7．下列關于燃燒及事故處理的敘述中正確的是（　�。�

	A．	室內起火，迅速打開所有門窗通風
	B．	廚房煤氣管道漏氣，迅速關閉閥門并開窗通風
	C．	只有含有碳元素的物質才能燃燒
	D．	可燃物與氧氣接觸，就能燃燒

6．把金屬鎳（Ni）、錳（Mn）分別放入金屬化合物溶液中，反應的結果如表：則它們的金屬活動性由強到弱的順序為（　�。�

鹽溶液 金屬	MgCl2溶液	Ni的化合物溶液	CuSO4溶液
Ni	無金屬析出		有金屬析出
Mn	無金屬析出	有金屬析出	有金屬析出

A．

Mg　Ni　Mn　Cu

B．

Cu　Ni　Mn　Mg

C．

Cu　Mn　Ni　Mg

D．

Mg　Mn　Ni　Cu

5．長期盛放石灰水的試劑瓶內壁有一白色物質：
①這層白色物質是CaCO₃，形成原因的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
 ②用稀鹽酸除去，有關化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

4．蒸發(fā)水和電解水是兩個不同的變化．從分子、原子的觀點看，蒸發(fā)水的過程中水分子間的間隔發(fā)生了變化．從電解水的實驗可知：保持水的化學性質的最小粒子是水分子，電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子．

3．回答下列問題：
（1）熄滅酒精燈的方法是用燈冒蓋滅，原理是隔絕氧氣
（2）俗說話：“人要忠心，火要空心．”“火要空心”的道理是增大可燃物與空氣的接觸面積，使火燒的更旺
（3）下面這個成語與化學知識有關，試簡述其中的化學原理．釜底抽薪（釜：指古代炊具，相當于現在的鍋；薪：指柴火．）其中的化學原理是：移走可燃物可使燃燒停止．

2．廢干電池內的黑色固體含有MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl、C（少量）等物質．化學小組欲通過以下流程，分離并回收部分物質．回答相關問題；

（1）玻璃棒在操作I中的作用：攪拌．
（2）過濾后，濾液C仍然渾濁，則造成渾濁的原因可能是ABC（填編號）．
A．濾紙破損
B．過濾過程中濾液的液面超過了濾紙的邊緣
C．燒杯不干凈
D．濾液C中的物質相互反應
（3）固體B常用作催化劑，則B是MnO₂（填化學式），寫出在空氣中灼燒A時發(fā)生反應的化學方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（4）僅用硝酸銀溶液不能（填“能”或“不能”）區(qū)分E和F．某同學認為固體E是NH₄Cl，則檢驗方法是：取少量E加入適量熟石灰（或其他強堿），并加熱，若聞到刺激性氣味的氣體，則E為NH₄Cl．
（5）NH₄Cl屬于化學肥料中的氮肥．

1．氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：[鹽水]$→_{①}^{精制}$[飽和食鹽水]$→_{②}^{吸氨}$[飽和氨鹽水]$→_{③}^{碳酸化}$[碳酸氫鈉]$→_{④}^{過濾、熱解}$[純堿]
（1）最終所得純堿主要成分的化學式是Na₂CO₃，它屬于鹽（酸、堿或鹽），該產品易溶于水，溶液顯堿性；
（2）由步驟③所得的碳酸氫鈉在生產和生活中有許多重要用途，在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的藥劑之一；
（3）試寫出步驟④中發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

16．現在下列實驗裝置，如圖一所示．回答問題：

（1）儀器①的名稱是試管，用于加熱的儀器是酒精燈．
（2）若用B裝置制氣體，加入液體的位置在b處（填裝置中的字母）．
（3）實驗室用鐵銹替代二氧化錳與3%的雙氧水溶液反應，發(fā)現也能快速產生氣體，且反應結束后過濾出的鐵銹可重復使用．請寫出該反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;氧化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，此反應類型是分解反應；鐵銹在該反應中的作用是催化；該反應的制取裝置是BC或BE；用該發(fā)生裝置還可以制二氧化碳氣體．
（4）圖二所示的裝置可以替代啟普發(fā)生器制取二氧化碳．
①該裝置A中放的藥品是稀鹽酸，B中放的藥品是大理石或石灰石．
②該裝置制取氣體的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止．
③若使正在發(fā)生的反應停止，可以通過操作關閉止水夾或將干燥管從燒杯中提出 來實現．

15．化學是以實驗為基礎的學科，根據圖1實驗一、實驗二回答下列問題：
（1）實驗一：紅磷燃燒后的產物名稱五氧化二磷，其狀態(tài)為固態(tài)．待紅磷熄滅冷卻后，打開彈簧夾，觀察到集氣瓶內水面上升到1處，該現象說明氮氣具有的性質是氮氣不能支持燃燒，氮氣不易溶于水．
（2）實驗二中有2組對比實驗，其實驗目的是為了探究影響物質溶解性的因素是否與溶質、溶劑的種類有關．
（3）實驗三：依據圖2進行實驗（夾持儀器略去）．步驟一：通入N₂，點燃酒精燈，一段時間后，a、b中均無明顯現象；步驟二：熄滅酒精燈，立即改通O₂，a中無明顯現象，b中紅磷燃燒．
Ⅰ．實驗步驟二要控制的實驗條件之一是紅磷的顆粒大小一致，量一樣，氧氣的量要充分，該實驗的變量是溫度．
Ⅱ．通過實驗步驟一、二對比可以得到的實驗結論是燃燒需要可燃物與氧氣接觸并溫度達到著火點．

14．下表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃	10	20	30	40	50
硝酸鉀的溶解度g/100g	20.9	3l.6	45.8	63.9	85.5
氯化鈉的溶解度g/100g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）從表中數據分析，溶解度受溫度影響較大的物質是KNO₃．硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點在A（填字母）之間．
A．20～30℃B．30～40℃C．40～50℃
（2）20℃，將50g硝酸鉀與l00g水混合，充分攪拌后靜置，得到的溶液質量是131.6 g，該硝酸鉀溶液屬于飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．若將溫度升高到40℃，該溶液溶質的質量分數是33.3%．
（3）保持溫度20℃，將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是加氯化鈉（填一種即可）．