8．氮?dú)馐且环N重要的化工原料，密度略小于空氣，難溶于水．若要從氮?dú)夂投�氧化碳混合物中分離出氮?dú)猓��?qǐng)?jiān)趫D中選擇必要的裝置并按順序連接：cdg（用字母表示）．

7．某同學(xué)取化肥（圖1）樣品2.0g，溶于足量的水中，滴加過(guò)量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加氯化鋇溶液質(zhì)量
的關(guān)系如圖2．（反應(yīng)方程式為：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl，雜質(zhì)不參加反應(yīng)．）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na─23   S─32  Ba─137  O-16   K-39
（1）該化肥屬于鉀肥．
（2）試通過(guò)計(jì)算判斷該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合產(chǎn)品外包裝說(shuō)明？

6．如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．

（1）未滴加鹽酸時(shí)，燒杯中溶液呈紅色．
（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸減小（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是減�。�
（3）當(dāng)觀察到燒杯內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 時(shí)，則反應(yīng)獲得的溶液PH恰好為7．
（4）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖2所示．某時(shí)刻測(cè)得溶液的溫度是32℃，請(qǐng)判斷b點(diǎn)時(shí)溶液的酸堿性并說(shuō)明理由酸性，因?yàn)槭侨芤旱臏囟扔筛叩浇档停?br />（5）當(dāng)溶液的溫度為38℃時(shí)，可證明溶液不含氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方法是C（填選項(xiàng)）．
A．品嘗燒杯中溶液的味道
B．用手沾取燒杯中溶液并體驗(yàn)是否有滑膩感
C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色．

5．有一包白色粉末可能有下列幾種物質(zhì)：CuSO₄，BaCO₃，BaSO₄，NaCl，KNO₃，一種或者幾種物質(zhì)，為了探究這種白色粉末的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1．將白色粉末放于水中．	一部分白色粉末溶于水， 形成無(wú)色溶液，一部分不溶于水．	白色粉末中肯定不含CuSO4
2．經(jīng)過(guò)濾，得到濾液和濾渣，將濾渣中加入稀硝酸	沉淀全部消失．	白色粉末中肯定不含BaSO4 肯定含有BaCO3
3．在步驟2所形成的溶液中加入硝酸銀	產(chǎn)生白色沉淀 現(xiàn)象．	白色粉末一定含有NaClNaCl 可能含有KNO3．

4．寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
（1）用鹽酸除去鐵銹：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
（2）鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（3）檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

3．水蒸氣、二氧化碳，氧氣三種混合氣體，通過(guò)白色硫酸銅固體，現(xiàn)象白色硫酸銅變藍(lán)，通過(guò)澄清石灰水，現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁通過(guò)氫氧化鈉溶液時(shí)二氧化碳 被吸收了，再通過(guò)濃硫酸時(shí)水蒸氣被吸收了，最后剩余的氣體是氧氣．

2．濃硫酸沾到紙張上，紙張會(huì)變焦，是因?yàn)闈饬蛩嵊忻撍�性；濃硫酸可以干燥H₂或O₂，是由于它有吸水性性，不能用來(lái)干燥氨氣．

1．裝氫氧化鈣溶液的瓶子壁上有層白色的附著物，是碳酸鈣應(yīng)該用稀鹽酸清洗．

20．濃鹽酸打開(kāi)瓶子，瓶口有白霧，這是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體 氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴．

19．氫氧化鈉固體放在空氣中與水蒸氣發(fā)生潮解，利用這點(diǎn)性質(zhì)，氫氧化鈉固體可以用來(lái)做氣體干燥劑，不能干燥酸性氣體．氫氧化鈉固體溶解放熱（填寫(xiě)吸熱或放熱）．能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，產(chǎn)生碳酸鈉，因此氫氧化鈉固體應(yīng)該密封保存．