5．R元素只有一種化合價，其氯化物的化學式為RCl₃．回答下列問題：
（1）在化合物中．R的化合價為+3
（2）若R的相對原子質(zhì)量為27，則RCl₃的相對分子質(zhì)量為133.5
（3）下列有關(guān)R的化學式正確的是C
A．RCl₂       B．ROH₃        C．R（NO₃）₃
（4）用化學用語表示氧化R中．R元素的化合價R₂O₃．

4．在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)共有50mL空氣，然后給裝有銅絲的玻璃管加熱，同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的黑色固定較長時間內(nèi)無進一步變化時停止．停止加熱，冷至室溫，讀出殘留的注射器里氣體的體積，算出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%

仔細閱讀以上實驗過程回答下列問題：
（1）在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是使空氣中的氧氣與銅絲充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的文字表達式銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅
（2）從保護環(huán)境角度考慮，與用紅磷燃燒的方法相比，用加熱銅絲測空氣中氧氣含量的主要優(yōu)點是避免在試管外點燃白磷，既減少燃燒時插入造成的誤差，又避免環(huán)境污染．

3．現(xiàn)有①二氧化碳；②銅粉；③稀有氣體；④氧氣；⑤氧化汞；⑥氯酸鉀；⑦空氣；⑧氫氣：⑨冰水；⑩食鹽水；⑪高錳酸鉀分解后的剩余固體．其中，屬于混合物的是③⑦⑩；含有氧元素的純凈物是①④⑤⑥⑨；由原子直接構(gòu)成的純凈物是②；含有氧分子的物質(zhì)是④⑦（均填序號）

2．18世紀末，拉瓦錫通過對水的生成和分解實驗的研究，確認水不是一種元素，依據(jù)教材中探究水的組成實驗填空．
（1）通電一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是：與正極相連的管內(nèi)氣體較少；與負極相連的管內(nèi)氣體較多；水的總量減少（填“減少”“增加”或“不變”）
（2）證明與正極相連的管內(nèi)，產(chǎn)生的氣體是氧氣的實驗方法和現(xiàn)象是將帶火星的木條伸入試管，木條能復燃，證明是氧氣；證明與負極相連的管內(nèi)，產(chǎn)生的氣體是氫氣的實驗方法和現(xiàn)象是將燃著的木條點燃生成的氣體，能燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，證明是氫氣
（3）寫出電解水反應(yīng)的文字表達式：水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣；反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)．

1．試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的原子的結(jié)構(gòu)示意圖．回答下列問題

（1）圖中硫原子的核電荷數(shù)Z=16；氯原子的最外層電子數(shù)x=7；最外層電子數(shù)是4的原子是C、Si
（2）核電荷數(shù)為12的原子失去兩個電子后，核外電子數(shù)為10，它的核外電子排布與Ne的原子核外電子排布相同．

20．A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖如圖所示：
（1）從微觀角度看，B圖表示：3個分子，每個分子是由2種原子構(gòu)成，4個原子構(gòu)成．
（2）從宏觀角度看，圖中表示混合物的是CD（填字母序號）．

19．甲醇（CH₂OH）是基礎(chǔ)化工原料，制備原理為CO+2H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高壓}$CH₃OH，當消耗5.6kgCO時，計算生成甲醇的質(zhì)量．

18．下列化學方程式符合題意，且書寫正確的是（　�。�

	A．	用鹽酸除去鐵銹Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2O
	B．	驗證銅的活動性比銀強Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
	C．	檢驗二氧化碳氣體 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
	D．	制取少量氫氣2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑

17．胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多的病人需用藥物治療，下列藥物（主要成分）不能用于治療胃酸過多的是（　　）

A．

BaCO3

B．

Al（OH）3

C．

CaCO3

D．

NaHCO3

16．我國化工專家侯德榜先生早在1929年改進了一種化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)技術(shù)，其產(chǎn)品獲美國費城萬國博覽會金獎．這種生產(chǎn)技術(shù)是（　　）

A．

燒堿的生產(chǎn)

B．

粗鹽的精制

C．

純堿的生產(chǎn)

D．

尿素的生產(chǎn)