8．氮氣是一種重要的化工原料，密度略小于空氣，難溶于水．若要從氮氣和二氧化碳混合物中分離出氮氣，請在圖中選擇必要的裝置并按順序連接：cdg（用字母表示）．

7．某同學(xué)取化肥（圖1）樣品2.0g，溶于足量的水中，滴加過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加氯化鋇溶液質(zhì)量
的關(guān)系如圖2．（反應(yīng)方程式為：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl，雜質(zhì)不參加反應(yīng)．）

可能用到的相對原子質(zhì)量：Na─23   S─32  Ba─137  O-16   K-39
（1）該化肥屬于鉀肥．
（2）試通過計算判斷該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合產(chǎn)品外包裝說明？

6．如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實驗研究．

（1）未滴加鹽酸時，燒杯中溶液呈紅色．
（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是減�。�
（3）當(dāng)觀察到燒杯內(nèi)的實驗現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色 時，則反應(yīng)獲得的溶液PH恰好為7．
（4）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖2所示．某時刻測得溶液的溫度是32℃，請判斷b點時溶液的酸堿性并說明理由酸性，因為是溶液的溫度由高到降低．
（5）當(dāng)溶液的溫度為38℃時，可證明溶液不含氫氧化鈉的實驗方法是C（填選項）．
A．品嘗燒杯中溶液的味道
B．用手沾取燒杯中溶液并體驗是否有滑膩感
C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色．

5．有一包白色粉末可能有下列幾種物質(zhì)：CuSO₄，BaCO₃，BaSO₄，NaCl，KNO₃，一種或者幾種物質(zhì)，為了探究這種白色粉末的成分，設(shè)計如下實驗，請你幫助完成實驗報告

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1．將白色粉末放于水中．	一部分白色粉末溶于水， 形成無色溶液，一部分不溶于水．	白色粉末中肯定不含CuSO4
2．經(jīng)過濾，得到濾液和濾渣，將濾渣中加入稀硝酸	沉淀全部消失．	白色粉末中肯定不含BaSO4 肯定含有BaCO3
3．在步驟2所形成的溶液中加入硝酸銀	產(chǎn)生白色沉淀 現(xiàn)象．	白色粉末一定含有NaClNaCl 可能含有KNO3．

4．寫出下列化學(xué)方程式：
（1）用鹽酸除去鐵銹：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
（2）鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（3）檢驗二氧化碳?xì)怏w：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

3．水蒸氣、二氧化碳，氧氣三種混合氣體，通過白色硫酸銅固體，現(xiàn)象白色硫酸銅變藍(lán)，通過澄清石灰水，現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁通過氫氧化鈉溶液時二氧化碳 被吸收了，再通過濃硫酸時水蒸氣被吸收了，最后剩余的氣體是氧氣．

2．濃硫酸沾到紙張上，紙張會變焦，是因為濃硫酸有脫水性；濃硫酸可以干燥H₂或O₂，是由于它有吸水性性，不能用來干燥氨氣．

1．裝氫氧化鈣溶液的瓶子壁上有層白色的附著物，是碳酸鈣應(yīng)該用稀鹽酸清洗．

20．濃鹽酸打開瓶子，瓶口有白霧，這是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體 氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴．

19．氫氧化鈉固體放在空氣中與水蒸氣發(fā)生潮解，利用這點性質(zhì)，氫氧化鈉固體可以用來做氣體干燥劑，不能干燥酸性氣體．氫氧化鈉固體溶解放熱（填寫吸熱或放熱）．能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，產(chǎn)生碳酸鈉，因此氫氧化鈉固體應(yīng)該密封保存．