工業(yè)設備、破壞露天的文物古跡、破壞土壤成分
（4）減少燃煤產生的二氧化硫的方法是向煤中加入適量的石灰石．
（5）保護環(huán)境，減少酸雨，人人有責．作為公民，我們可采取的措施是減少化石燃料的使用，使用清潔能源．